江苏省盐城市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法中正确的是

A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

2、下列说法不正确的是

A．天然气是不可再生能源

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C．煤的液化属于物理变化

D．石油分馏获得的馏分是混合物

3、次磷酸(H3PO2)是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可用于化学电镀作还原剂，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是

A．N极与电源的负极相连

B．离子交换膜1、3为阳离子交换膜

C．当M、N两极共产生气体112mL (标准状况下)时，产品室增重0.66g

D．离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化

4、欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是

A．升温

B．加水稀释

C．加少量的KOH固体

D．加少量固体Na2CO3

5、下列用于解释事实的离子方程式正确的是

A.NaOH与过量SO2溶液反应：

B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：

C.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：

D.醋酸除水垢：

6、氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：

B．铁屑的作用是将还原为：

C．吸收漏氯的离子方程式为：

D．氯气与水反应的离子方程式为：

7、通常状况下，下列物质为气体的是(　　)

A.甲苯 B.溴乙烷

C.四氯化碳 D.2­甲基丙烷

8、下列有关物质的俗称与化学式对应正确的是

A．Na2CO3——小苏打

B．Fe2O3——铁红

C．CuSO4——芒硝

D．NaHCO3——苏打

9、化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是

A．NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道

B．KAl(SO4)2•12H2O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质

C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去油污

D．HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

11、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、带静电的有机玻璃靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是：

A. CS2    B. 液溴    C. CCl4    D. H2O

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

15、当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

A. 容器内的总压强为原来的2倍   B. N2的浓度比原来平衡浓度小

C. H2的转化率为原来的2倍   D. 气体的密度为原来的2倍

16、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

17、下列说法正确的是（ ）

A.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强

B.强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强

C.0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小

D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7

18、苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp2杂化   B. 分子中既有键又有 键

C. 能发生加成反应和取代反应   D. 既能与盐酸反应，又能被氧化

19、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

20、许多离子液体因具有优异的性质，因而被不断开发利用。某离子液体的组成如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，除外，其余均位于同一周期。

下列说法正确的是

A．，对应的棸高价氧化物的水化物的酸性的强

B．、与均可形成10电子和18电子的分子

C．与中的杂化方式不同

D．分子中的键角大于分子中的键角

21、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

22、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（4）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

23、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为___________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是___________。

24、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

25、某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。

(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现____________________，原因是____________________________。

②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）

26、已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:

（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。 

（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。 

（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。 

（4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。 

（5）H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:

造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。 

（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。 

（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA)

27、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

28、碳和硅及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态碳原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________(填化学键类型)相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，SiH4溶于液氨，该反应的化学方程式为___________。

(4)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

A．立即补加        B．冷却后补加          C．不需补加        D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________________。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶       B．温度计       C．吸滤瓶       D．球形冷凝管        E．接收器

30、(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现的性质是_______

A.酸性          B.氧化性        C.还原性       D.碱性

若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为_______mol，转移电子为_______mol。

(2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

①原混合气中，NO是 _______mL，NO2是_______mL。

②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。

③若在原48 mL NO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

31、工业上对粗铅进行电解精炼的过程中，金属活动性比铅强的金属如铟(In)、锡(Sn)会与铅一起电化溶解进入溶液。当电解进行到一定程度，电解液中的杂质积累，在阴极析出而影响铅的纯度及电流效率。此时电解液(电解废液)应放出处理后再返回电解工艺体系。一种利用电解废液回收铟的工艺流程如图甲：

回答下列问题：

(1)铟的原子序数为49，其在元素周期表中的位置是___________。

(2)步骤②分离操作的名称为___________。

(3)步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的目的是___________，写出步骤⑥发生反应的化学方程式：___________。

(4)步骤①中，铟、锡的萃取率结果如图乙所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。

(5)写出步骤④发生反应的离子方程式：___________。

(6)工业上用的电解废液，经上述变化(步骤①铟萃取率为99.0%，其他各步过程均完全反应)，最终得到铟23kg，电解废液中的浓度为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。

32、镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上可以用红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480g/mol]的工艺流程如图所示：

已知：。

①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑

②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑

③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是。_______(写两条)。。

(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。

(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是_______。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

(4)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为_______mol/L(100.4≈2.5)。

(5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。

(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300-575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。