吉林省松原市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.CH2F2 B.

C.CH3CH2OH D.

2、以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．将22.4L(标准状况下)通入水中，所得溶液中：

B．11.2L的甲烷和22.4L的(均为标准状况)在光照下充分反应后分子数为1.5NA

C．向常温常压下密闭容器投入2molNO与，使其充分反应，产物的分子数小于2NA

D．31g(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

4、下列实验对应的离子方程式正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A. 5：2   B. 3：1   C. 15：2   D. 1：3

6、某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是

A．在Y元素的同周期元素中，第一电离能小于Y的有4种

B．该阴离子中X原子是、杂化，而W原子是杂化

C．X元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性

D．该离子中所有原子均满足8电子稳定结构

7、《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：······称尔戈(举起戈)，比尔干(排好盾)，立尔矛，予其誓”(注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰)。下列从化学角度进行的分析不合理的是

A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态

B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜(或陨铁)更好的钢

C．干(盾)可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料

D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸

8、胶体与溶液的本质区别是：（ ）

A．分散质颗粒的直径不同

B．胶体能产生丁达尔现象而溶液不能产生

C．溶液是澄清透明的而胶体是有色的

D．溶液是均一稳定的混合物胶体是不均一不稳定的混合物

9、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种物质中B最稳定

C．A→B的反应一定需要加热

D．B与C的能量差为

10、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的是

①中阴、阳离子的个数比是1：1；

②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等；

③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等；

④与反应生成和；

⑤能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物；

⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂；

⑦投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色。

A．③⑥⑦

B．①③⑥

C．②⑥⑦

D．①⑤⑥⑦

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-

C．由反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O+2H2OH2C2O4+2OH-

12、均衡的营养是保障健康的物质基础。下列有关营养物质的说法正确的是

A．蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸

B．淀粉在酶的作用下可逐步转化为葡萄糖

C．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油

D．人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸

13、近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，也可以实现烟气脱。则下列说法错误的是(   )

A.阴极反应为：

B.随着反应的进行，阳极区降低

C.每生成1mol，伴随着的生成

D.电解液中有2个离子交换膜，靠近阳极的为阳离子交换膜，靠近阴极的为阴离子交换膜

14、下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是

A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子

B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合

C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序

15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上先后发生的反应为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑

C．当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D．曲线O~P段表示H2的体积变化，曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化

16、2022年4月22日是第53个世界地球日，今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法不符合这一主题的是

A．大量生产、销售和使用一次性塑料袋

B．推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给

C．大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业

D．推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用

17、下列对于“摩尔”的理解正确的是(   )

A. 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子   B. NA 约等于6.02×1023

C. 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量   D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

18、据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）

① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu

② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ D.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

19、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

20、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

21、如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②的元素名称是____。

（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。

22、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

23、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性   　　　

b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

c．单质与氢气反应的难易 　　　

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

24、（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

A的化学式是 B的化学式是  

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有   ，

对可能含有的物质，可通过   （填实验名称）进一步检验。

25、(1)钠的原子结构示意图：___。

(2)钠与水反应的方程式：___。

(3)现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl。属于电解质的是：____，属于非电解质的是：___。

(4)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：___。

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。

26、山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片 ②固体NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀H2SO4 ⑧固体KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，发现只有①③⑥⑦能导电。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)

(2)写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。

27、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

28、离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：

（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______ 图 1中负离子的空间构型为______。

（2）氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C 原子的杂化方式为______。

（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。

（5）、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。

（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。 六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式。

29、硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。

②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。

A.KSCN溶液   B.稀硫酸 C.浓盐酸   D.KMnO4溶液

（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_____

30、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

31、请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)

(1)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为_______。

(2)用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为_______。

(3)25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是_______。

A.   B.   C.   D.

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是_______(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_______。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7(25℃时)，则a点溶液中的c(CH3COO-)_______c点溶液中的c()。(填“＜”、“>”或“=”)(已知CH3COONH4溶液呈中性)

32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除H2S有多种方法。

(1)沉淀法。

将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，反应不完全。如果在ZnSO4溶液中先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。含CH3COONa的ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是___________。

(2)沉淀氧化法。

在含H2S的废气中混入O2形成混合气体，并将混合气体通入酸性的FeCl3和CuCl2的混合溶液中。反应过程如图所示：

a．反应Ⅱ的离子方程式是___________。

b．资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用：

i．Cu2+ + Fe2+ =   Cu+ + Fe3+

ii．___________ (将反应ii补充完整)

c．在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________。

d．该过程的总反应方程式是___________。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。

已知：硫蒸气为Sx(不同温度下x可能为2，4，6或8)，若反应在不同温度下充分进行后，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在此温度范围内分解的化学方程式为___________。