江苏省泰州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Cl-、CO、Cu2+、Na+

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO、SCN-

C．1.0mol/LKMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、

D．加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、

2、下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

3、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

B．放电时，通过隔膜移向正极

C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

D．放电时正极反应为：

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA

C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NA

D．电解饱和食盐水时(惰性电极)，阴阳两极产生气体总质量为73g时转移电子数为NA

5、一定条件下，在容积固定某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后反应达到平衡，H2的浓度由5mol∙L-1降至2mol∙L-1。下列说法错误的是

A.5min后3v正(H2)=v逆(N2)

B.5min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化

C.增加H2的浓度或升高温度都会加快该反应的速率

D.前5分钟用NH3表示的化学反应速率为0.4mol∙L -1∙min-1

6、实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是

A．称取26.5g Na2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

7、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是

A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Y形成的化合物可用来制造光导纤维

B．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．X的简单氢化物与Z的可以相互反应，生成一种共价化合物

D．原子半径：Q＞X＞Y＞Z

8、化学与材料、生活等密切相关，下列有关说法中正确的是

A．具有优异性能的石墨烯属于烯烃

B．酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好

C．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产

D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性

9、下列物质的保存方法不正确的是（   ）

①少量金属钠保存在冷水中    ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中     ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

A. ②③④    B. ③④⑥    C. ①⑤    D. ①②⑤

10、工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，向一恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡时，NH3的物质的量为2mol

B．平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

C．若单位时间内消耗amolN2，则同时消耗2amolNH3

D．容器内气体总压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态

11、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A.Ca2+、Na+、NO、CO B.Na+、Cl-、NH、SO

C.K+、Cl-、OH-、NO D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO

12、下列操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生大量的溶液中：

B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中：

C．常温下，由水电离出的的溶液中：

D．滴加溶液显红色的溶液中：

14、某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是

A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化

B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2

15、进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是

A．稀盐酸

B．食盐水

C．硫酸钠

D．蒸馏水

16、已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是

A．非金属性：S＞Se＞As

B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4

C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

D．还原性：H2Se＞HBr＞HCl

17、实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是

A．制取

B．除去中少量的HCl

C．收集

D．吸收尾气中的

18、只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质属于金属氧化物的是(    )

A.CO2 B.H2O C.Na2O D.SO3

20、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

21、现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；  ③pH=12的氨水；  ④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

22、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n =____________；k =__________________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：

①该反应的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

23、氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色____________________。

（2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：

干燥氯气 ___________ ，使蔗糖变黑 ___________，

吸收氨气 ___________ ，与铜反应____________ 。

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液:______________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液:________________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液: ____________________________________________；

(4)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: _______________________________________________；

(5)铁与稀盐酸反应:________________________________________________________。

25、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

26、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

27、设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3mol 分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.5g/L，则16.8g该气体的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________∶___________。

(4)从400mL的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。

28、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

29、1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

(3)化学小组模拟氨催化氧化的实验装置如图所示，装置②中氨催化氧化的化学方程式为___________，装置③中浓硫酸的作用是___________，装置⑤中溶液变为蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)若足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12 LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

30、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。

（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

31、锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的工作原理：

i.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态(Li1-xCoO2)。

ii.放电过程原理如图所示：

①放电时，电流的流动方向为_____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。

②放电时，正极的电极反应式为______。

(2)钴酸锂回收再生流程如下：

①“酸浸”时H2O2的作用为___________。

②相同反应时间内，钴的浸出率随温度变化如下图所示。则工业生产选择的最佳温度为______，请给出理由_______。

③“酸浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2，但缺点是______。

④已知草酸为二元弱酸，沉钴过程中，溶液的酸性不断增强，用化学平衡移动原理解释其原因为__。

⑤高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。

32、氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：

已知：

①烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO

②部分物质的溶解度曲线如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时加入过量H2SO4，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是___________。

(3)“转化”时加入适量H2SO4的作用是___________(用化学用语和文字描述)。

(4)“煅烧”反应生成的气体中含有   种单质，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)“系列操作”具体指___________，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。

(6)下列哪种冶炼方法可由Cr2O3制得单质铬___________。

A、电解法                    B、热还原法               C、分解法

(7)铬的基态原子价电子排布式为___________，已知单质铬的 种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则单质铬的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。