江苏省淮安市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铁与盐酸反应：

B．与溶液反应：

C．氯气溶于水：

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

2、从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（     ）

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

3、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

B．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

4、FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．惰性电极b为电解池的阳极

B．H+从b极区向a极区迁移

C．降解1mol，理论上吸收5molH2S

D．随着电解进行，阴极区的pH增大

5、下列叙述不正确的是(   )

A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．马口铁(镀锡)外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀

D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

6、对于相同质量的CO和CO2来说，下列关系中正确的是

A．含氧原子的个数比为1：2

B．含碳元素的质量比为7：11

C．含氧元素的质量比为11：14

D．含碳原子的个数比为11：14

7、下列实验操作中，不属于物质分离的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有

A．(a)(b)(c)     B.(d)(e)

C.(b)(d)(e)     D．(b)(c)(d)(e)

9、下列化合物不是碱性氧化物的是（  ）

A. Na2O   B. CuO   C. Fe2O3   D. Na2O2

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．压缩注射器里的NO2，颜色先变深后变浅

B．醋酸溶液升高温度时，醋酸的Ka增大

C．新制氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用催化剂

11、下列说法正确的是

A．N2O5属于酸性氧化物

B．氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质

C．CO2、SO2、NO2均为空气污染物

D．氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

12、下列颜色变化不是因化学反应引起的是 (　　)

A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝

B．鸡皮遇浓HNO3呈黄色

C．蔗糖遇浓H2SO4变黑

D．鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出

13、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性

B．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料

C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放

D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据如表所列数据判断错误的是

A．元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族的元素

D．若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p2

15、下列方法可以用于区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的是

A．加入NaOH看是否生成沉淀

B．用一束光照射看是否有光路

C．长时间放置看是否有沉淀

D．加入KSCN溶液观察颜色

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

17、下列说法中，正确的是

A. 1mol O2的质量是32g/mol   B. OH-的摩尔质量是17g

C. 1mol H2O的质量是18g/mol   D. CO2的摩尔质量是44g/mol

18、还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol

C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

19、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂

B．甲醛具有还原性，可用作防腐剂

C．明矾能水解并形成胶体，可用作净水剂

D．苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境消毒剂

20、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

21、在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

22、25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka=_______。

(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______＞_______＞_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______＞_______＞_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“＞”或“＜”)。

23、农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。制作重阳糕的部分原料如下：①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。请回答：

(1)富含淀粉的是______(填序号，下同)；

(2)富含油脂的是______；

(3)富含维生素的是_______；

(4)属于调味剂的是________。

24、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_____________________________。

（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：

①钠的熔点较低，②__________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______________（填符号）。

（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式_____________________

25、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

26、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

27、下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。只含离子键的是___________，只含共价键的是___________，既含离子键又含共价键的是___________，不存在化学键的是___________，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。

28、铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表中第____族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)2的名称是三硝酸六尿家合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe2+的核外电子排布式为_____，尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____，其分子中σ键与π键的数目之比为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____.

（3）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀．则第二种配合物的配体为____。

（5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm （阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

29、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；      ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→f→g→h。_________

（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

30、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：

⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

31、H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：

I.利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1 mol化学键所需的热量)：

每有1 mol N2参与人工固氮，会_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①0～2min内，用NH3表示该反应的速率为___________mol·L－1·min－1。

②N2的转化率为___________。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．容器内N2、H2的浓度之比为1：3    

b．3v(N2)＝v(H2)

c．混合气体的密度保持不变           

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II.氢能源的利用。氢氧燃料碱性电池工作原理如图。

①M极为___________(填“正极”或“负极”)。

②N极上发生反应的电极反应式为______________。

③电池工作时，当外电路中流过0.2 mol电子时，消耗氧气在标准状况下的体积为_____L。

32、某省锌铜产量居全国之首，从铅锌厂的电尘(主要成分为PbO 、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收Fe2O3、ZnO、铊，铊锡合金可作超导材料。其工艺流程如图。

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞ 10开始溶解。

②部分离子浓度与pH的关系如图。

(1)铊在周期表中的位置是_______。

(2)“酸浸”过程中为提高铊的浸取速度，可采取的措施有_______(写出两条)。

(3)“产品1”的主要成分是_______(填化学式)，检验电尘中是否含FeO，取“酸浸”后的少量滤液于试管中，加入黄色试剂，发生反应的化学方程式 _______。

(4)“调pH2”过程调pH的范围是_______。

(5)“富集”过程发生的离子方程式是_______。

(6)“电解”过程的电解池如图，则应是_______(填“阳”或“阴")离子交换膜。