江苏省南通市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列变化为放热反应的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

2、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是(　　)

A.温度、容量、刻度线 B.压强、容量、刻度线

C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线

3、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3

4、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）

A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH- B. K+、 H+、SO42-、 OH-

C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3- D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+

5、某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）

6、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

7、下列模型分别表示、、的结构，其中说法正确的是

A．分子中含有键

B．是由非极性键构成的分子

C．分子中有键和键

D．分子中不含非极性键

8、下列离子方程式正确的（ ）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OHNH3↑+H2O

B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑

C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

9、用石墨作电极，电解 2 mol/L 下列物质的溶液，pH 保持不变的是

A．AgNO3

B．KOH

C．HCl

D．Na2SO4

10、在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是

A．Na＋、H＋、Cl－   B．Na＋、HCO3－、NO3－

C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－

11、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图2装置实验室制取氨气

C．用图3装置蒸发饱和食盐水 D．用图4装置制取、收集氢气

12、下列物质的分类正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列物质对应的组成正确的是

A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道

D．nf能级中最多可容纳14个电子

14、β-蒎烯制备诺卜醇的方法如图所示，下列说法正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B．β-蒎烯中所有的碳原子可以处在同一平面内

C．与β-蒎烯互为同分异构体，且属于芳香烃的有5种

D．燃烧等物质的量β-蒎烯与诺卜醇，消耗氧气的量后者多

15、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（   ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．2 g氢气所含原子数目为NA

D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

16、随着科学技术的发展，我国能源的获得和使用方式发生了很大改变。下列设备工作时将太阳能转化为电能的是

A．锂离子电池

B．太阳能集热器

C．燃气灶

D．硅太阳能电池

17、下列化合物中所有化学键都是共价键的是(　　)

A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.氯化钡 D.甲烷

18、甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA

B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA

C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA

D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA

19、下列有关葡萄糖的说法错误的是

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖在催化剂的作用下可水解

C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖能发生银镜反应

20、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（   ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

21、（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为     ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为   。

（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2

所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ；所含原子数由多到少的顺序是   ；密度由大到小的顺序是     。

22、（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为   溶液，其物质的量浓度是   mol·L-1

23、核磁共振氢谱吸收峰面积之比是______

24、某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_______；

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；

(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：

①只存在；②、同时存在；③_______

已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_______

实验现象：_______

实验结论：假设③正确。

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)类别不同的三种物质依次是A______________、B______________、C______________。(填化学式)

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是________(从四大基本反应类型考虑)。

(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式： ______________。

26、回答下列问题：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(只填一种即可)

(2)现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题(填序号)

a．以上物质能导电的是___________。

b．以上物质属于电解质的是___________。

c．以上物质属于非电解质的是___________。

27、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

28、运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：

(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：

a.非金属单质：_______(填序号，下同)：

b.酸性氧化物：_______；

c.电解质：_______；

d.非电解质：_______。

(2)用上述物质，按要求填空。

a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；

b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；

c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；

d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。

(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。

29、过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O；

②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O。

(1)仪器a的名称_______，装置Ⅱ的加热方式为_______。

(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______。

(3)装置Ⅲ的作用是_______。

(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快，该反应的离子方程式为_______。

(5)测定产品纯度：称取0.3000g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知：+2I-=2+I2，I2+2=+2I-，Na2S2O8的摩尔质量M=238g/mol)。

①达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_______。

②下列操作导致测定结果偏高的是_______。

A．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管

B．没有用待测液润洗锥形瓶

C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D．滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡

③样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。

30、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。

（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；

（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；

（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

31、回答下列问题

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。

①和；②和；③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇()和二甲醚()：③氧气()与臭氧()。

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：

①_______。

②_______。

(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。

A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)铋酸钠()在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(5)同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

32、B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．    B．

C．        D．

(2)能形成。

①该离子中含有键的数目为_______。

②与互为等电子体的分子为_______(任写一种，填化学式)。

(3)往溶液中加入过量氨水，可生成配离子，已知和的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)分子中的大π键可用符号表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则中的大π键应表示为_______。

(5)多硼酸根的结构之一为链状如图所示，其化学式为_______。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构如图所示。若晶胞边长为，晶胞中B原子位于N原子所形成的正四面体的体心，则键的键长为_______，这种氮化硼晶体的密度为_______(用含有a和的代数式表示)。