江苏省徐州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．X、Z、Y的电负性依次减弱

D．四种元素中第一电离能最小的是W

2、下列说法不正确的是

A.1.0×10-7 mol·L-1的硫酸溶液中

B.将NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

3、可用于制杀虫剂、发光漆等。一定条件下能与反应生成.与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀.的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

4、我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要

A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食用油

5、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”

B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”

C．若“反应h”是在与的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D．若“反应i”是在酸性条件下由与的作用实现，则该反应的离子方程式为：

6、关于二氧化硫和氯气叙述正确的是

A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸

7、在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②   B．③④   C．①③ D．②④

9、有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是

A．Q单质能将Fe氧化成+3价

B．原子半径M＞Z＞Y＞X

C．X的非金属性比Y的小

D．X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

10、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2   B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+

C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+   D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量氨水：

B．硫化钠的水解反应：

C．将等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合

D．单质铜与稀硝酸反应：

12、某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是

A．可能含、、

B．沉淀N是

C．一定含、

D．再检验一种离子即可确定原溶液成分

13、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

A．N元素的化合价降低

B．NH3被还原

C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子

D．CuO是还原剂

14、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜

B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋

C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a

D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

15、根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（   ）

A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

16、合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是

A.陶瓷 B.塑料 C.水泥 D.不锈钢

17、许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是(   )

A. 明矾常用于净水

B. 在医疗上FeCl3常用作止血剂

C. 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D. 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

18、向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．当加入铁粉时()，溶液中

D．图中

19、下列判断正确的是

A．可将氯化铵直接加热分解来制备氨气

B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比的铝、铁的金属性强弱

C．将通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明具有还原性

D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有

20、下列离子中半径最大的是（ ）

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－     D． F－

21、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

22、在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。

23、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。

24、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

25、某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：

(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)

请回答下列问题：

（1）cd段反应的离子方程式是___；

（2）图中b点溶液中的溶质有___；

（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；

（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；

（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。

26、25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其中酸性最强的是______(填标号)。

A.CH3COOH B.H2CO3C.HClO

(2)NaHCO3溶液显______性(填"酸"、"碱"、"中")，用离子方程式解释其原因______。

(3)向盛有1 mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。

①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。

猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH与OH-结合，促进 Mg(OH)2溶解；

猜想二：______；

②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂______(填标号)，白色沉淀溶解，说明猜想一成立。

A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.NH4HCO3

(4)根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式：______。

27、某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

28、已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

29、某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有  (选填编号)。

a．100 mL容量瓶   b．10 mL量筒   c．50 mL量筒   d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式   。

30、某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

31、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：    kJ·mol

    kJ·mol

则反应   _______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发       B.低温自发       C.高、低温均能自发       D.高、低温均不自发

(2)利用反应   合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：

①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______ v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂       B.增大CO的浓度       C.通入惰性气体       D.通入       E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：   

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3a mol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“＞”、“＜”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

32、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。

(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。

(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。