江苏省南通市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.100 mol/L，A同学的实验测定值为0.095 mol/L，则他测定的相对误差为

A．5.26%

B．-5.26%

C．5%

D．-5%

2、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol

C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

4、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为(    )

A.v(A)=0.5mol/(L·min)

B.v(B)=0.75mol/(L·min)

C.v(C)=1.0mol/(L·min)

D.v(D)=0.25mol/(L·min)

5、下列离子方程式书写正确的是：

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O

C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

6、有关下列装置或操作正确的是

A．用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气

B．用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2

C．用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验

D．用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液

7、微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是

A．生物电极b为电池的负极

B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2+6H2O↑

C．每生成标准状况下2.24LCO2，电路中转移0.6mol电子

D．如果离子交换膜a为阴离子交换膜，离子交换膜b为阳离子交换膜，电池工作一段时间后负极区pH降低

8、下列有关资源的开发利用说法正确的是  （   ）

A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

9、A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高

B. B、D、E的简单离子半径：D>E>B

C. E和C均能形成H2X2的氢化物

D. A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物

10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

11、以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“操作X”为结晶

B．“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧

C．电解时阳极的电极反应式为

D．电解产生的炽热的镁粉需在气氛中冷却

12、下列实验操作正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某单烯烃加氢后产物的键线式为，则该烯烃有

A．4种

B．6种

C．5种

D．8种

14、有关说法正确的是

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

15、如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+

B．一个CaF2晶胞中含有8个F- 

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

16、下列物质中，在光照条件下可以与丁烷发生化学反应的是

A．

B．

C．盐酸

D．

17、下列化学用语正确的是(   )

A.质子数为117、中子数为174的核素

B.基态铜原子的价电子排布图：

C.的结构式：

D.水解的离子方程式：

18、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（       ）

A．溶解性：HCl ＞ H2S

B．Cl2+H2S⃗2HCl+S

C．稳定性：       HCl ＞ H2S

D．3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

19、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是(    )

A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同

B.胺类物质具有碱性

C.C4NH11的胺类同分异构体共有8种

D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同

20、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

21、思维辨析：

(1)互为同分异构体。_________

(2)烯烃分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烃，可以通过干馏的方法得到芳香烃。_________

22、已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___(填操作名称，下同)；c_____。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为____。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____。

23、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：

①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为___________

(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)___________c(Ur−)(填“＞”、“＜”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________。

(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=___________。判断是否有NaUr晶体析出___________(填是/否)。

(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________。

a．加强锻炼，注意关节保暖

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜少盐、少脂

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

24、I.现有下列几种有机物：

①CH4，②CH3CH2OH，③   ，④乙烯，⑤CH3COOH，⑥   ，⑦   ，⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与①互为同系物的有_________。

(3)1 mol有机物⑦在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气______ mol。

(4)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

(5)以丙烯为原料生产聚丙烯：___________。

(6)蔗糖水解的化学方程式：___________。

(7)当0.2 mol某烃在氧气中完全燃烧生产CO2和H2O各1.2 mol，该烃催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为___________。

25、（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为   _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是   。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

26、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

27、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。

28、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

29、某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)步骤①，仪器a的名称是_______，黄绿色气体是_______，的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)钠能够燃烧的原因是_______，生成的白色固体的电子式为_______。

(4)右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是_______。

A.浓溶液       B.浓硫酸       C.澄清石灰水       D.饱和食盐水

此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。

30、相同条件下，若X2与氮气比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为。___________。

31、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：

已知：①25℃时：，；，；

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程i中，物质a可以为_______和的混合溶液(填标号)。

A.       B.       C.

(2)25℃时，若过程ii发生反应后的母液中，，试通过计算判断“”中_______(填“有”或“无”)固体，此溶液的pH约为_______。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。

(4)过程iv阴极的电极反应式为_______。

Ⅱ.工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

(5)电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

32、完成下列填空。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为_______，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有_______个手性碳原子，其含氧官能团名称为_______。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ ⃗。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式_______。

(5)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_______；

(6)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。

(7)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。