江苏省镇江市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列反应中水只做氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

2、下列说法正确的是

A. 可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

C. 常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

3、下列化学用语书写正确的是（   ）

A.乙烯的结构式：C2H4

B.氮气分子的电子式：

C.NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

4、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−amol/L，下列说法正确的是

A.a=7时，溶质一定是强酸强碱盐

B.a>7时，溶质不可能是盐

C.a<7时，溶液pH可能为14－a

D.a>7时，Kw大于1×10−14

5、下列溶液中跟100mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的浓度相同的是

A．0.1mol·L-1NH4NO3溶液100mL

B．0.2mol·L-1氨水溶液100mL

C．0.2mol·L-1NH4Cl溶液200mL

D．0.2mol·L-1(NH4)2CO3溶液50mL

6、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

7、下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A. 第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C. 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D. AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

8、按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是

A. 2，8，18，32，50，8   B. 2，8，18， 32，32，18，8

C. 2，8，18，32，18，8   D. 2，8，18，32，50，18，8

9、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法不正确的是（ ）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康， 但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

11、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒

B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C．可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间

12、某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是

A．第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率

B．加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率

C．加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率

D．实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果

13、根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A. 用装置①及其试剂制取氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

15、下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A.碳酸钙和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO=BaSO4↓

C.钠投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

16、下列各组中的反应原理相同的是  （      ）

A. 乙苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙醇与浓硫酸共热至140℃、170℃均能脱去水分子

C. 溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色

D. 1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr

17、某离子反应涉及、、、、、六种微粒。其中随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是

A.反应中被还原

B.反应后溶液的酸性明显增强

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.反应消耗1mol氧化剂时，转移2mol电子

18、室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

下列关系中，不正确的是

A.M点c(Na+)＞c()

B.N点c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q点c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q

19、有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸为

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生H2

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO的物质的量为0.1mol

20、某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X中含有5种含氧官能团

B．1molX最多能与5mol NaOH反应

C．X水解后的产物都存在顺反异构体

D．X中含有1个手性碳原子

21、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

22、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点kw间的关系是_____________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

23、二元弱酸的电离常数如下：

H2A⇌HA-+H+ K1=4.50×10-9

HA-⇌A2-+H+ K2=4.68×10-11

用0.300mol·L-1的盐酸滴定含有K2A和KHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用pH计跟踪，滴定曲线上的2个点的对应数据如下：

（1）加入1.00mL盐酸时首先与HCl反应的物种是_______，产物是_______。

（2）加入1.00mL盐酸生成的产物有_______mmol。

（3）写出(1)中产物与溶剂反应的方程式___，并求出该反应的平衡常数____(Kw=1×10-l4)。

（4）请通过推导详细计算出达到第二个等当点所需上述盐酸的总体积_______。

24、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C⃗6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。

a.NH3的稳定性比PH3强        b.NH3的沸点比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸强               d.N原子半径比P原子小

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考虑2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。

25、写出下列各有机物的结构简式：

（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。

（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。

（3）0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。

② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。

26、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

27、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

28、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

29、为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是______。

(2)试剂①是______。

(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。

(5)加入盐酸的作用是______。

30、计算下列各题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为

_______________

31、I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。

32、新型铜锌锡疏化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)和键角较小的是_______，原因是_______。

(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有_______个σ键。再向溶液中如入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在_______(填标号)。

A.离子键　　　B.共价键　　　C.配位键　　　D.金属键　　　E.氢键

(5)具有6个配体的的配合物，若此配合物与足量的溶液反应只生成沉淀，该配合物的化学式为_______(需区分内界和外界)

(6)氨缩脲( )分子中σ键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为_______。