江苏省盐城市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（  ）

A. 阴极 B. 正极 C. 负极 D. 阳极

2、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列事实与水解反应无关的是

A. 用Na2S除去废水中的Hg2+   B. 用热的Na2CO3溶液去油污

C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂   D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

5、分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有(   )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

6、下列说法正确的是(    )

A.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

B.液态HCl、固态NaCl均不导电，故都是非电解质

C.Cu、石墨能导电，故二者是电解质

D.蔗糖、乙醇的水溶液、熔融态都不导电，故都是非电解质

7、用分子的观点解释下列现象，错误的是（  ）

A. 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变

B. 花香四溢--分子不停地运动

C. 食物腐败--分子发生变化

D. 酒精挥发--分子间间隔变大

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA

B．标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA

C．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过

D．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA

9、可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图像的是(   )

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C.H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0

D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

10、下列有关说法错误的是(   )

A.将铁粉和铝粉混合在一起不属于合金

B.H、D、T互为同位素

C.向FeCl3溶液加入足量的铜，剩余固体一定含铜可能含铁

D.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液可以看到溶液变蓝色

11、盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 (　　)

A.MN是强电解质 B.N-结合H＋的能力一定比OH-强

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H＋) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)－c(H＋)

12、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是

A.铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数

B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C.铍与铝元素具有相同的最高正化合价

D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

13、HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是

A．，

B．若将循环图中元素改成元素，相应的

C．

D．

14、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能改变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH=ΔH2-ΔH1

15、下列解释事实的方程式不正确的是

A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2

B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-

C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)

16、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A.②④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

17、下列说法错误的是(　　)

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.由李比希法一定可以确定物质的分子式

C.质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量

D.作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下22.4LT2中含中子数为NA

B.80g硝酸铵中含有的氮原子数为NA个

C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

D.3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同

19、下列说法不正确的是

A．金刚石和互为同素异形体

B．和不一定互为同系物

C．与互为同位素

D．和互为同分异构体

20、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

21、海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。

(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。

a.b.

c.d.

蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。

(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：

某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。

(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：

经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。

22、回答下列问题

(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。

(2)完成下列反应的热化学方程式。

已知：

写出和反应生成液氨的热化学方程式___________。

(3)写出在水溶液中的电离方程式___________。

(4)写出的水解方程式___________。

23、写出下列各物质在水中的电离方程式：

（1）NH3・H2O_______________________

（2）H2CO3_________________________

（3）Al(OH)3______________________

（4）NaHCO3_________________________________

（5）CH3COOH___________________________

（6）Fe2(SO4)3_______________________________

（7）NaHSO4_________________________________

24、电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是   ；Y电极上的电极反应式为   ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是   L（标准状况下）．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是   ；Y电极的电极反应式为   ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

25、某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_______；

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；

(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：

①只存在；②、同时存在；③_______

已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_______

实验现象：_______

实验结论：假设③正确。

26、回答下列问题：

（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________

27、Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____

  A．钢瓶推到坡下的小河里

  B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

  C．把钢瓶扔农田里

（2）钢瓶处理后，工人应立即______

  A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______

  Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________

②正长石KAlSi3O8 :_____________________

28、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为___________。

(2)4.2g氮气含有的电子数为___________。

(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用4×10-3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目___________。Na2O2 ++H+ =Na++Mn2+ +O2↑+H2O

29、实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题：

（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

30、水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

31、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时，NaClO易分解。

b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________。

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

32、为研究金属与酸反应的实质，室温下将金属镁与不同酸反应的，具体条件如下：

实验测得的气体体积、pH变化如下图1、2

已知，室温时，CH3COOHKa≈1.0×10-5

(1)镁与CH3COOH反应的离子方程式为___________。

(2)计算实验ⅡCH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L-1。

(3)对比Ⅱ、ⅡI反应的初始阶段可以看出，c(H+)___________(填“是“或”不是“)产生气体速率差异的主要因素。

(4)探究镁与醋酸溶液中哪种微粒进行反应，进行如下实验方案

①实验Ⅳ可以证明CH3COOH分子可以与Mg直接反应的理由是___________。

②pH均为5时，V和Ⅵ溶液中CH3COOH分子浓度分别约为___________mol/L和___________mol/L，对比实验V和Ⅵ，可以证明与Mg反应的主要微粒为CH3COOH分子，其理由是___________。