江苏省徐州市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂

C．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能

D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2、硼化钒(VB2)与O2在一定条件下，可反应生成B2O3和V2O5，利用此反应原理设计成空气燃料电池，电解液使用NaOH溶液。下列叙述错误的是

A.通空气一极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B.电子由负极经外电路流向正极

C.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：4

D.该反应中每消耗7.3 g VB2，转移1.1 mol电子

3、绿氢由于生产过程中100%绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是

A．该制氢过程中，只消耗了水和热，含锰化合物均为中间产物

B．生成气体B的反应方程式为

C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应只有2个氧化还原反应

D．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题

4、下列比较正确的是( )

A.沸点：乙烷＞丁烷 B.分散质粒子直径：葡萄糖水＞淀粉溶液

C.密度：苯＞溴苯 D.在水中溶解度：蔗糖＞油脂

5、2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是

A．充电时，d极发生氧化反应

B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．放电时a极的电极反应为：

D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol

6、已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

7、反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

8、25℃时，在等体积的①0.5 mol/ L的H2SO4溶液、②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、③1 mol/LNaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10: 107: 107

B．107:107:1:1

C．107:106:2:2

D．107: 106 : 2×107: 2

9、下列实验方案中，可行的是（　　）

A. 用食醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3

D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物

10、以下关于具有放射性的I的说法正确的是

A. 是一种新元素   B. 质子数为125

C. 它的中子数为72   D. 其化学性质与I有很大区别

11、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）

A. NaOH   B. Al(OH)3   C. LiOH   D. RbOH

12、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12  Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是

A.当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态

B.当pH=1时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

13、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中加入少量水：增大

B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点

D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

14、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A. Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2   B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4   D. 酸性：HClO3＞HIO3

15、下列操作或试剂的选择不合理的是

A.可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

B.可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠

C.明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒

D.新制氯水能使pH试纸先变红后褪色

16、下列说法正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质

④盐酸、纯碱醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

A．①③④

B．③④⑤

C．①②③

D．②④⑥

17、电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是

A．稀有气体元素

B．过渡元素

C．主族元素

D．卤族元素

18、豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是

A．泡豆

B．磨豆

C．沥浆

D．煮浆

19、同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（    ）

A. 盐酸产生气体的体积大

B. 盐酸产生气体的体积小

C. 产生气体的体积相等

D. 消耗氢氧化钠的物质的量多

20、一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A．υ(A)=2.0mol/(L·min)

B．υ(B)=0.2mol/(L·min)

C．υ(C)=0.2mol/(L·min)

D．υ(D)=0.8mol/(L·min)

21、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③金刚石；④熔融K2SO4；⑤Ba(OH)2固体；⑥镁；⑦SO2；⑧冰醋酸；⑨NaHSO4晶体；⑩蔗糖。按要求回答问题：

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；属于强电解质的是___________(填序号)。

(2)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(3)如图所示：向⑤的饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

a．主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。

b．烧杯中反应的离子方程式：___________。

c．下列图示能正确表示实验过程的是___________(填字母)。

A．B．       C．

22、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：

（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H2)=______。

（3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成   b. 气体的密度不再随时间改变

c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变   d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变

23、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。

(1)涉及的核素共有__________种。

(2)互为同位素的是__________和__________。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是__________和__________。

24、根据下列实验过程，请回答：

(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；

(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

25、简要回答下列问题。

(1)钠原子失电子能力大于镁原子的原因是_______。

(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_______。

(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_______。

26、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

27、写出下列烷烃的结构简式：

A．2－甲基戊烷________               B．2－甲基－4－乙基庚烷________

C．2，3，4，5－四甲基己烷________     D．3，3－二乙基戊烷________

28、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

（1）从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_______。 

（2）②组实验表明,c____0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是c(A-)_____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。 

（3）从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_____NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。 

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______ mol·L-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：c(Na+)-c(A-)=__ mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1。

29、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_____________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

30、填空：

（1）标准状况下，44.8LCO2的物质的量为__________________；

（2）2molH+含有_________个H+；

（3）1molH2O的质量为______________；

（4）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_________；

（5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________。

31、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_________。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。

A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

32、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_____；氧化炉中发生反应的化学方程式为：_____。

(2)A是_____。

(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____(填字母序号)。

a.酸雨            b.沙尘暴        c.光化学烟雾            d.白色污染

(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例：

①纯碱溶液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

②氨转化法：(提示：NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式：_____。

(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_____。

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.N2与H2反应属于氮的固定过程

C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移