江苏省泰州市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列说法不正确的是

A．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．NH3和Cl2混合能产生白烟

C．H2O2和O3都是绿色氧化剂

D．氮的氧化物能破坏臭氧层、形成光化学烟雾

2、在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是

A. 从b点到c点的溶液中：逐渐减小

B. a点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)

C. b点和c点对应的溶液中，KW相同

D. b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.22.0gT2O中含有的中子数为10NA

B.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

C.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA

4、电化学工业的发展为改善人类需求起到非常重要的作用。下列说法错误的是

A．粗铜精炼时，精铜电极应与电源正极相连

B．电动汽车的推广有利于改善大气环境

C．可利用电解工业制备一些活泼金属单质

D．电镀工业中镀件应与电源的负极相连

5、下列有关金属的工业制法中正确的是(  )

A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

6、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是 （   ）

A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3

C. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

7、下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A．Cl2在一定条件下能与大多数金属反应

B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体

8、分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列物质属于碱性氧化物的是

A.Na2O2 B.Al2O3 C.CO2 D.Na2O

9、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

10、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

11、美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号

A.原子 B.分子 C.核素 D.元素

12、下列过程没有发生化学键变化的是

A．生石灰投入水中

B．Cl2通入水中

C．冰融化成水

D．高锰酸钾固体受热分解

13、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（   ）

A. 乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶

B. 溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层

C. 苯(苯酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去

D. 溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

14、在“提纯含有少量NaCl的KNO3晶体”实验中，下列仪器无需用到的是(   )

A. B.

C. D.

15、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是

A．硝酸钾溶液是电解质

B．硝酸钾固体是电解质

C．硝酸钾在通电条件下电离出了可以自由移动的离子

D．在硝酸钾溶液中，有大量的O2-离子可以导电

16、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（   ）

A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间

B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3mol•L-1•s-1

C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0

D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293

17、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是( )

A. RO4n-中 R 的化合价是+6

B. ClO—是还原剂

C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

18、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是  （ ）

A. 温度T1＞温度T2

B. 正反应为吸热反应

C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大

D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

19、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　)

A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂

C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

20、拉坦前列素是治疗眼疾药物的活性成分。结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．拉坦前列素含3种含氧官能团

B．1mol拉坦前列素最多能与3molNa反应

C．1mol拉坦前列素最多能与反应

D．拉坦前列素能发生消去、取代、加成反应

21、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

22、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

23、下列是一个化工生产过程的设计框图：

根据要求回答下列各题(填对应字母)。

（1）只含有一种官能团的物质是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）写出G物质的分子式________。

24、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠     ②     ③     ④胶体     ⑤溶液     ⑥干冰     ⑦稀盐酸     ⑧蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。

25、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体；②干冰；③液态醋酸；④铜；⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的硝酸钾；⑨NaCl溶液

（1）能导电的有__________________；

（2）属于电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________。

26、对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

27、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

（1）写出其分子式_______。

（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成____种同分异构体。

（3）该有机化合物属于____。

A.环烷烃　　　　　　B.饱和烃   C.不饱和烃   D.芳香烃

28、Ⅰ.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO3，其化学名称为_______。

Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(4)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2”)是形成酸雨的主要气体之一。

(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

29、用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______。

（2）烧杯中可观察到的现象是_______。

（3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序号)。

30、19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

31、废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

32、资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。

Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。

A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂

B．用霉变花生压榨食用油

C．用小苏打做糕点的疏松剂

D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉

Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。

A．处理污染物       B．治理污染点       C．杜绝污染源

Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

(3)过程I采用的操作是_______。

(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．NaCl

(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。

(6)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。

(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。