江苏省扬州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18g水中含有1mol微粒

C．标况下CO的摩尔质量是22.4L/mol

D．O2的摩尔质量就是其相对分子质量

2、下列说法中不正确的是(  )

A. 1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L

C. 氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L

D. 任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等

3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是

A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程

B．CO2所具有的能量比CO和O要高

C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量

D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素

6、下列说法正确的是(　　)

A.PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体

B.实施绿化工程，可以有效地控制PM 2.5污染源

C.推广使用新能源汽车，可以有效减少PM2.5的污染

D.PM2.5颗粒可以吸附SO2和NH3，加重对人体的危害。SO2和NH3水溶液都可以导电，都是电解质。

7、下列有机物命名正确的是

A. 2，3，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷

C. 3－甲基－1－丁炔 D. 2，2－二甲基－1－丁烯

8、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是

A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出

C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出

D. 常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

9、下列离子方程式正确的是(　　)

A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O

D.碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O

10、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（     ）

①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂  ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

11、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是(   )

A.用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B.常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7

C.次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D.用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗

12、用浓盐酸配制 100 mL 0.10 mol·L-1  的稀盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.量筒用蒸馏水洗净后未干燥就用来量取浓盐酸

B.移液前容量瓶中有少量的蒸馏水

C.在容量瓶中进行定容时俯视读数

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(      )

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-

14、分子式为C9H18O2的有机化合物甲，在硫酸存在下水解生成乙、丙两种物质，且二者相对分子质量相同，乙经一系列氧化最终可转化为丙的同类物质，则甲的结构可能有

A．4种

B．6种

C．8种

D．16种

15、下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

17、用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

A. 盐酸   B. FeCl3溶液   C. 水   D. 溴水

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是(   )

A.X与W属于不同周期、不同主族元素

B.简单离子半径：X＜Z

C.简单氢化物的沸点：Y＞W＞Z

D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

19、下列除杂试剂选择错误的是

A.除去甲烷中混有的乙烯——溴水 B.除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水

C.除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D.除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水

20、下列说法不正确的是

A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色

B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应

C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质

D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物

21、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

22、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

23、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制面成的片剂，若检验其中的淀粉，所用试剂的名称是________，检验时的现象是________。

24、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

表1

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 

C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

25、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为______。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

26、（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

27、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为____；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

28、下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。

(1)硫酸钾溶液_______；

(2)磷酸钠溶液_______；

(3)氯化铁溶液_______；

(4)溴化钠溶液_______；

(5)硫化钾溶液_______。

29、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2=＋2I－)

30、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

31、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3、及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸( H3AsO3)， FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：

(1)氧元素位于元素周期表___________区，Zn的价层电子排布式为___________。

(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为___________。

(3)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，溶液1和溶液2的主要成分分别是___________、___________。

(4)(NH4)2S2O8固体中含有的化学键是___________(填序号)。

A．氢键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键   E．离子键

(5)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4 )2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中(NH4 )2S2O8过量的原因是___________。

(6)已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-14moL/L时，此时Pb2+是否完全沉淀___________(填“是”或“否”)。

32、氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

(1)已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

Ⅱ．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1

Ⅲ．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。

①该反应正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为______ kJ·mol-1。

②该反应在下能______自发进行(填“高温”或“低温”)。

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T2温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______ ；T1温度下，上述反应的平衡常数K=______L·mol-1；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是______。

(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。

①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的压强保持不变

C.NO和N2的消耗速率之比为1：2

D.混合气体中c(NO)=c(N2)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是______。