江苏省无锡市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、在给定的条件下，下列物质间的转化能够实现的是

A．

B．

C．

D．

2、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断

3、砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是

A．还原性∶AsH3＞PH3＞NH3

B．原子半径∶Ga＞As＞P

C．稳定性∶NH3＞H2O＞PH3＞H2S

D．氢氧化物碱性∶Ga(OH)3＞Al(OH)3

4、1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下：。下列有关叙述正确的是(  )

A.原子核内有9个质子

B.通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定

C.原子核内有1个中子

D.O2和O3互为同位素

5、室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全

B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37

C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)

D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液

6、下列材料属于有机高分子合成材料的是

A. 不锈钢水壶   B. 汽车玻璃   C. 真丝衬衫   D. 尼龙绳

7、在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于糖类的说法中，错误的是

A.葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜

B.麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体

C.淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n相同，它们是同分异构体

D.多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子

9、已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是

A．镁电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42-

C．理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)

D．图中Li作负极，Mo3S4作阳极

10、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )

①碳酸钠溶液与盐酸   ②硫化氢气体与氯化铁溶液   ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水   ⑤碘化亚铁溶液与氯水

A. ②③   B. ①③④   C. ②④   D. ②③④

11、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A．蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应

B．油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物

C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质

D．糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素

12、某同学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是

A．漏斗

B．烧杯

C．玻璃棒

D．容量瓶

13、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

A．SSO2

B．SOSO2

C．SH2S

D．S2-SO

14、下列物质质存放方法错误的是

A．铝片可以长期放置在不密封的纸盒里

B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C．漂白粉长期放置在烧杯中

D．金属钠存放于煤油中

15、有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W 。X是地壳中含量最多的元素； Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y <W<Z

B. Z的氧化物一定只有一种

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

16、下列说法错误的是

A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率

C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料 B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

18、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

19、下列属于电解质的是  (   )

A.铁 B.酒精 C.氢氧化钠 D.氨水

20、废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：

②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是(   )

A.含氨氮的废水直接大量排放。对水体的影响不大

B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C.步骤a发生反应：

D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

21、写出下列反应的化学方程式

（1）钠与氧气在常温下反应___。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应___。

（3）次氯酸见光分解___。

22、写出下列物质的电离方程式

（1）NaOH____

（2）CuCl2____

（3）Fe2(SO4)3____

（4）Ba(NO3)2____

（5）KCl____

（6）KAl(SO4)2____

23、根据要求，回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。

(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO⇌2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2 +N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2)  D.容器内混合气体密度保持不变

24、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

25、氯及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答下列问题：

(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式__；实验室将过量的二氧化锰和100mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有__。

(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是__(写化学式)。

(3)84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是__(用离子方程式表示)。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应)，每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为__mol；产生CO2的化学方程式为__。

26、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是_____________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是_______________。

27、利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝  ；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为   (填化学式)。

②下列说法正确的是   (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为   。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为   L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为       。

28、硫及许多化合物有很多重要的应用。

（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

（3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。

29、绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。

③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

④   。

⑤ 数据处理。

（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

①检验活塞是否漏水；

②_______；

③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

（数据处理）某小组同学的实验数据记录如下：

（2）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

30、(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。

(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”)

(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________，

Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。

31、N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背泡利不相容原理的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)氢氧化铜难溶于水，但可溶于浓氨水，得到深蓝色透明溶液。写出反应的离子方程式：_______； 在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是_______；

(3)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是_______。

(4)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断不正确的是_______

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

(5)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

32、为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：

(1)以为基本原料可合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：用(g)与(g)反应合成(g)，同时生成(g)

写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。

(2)利用制备化工原料COS。

①在200℃时，将0.20mol 与0.30mol 充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积分数为20%。则___________；(g)的平衡转化率___________平衡常数___________。

②240℃重复试验，平衡后，该反应___________0.(填“”、“”或“”)

(3)利用催化加氢合成。

①将过量通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与生成，写出该反应的离子方程式：___________。

②其他条件不变，的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40℃~60℃范围内，的产率迅速上升可能的原因是___________。