江苏省徐州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如图转化关系，下列说法不正确的是

ABC

A．若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜

C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑

D．若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，则C的溶液可能呈碱性

2、某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（   ）

A.正壬烷 B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷 D.2，3，4-三甲基己烷

3、已知反应，该反应的平衡常数表达式为

A．

B．

C．

D．

4、2014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②③外

5、已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系

B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等

D.25℃时，＋H2O＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57

6、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3    B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH    D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

7、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（   ）

A. 1 L 水，1 L 硫酸，1 L 二氧化硫   B. 2.2gCO2，1.6g 氧气，0.2g 氦气

C. 18 克水，1mol 水，22.4LH2O（标况）   D. 1 LCO，1000mlO2，1L 汽油

8、民之自信来之国之强大，化学技术与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．太阳能电池将化学能转化为电能

B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

9、下列关于有机物的说法不正确的是

A．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

B．乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸

D．淀粉、纤维素、蛋白质等都是天然有机高分子化合物

10、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（   ）

A.CO32-、Cl- B.Na+、HCO3-

C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W   B. 一定条件下，Y可置换出X

C. 气态氢化物稳定性：Z>W   D. 熔点YW2>XW4

12、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是   (　 　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

13、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．溶液吸收少量：

C．向溶液中滴加KSCN溶液：

D．向溶液中滴加少量溶液：

14、某元素的一种同位素Y的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmY分子。在a g HmY中所含电子的物质的量是(　　)

A. (A－N＋m) mol B.(A－N) mol

C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

15、下列有关说法正确的是

A.已知可溶于KI形成，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：

B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：

C.已知：，，将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生

D.时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于

16、下列物质中，属于混合物的是

A.水煤气 B.液氧 C.胆矾 D.液氨

17、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )

A. 2∶3.25   B. 12∶3.25   C. 1∶1   D. 393.5∶241

18、下列有机物中，沸点最高的是

A．乙烷

B．溴乙烷

C．乙醇

D．乙二酸

19、已知常温下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

B.等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

20、锌——空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，反应为： 2Zn+O2+2H2O+4OH- =2。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电解质溶液的pH不变

B.放电时，电解质溶液中K+移向负极

C.充电时，阴极的反应为+2e-=Zn+4OH-

D.充电时，析出Zn为13g时，转移的电子为0.8mol

21、回答下列问题

(1)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的化学方程式为_________

(2)当溶液呈___________色时，停止加热，即制得胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________

(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是___________，胶体粒子的半径范围是___________。

(4)①       ②空气     ③Mg     ④CaO     ⑤     ⑥        ⑦       ⑧碘酒     ⑨       ⑩。其中属于混合物的是___________填序号，下同；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；属于氧化物的是___________。

22、原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：

(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是__________。(填元素符号)

(2)价电子排布式为3d104s1的元素是__________。(填名称)

(3)铁在周期表中的位置是_____________；其原子的电子排布式为_______________。

(4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是____________。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是________。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是________。

23、已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题

(1)写出此反应化学方程式___________。

(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)

24、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

25、I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。

(2)己知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。

II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。

(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

26、称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7g。计算：

(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

27、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

(l)___________；3~9min内，___________。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。

(4)第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。

(5)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

①___________。

②___________(保留两位有效数字)。

28、酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。回答下列问题

(1)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D．N点处的溶液中pH＜12

(2)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还要考虑水的电离，而多元弱酸是分步电离的。弱电解质离子的水解损失也是微量的(双水解除外)。比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小。相同浓度的下列溶液①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH。c(CH3COO-)由大到小的顺序是_____。

(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应：_____。

(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_____mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

29、（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是______________。

②B中反应类型是______________。C中实验现象是__________________________。

③在D处点燃前必须进行的操作是___________________________。

（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：________________。

（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：_______________。

（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：_________________________________。

30、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸

计算:现需要100mL60%的硫酸，则需要量取98%的浓硫酸多少毫升?(要有计算过程)_____

31、铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8

(1)过滤Ⅰ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(2)过滤Ⅱ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________。

(4)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为____________（填化学式）。

②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

(5)碱性条件下，将NaAlH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaAlO2，其离子方程式为____。

32、回答下列问题。

(1)Cu在元素周期表的位置：___________，元素周期表分区为：___________。

(2)在SO2分子中，S原子采取___________杂化，SO2的键角___________(填“大于”“等于”或“小于”)120°，SO2分子的空间结构为___________，SO3分子中S原子采取___________杂化，SO3分子的空间结构为___________。

(3)的空间结构是___________，N原子采取___________杂化。

(4)、的空间结构分别为___________，S原子的杂化轨道类型分别为___________、___________。