贵州省贵阳市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ）

A．干冰升华

B．氯化钠熔化

C．氯化氢溶于水

D．加热氯酸钾使其分解

2、下列有关实验操作正确的是

A. 甲：称量25.0g氢氧化钠固体

B. 乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C. 丙：配制100mL 1.0 mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作

D. 丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质

3、关于醇类的下列说法中错误的是(　　)

A. 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇

B. 醇的官能团异构中一定有酚类物质

C. 乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

5、下列有关操作或判断正确的是(　　)

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A.装置甲：粗铜的精炼

B.装置乙：防止钢闸门被腐蚀

C.装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀

D.装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物

7、下列关于金属钠的叙述中正确的是( )

A. 金属钠可以保存在少量水中   B. 金属钠是银白色， 但露置于空气中会变暗

C. 钠在空气中燃烧生成白色的 Na2O   D. 钠投入CuSO4溶液中可观察到有红色物质析出

8、在恒温容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量分数④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积

A.③⑦⑧ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.①③④⑤

9、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.NH4++H2ONH3•H2O+H+

10、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z+Y3X

B．反应开始至2min末，X的化学反应速率为4mol·L-1·s-1

C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡

D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

11、下列说法正确的是

A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B．平面三角形分子一定是非极性分子

C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子

D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子

12、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 25mL酸式滴定管    B. 有刻度的50mL烧杯

C. 25mL碱式滴定管    D. 25mL量筒

13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)  △H=−890.3 kJ/mol

B.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－

C.用铜作两电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D.氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+

14、下列操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲配制某浓度的硫酸溶液

B．用装置乙灼烧海带

C．用装置丙演示喷泉实验

D．用装置丁分离胶体和溶液

15、现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱

C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y

D．Y的气态氢化物的还原性比T的强

16、下列反应不属于可逆反应的是（   ）

A.Cl2溶于水

B.SO2与O2反应生成SO3

C.NH3溶于水

D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水

17、可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂C％增大

B.达到平衡后，若升温平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.达平衡后，若降压平衡向左移动

18、某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法正确的是

A．该小组同学推测它的阳离子可能是、、、中的某一个

B．若要证明阳离子是否为，其方法是：取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则阳离子为

C．某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为

D．验证阳离子是否为K+的实验方法是焰色反应直接观察火焰是否呈紫色

19、短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B. X的简单氧化物的热稳定性比W的强

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

20、如图是一种应用广泛的锂电池，是电解质，是溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.电子移动方向是由a极流向b极

C.可以用水代替作溶剂

D.b极反应式是

21、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为___________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为___________。

(3)元素④的第一电离能___________元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___________元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________

22、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。

(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。

①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

23、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

24、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

25、现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

26、I.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____；为了鉴别C和D可选用____(填试剂名称)。

(2)写出A与Cl2反应的化学方程式____(只写一个)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为____，反应类型为____。

II.有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：CH3CH=CHCH3，可表示为。一种有机物Y的键线式如图所示：

(4)Y的分子式为____；Y的二氯代物有____种。

(5)某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为，该单烯烃的结构可能有____种。

(6)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为____。(写出物质的名称)

27、下列是中学化学中常见的几种物质 ①Ba(OH)2溶液；②乙醇(化学式为C2H6O)；③Na2CO3；④干冰；⑤熔融NaHSO4；⑥盐酸；⑦过氧化钠固体；⑧Cu；⑨碳酸氢钠溶液。

(1)上述物质固态能够导电的是_________（填物质序号，下同），属于氧化物的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是______________；

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式__________________；写出碳酸钠溶于水的电离方程式_________________________；

(3)向⑥中逐滴滴入⑨，实验现象为_________________________；过量⑤溶液与①溶液反应的化学方程式为______________________；请写出用⑥鉴别⑨和③溶液的操作方法和现象_________________________。

28、根据所学知识，可答下列问题：

(1)化学计量在中学化学中占有重要地位。

①个的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

②相同质量的和气体中所含氢原子个数比为___________。

③氢氧化钡溶液中含有个，则___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：

①装置A中玻璃棒的作用是___________。

②除去自来水中的等杂质，选择装置___________(填字母，下同)，用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置___________。

③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________，再旋开分液漏斗下面的活塞。

④装置C中存在的一处错误是___________。

29、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2是钠的重要化合物。

(1)有4位同学为鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是__________。

A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

(2)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题：

①该装置验证了钠化合物的2个重要性质，写出有关的化学反应方程式______

②B装置的作用是________。

③实验时观察到的实验现象是________。

④当A管内固体质量减少3.1g时，双球干燥管中发生的反应，转移电子数为______个(管内残留的气体忽略不计)。

30、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。

31、洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如图：

已知：①++R4OH

；

②

回答下列问题：

(1)M所含官能团名称为___________。

(2)F的名称是___________，由和生成的反应类型为___________。

(3)D的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(4)写出由生成的化学方程式___________。

(5)有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小，则的结构有___________种。

(6)CH3OOC(CH2)4COOCH3和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程：___________。

32、2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为，含有少量、、

已知：LiCl的熔点是、沸点是；在分解完全。常温下，，。

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。

(2)操作a为___________；试剂X是___________。

(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______

(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________ 。