江苏省南京市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列有关溶液中的离子检验的说法，正确的是

A．滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有Cl－

B．滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有

C．滴加 KSCN溶液，溶液变成红色，原溶液中一定有Fe3+

D．滴加稀硫酸，生成无色气体，原溶液中一定有

2、下列说法正确的是（       ）

A．燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同

D．和反应的中和热，则和反应的中和热

3、向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为(   )

A. B. C.CO D.

4、已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（   ）

A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

5、下列说法正确的是( ) 

①同系物的化学性质相似  ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物  ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物

A.①②③④ B.①② C.②③ D.只有①

6、下列说法正确的是

①加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚；

②苯、溴水、铁粉混合制成溴苯：

③用饱和的溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和；

④用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、丙烯和乙醇；

⑤用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔；

⑥用溴水可鉴别苯、苯乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体

A．①⑤⑥

B．③⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥

7、生产和生活中广泛应用了合金，下列所用的材料不属于合金的是

A．铁锅(生铁)

B．体温计(水银)

C．刀具(不锈钢)

D．高压锅(硬铝)

8、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 （ ）

A.Z的化学式为 B.Z中阴、阳离子的电子层结构不同

C.Z可能为盐 D.Z中阴、阳离子的电子层结构相同

9、常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

10、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

C. 电极a为电池的负极

D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的氧化物通入Y的氢化物的水溶液中生成Y单质，W与Y在同一主族，Z单质蒸气密度是相同条件下氢气密度的35.5倍，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X

B．简单氢化物的沸点：Y＞W

C．X氧化物的水化物能溶于氨水

D．电解熔融可制备单质X

12、下列“类比”合理的是

A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成

B．的沸点比高，则的沸点也比高

C．与反应生成，则与反应生成

D．与反应生成和，则与反应生成和

13、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A．有机物G能发生取代、氧化反应

B．E分子中共面的原子数最多为10

C．该路线中每生成1molG，同时产生2molH2O

D．阿司匹林的分子式为C9H8O4

14、下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4﹤HClO

B．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

C．离子半径：Na+＞F-

D．碱性：NaOH＞KOH

15、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．

B．

C．

D．KBr

16、下列性质和用途不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

18、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是

A．C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸

B．SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度

C．CH4、SiH4中H的化合价相同都是+1价

D．碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 常温常压下8g O3中含有8NA个电子

20、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）

A.两种不同元素的原子 B.两种所带电荷数相同的离子

C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

21、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

22、(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。

23、根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是________________________________________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。

②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离方程式__________________________________________________。

24、SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃  时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0．反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。

25、补齐物质与其用途之间的连线。 _________

26、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。

(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。

27、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。

28、乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题

(1)乙烯的结构式为_______，乙烯的空间构型为_______；

(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为_______。

(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式_______。

29、“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明有如下信息：NaClO相对分子质量74.5、质量分数25% 、密度1.19 g·cm-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ mol·L-1；(保留至小数点后一位)

(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。

①应用托盘天平称取NaClO固体___________g ；

②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________；

③容量瓶在使用前必须先___________；  

④实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

B．称量使用的砝码已生锈

C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤

D．溶解后没有冷却便进行定容

E．定容时仰视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

30、向一定量Fe和Fe2O3的混合物中，加入50mL1.0mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。

求：

(1)最后所得溶液(体积仍为50mL)中所含溶质为____，其物质的量浓度为____。

(2)原混合物中铁的质量为____g。

31、天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：

已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为___________(填两种措施)。

(2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为________(填化学式)。

(3)“溶液C”调节pH的范围为_______。

(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_____溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。

(5)操作⑤反应的化学方程式为___________。

32、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；

② “水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为___________；

③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O Cr3＋、Fe3＋ Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H＋，发生反应的离子方程式为___________；

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=2.0×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。(已知：Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO+2H+ Cr2O+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________；

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。