江苏省苏州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应

B. 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性

C. 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应

D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应

2、已知某反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）△H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1   和 P2   ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是       （ ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

3、下列实验现象的描述正确的是

A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟

B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生

C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀

D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失

4、面团在酵母菌以及其他微生物的共同作用下发生反应，生成的物质中不属于电解质的是

A．碳酸

B．乳酸

C．醋酸

D．乙醇

5、下列说法正确的是（  ）

A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐

B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C. Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

D. CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质

6、下列有关实验说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

B．因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入溴水中能使溴水褪色

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．充满和的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管

7、下列属于共价化合物的是

A. NH4NO3   B. CH4   C. CaCl2   D. C60

8、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol

9、下列“类比”结果不正确的是

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

10、根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知：相同条件下，①      ②   。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．无法比较与的大小

12、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）

A. CH4、C2H6   B. CH4、C3H6   C. CH3OH、C3H4   D. CH4、C3H4

13、下列有关丙烷的叙述不正确的是

A．分子中碳原子不在同一直线上

B．光照条件下和氯气反应生成CH3CH2CH2Cl

C．能燃烧

D．所有的原子可能在同一平面内

14、下列说法不正确的是（    ）

A. 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应

15、某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是

A．离子半径： Z＞Y＞X

B．最高正价： R＜W＜X＜Z

C．X的含氧酸均为强酸

D．R与W能组成多种化合物

16、根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有

B．表中②生成1 mol的有4 mol电子转移

C．表中③④转移电子数相同，生成物质的量③=④

D．表中③④转移电子数相同，消耗HI物质的量③＞④

17、150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（   ）

A．甲烷和乙烯  B．丙炔和乙炔   C．丁烯和丁烷  D．乙烯和丁烯

18、已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA

B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA

C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA

D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA

19、已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2

C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

20、下列说法中不正确的是(　　)

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

21、I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

22、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

23、下列物质属于同位素的是_______， 同素异形体的是_______，同种原子的是_______。(填写编号)

A．和T       B．红磷和白磷       C．金刚石和石墨       D．H2和D2

E．Na+和Na       F．和       G． 和D       H．16O、17O

24、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许      （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是    （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是     、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：    ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）  

25、硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。

(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。

①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同

②SiO2具有还原性

③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3

26、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

27、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

则A、B、C、D的结构简式分别为：A______，B______，C_____，D______。

28、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式___________。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

29、某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______mol/L

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液       b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是_______。

A．在水中显酸性

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol

D．医用酒精属于非电解质

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性消毒剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)

30、9.03×1023个NH3的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

31、在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，如图为诺贝尔得主auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。回答下列问题：

(1)基态Cu+的核外价电子轨道表示式为____，固态时Cu+比Cu2+稳定的原因是____。

(2)该索烃中同周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序是____。

(3)索烃中碳原子的杂化类型为____，1mol索烃中所含的配位键的物质的量为____。

(4)铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞结构，该晶胞的化学式为____；已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)则C点原子的分数坐标应为____；已知晶体的密度为8.85g·cm-3，则晶胞参数为____pm(用含有NA的代数式表达)。

32、按要求回答下列问题：

(1)某元素基态原子的价电子排布式为，元素符号为______，最高化合价为______。

(2)原子序数为26的元素的基态原子中有______个能级，______个未成对电子。

(3)请写出有2个电子层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图：______。

(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的的基态原子的核外电子排布式：______。

(5)1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素基态原子的价电子排布式为______。