江苏省徐州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是

A．图A是实验室制备氢氧化亚铁

B．图B是实验室制备并收集NO2

C．图C是证明温度对化学平衡的影响

D．图D是实验室制备乙酸乙酯

2、下列各组溶液电解较短一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是(    )

A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色

B.光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性

C.往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性

D.往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

4、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y位于同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强

B．同周期元素中X的金属性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X+ ＞ Z2-

D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5、下列有关实验选用的实验用品不能都用到的是

A．溶解：选用④、⑥和⑦

B．灼烧：选用①、②和⑨

C．过滤：选用④、⑤和⑦

D．检验Fe3+：选用③、⑧和⑩

6、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂

C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为

D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛

B. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全

8、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

A. 2H2＋O2 → 2H2O＋571.6 kJ B. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ

C. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJ D. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ

10、粗制的晶体中含有少量。提纯时，常加入适量然后再加入少量碱至溶液，可以达到除去杂质而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是(   )

A.溶解晶体时要加入少量稀

B.加入，既可以将氧化，又可以在一定程度上降低酸性

C.由于的催化作用，会使部分分解而损失

D.调节溶液的依据是比更难溶

11、下列说法正确的是

A．干冰气化克服范德华力和共价键

B．的热稳定性比强，是由于分子间形成氢键

C．的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成

12、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（   ）

A. 单质   B. 分子   C. 原子   D. 元素

13、以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应 ，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示。

下列说法错误的是

A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

D.使用TiO2作催化剂可以减少分解CO2所需能量

14、下列关于物质用途的叙述不正确的是

A．氨可用于生产氮肥，也可用作制冷剂

B．SO2有毒，可用来漂白纸浆，但不能作食品添加剂

C．食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂

D．石膏可用来制作各种模型，还可调节水泥的硬化速率

15、下列说法正确的是

A．电解熔融态的冶炼金属铝

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿(含)得到三氧化硫

C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏()

16、下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是(  )

A. Cl2＞I2

B. CCl4＞SiCl4

C. NH3＞PH3

D. C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3

17、向盛有3mL过氧化氢溶液的试管中加入4～5滴饱和溶液，以下现象不可能出现的是

A．试管中液体变为黄色

B．有红褐色沉淀生成

C．有无色气体产生

D．有黄绿色气体产生

18、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 (   )

A. 0.03mol/L    B. 0.3 mol/L    C. 0.5 mol/L    D. 0.05 mol/L

19、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

A．还原性：

B．酸性：

C．稳定性：

D．酸性：

20、下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

21、已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。

（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

22、【化学-选修3：物质结构和性质】  砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是：     。

（6）晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为       。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为   g•cm-3(列出计算式即可)。

23、氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:

(1) 氨分子的电子式是__________。

(2) NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:

CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)   △H2=+28.5kJ/mol

则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)  △H=_______kJ/mol

(3) 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]该温度下NH3·H2O 电离平衡常数为___________(用a 的代数式表示)。

(4) 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式__________________。

(5) 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:

该条件下达平衡时H2的转化率α(H2)=______，平衡常数K=_________(用V表示)

24、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

25、C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“＞”或“＜”填空：

26、回答下列问题：

(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。

这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。

(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。

(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。

①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；

②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。

(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。

①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；

③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。

A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶                 D．定容时仰视刻度

27、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

28、回答下列问题：

(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水溶液中通入少量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。

(2)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是：_______；属于非电解质的是：_______。

29、利用等物质的量的碳酸亚铁(FeCO3)和柠檬酸()反应可制备高效补铁试剂柠檬酸亚铁。回答下列问题：

I.柠檬酸亚铁的制备

（1）柠檬酸亚铁的化学式为___________。

（2）制备过程中需要无氧溶液，除去所用溶剂水中溶解氧的简单操作为___________。

（3）制备实验所用碳酸亚铁的装置(夹持仪器省略)如图：

①实验前需要用生成的氢气排除装置里的空气，写出操作过程：___________。

②写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。

（4）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃水浴加热、搅拌，充分反应后将所得溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。制备过程加入少量铁粉的目的是___________；加入无水乙醇的作用是___________。

II.产品纯度的测定

（5）称取3.00g样品，在空气中充分灼烧，将灼烧产物(Fe2O3)加盐酸完全溶解，加蒸馏水配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)，Na2S2O3溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留个位小数)。

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

31、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是_______。

(2)步骤②调pH的范围为_______。

(3)将“母液1”的pH调至3～4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______。

(4)步骤④中若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：_______。

(5)步骤⑤中“母液3”与溶液反应的离子方程式为_______。

(6)已知：常温下，、，若向浓度相同的和的混合溶液中加入足量固体，则所得溶液中_______。

(7)可形成多种结晶水合物，采用热重分析法测定某样品所含的结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图，B点时失去全部结晶水，n的值为_______；D点固体的化学式为_______。

(8)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_______。

32、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。SnCl4空间构型为_______。

(2)基态As原子的核外电子排布式为_______。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有_______个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_______(用分数坐标表示)。 CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有_______个。