贵州省贵阳市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.16g O2和O3的混合物中所含氧原子数目为NA

B.1 mol Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

C.78g Na2O2所含阴离子数目2NA

D.0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

2、下列各组物质均属于硅酸盐制品的是( )

A. 陶瓷、水泥    B. 单晶硅、玻璃

C. 石膏、漂白粉    D. 水玻璃、铝热剂

3、依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法错误的是( )

A.电解质溶液X可能为Cu(NO3)2溶液

B.电解质溶液Y为AgNO3溶液

C.银电极为负极，电极反应为：Ag++e－=Ag

D.铜电极反应为Cu-2e－=Cu2+

4、某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是（   ）

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3

5、下列说法中，正确的是

A．40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

B．30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/L

C．常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个

D．标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等

6、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：

下列分析错误的是

A．1molX最多与4molH2发生加成反应

B．Y中所有原子可能共面

C．X和Y反应生成Z为加成反应

D．Z中苯环上一氯代物有8种

7、某气态烃 20 mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气100mL。则该烃是

A.C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H10

8、下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH

D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

9、下列事故处理方法正确的是

A.电线短路失火时，用大量的水灭火

B.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

D.钠着火时，立即用水灭火

10、下列有关电解质的叙述正确的是（   ）

A.、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质

B.、液态时都不导电，因此它们都不是电解质

C.易溶于水的化合物都是电解质

D.浓溶液的导电能力一定强

11、下列比较中不正确的是

A.金属性： B.离子半径：

C.酸性： D.还原性：

12、把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

13、东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。下列有关硅材料的说法正确的是 (   )

A. 光纤的主要成分是高纯度的单质硅   B. 金刚砂的主要成分是二氧化硅

C. 28 g硅含有6.02×1023个电子   D. 28Si、29Si、30Si是不同的核素

14、春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是

A．为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度

B．尽量少去人群密集的地方

C．室内要注意经常通风换气，促进空气流通

D．用洗手液或肥皂洗手

15、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其中子数为184，有关该元素和同位素原子的叙述中不正确的是（   ）

A.该原子位于元素周期表第七周期第族

B.该元素为金属，性质与相似

C.该元素相对原子质量是298

D.该元素主要化合价为和

16、某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是

A．NaCl

B．H2O

C．MgO

D．CO2

17、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

18、下列指定离子反应方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：

B．氯气与水反应：

C．金属铝与氢氧化钠溶液反应：

D．金属铁和硫酸铜溶液反应：

19、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应： S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点

C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变

D．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

20、NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组在实验室设计如下装置检验NH4ClO4分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性→装入试剂→通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→将导管末端移入盛满水的试管→通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是

A.NH4ClO4中Cl的化合价为+7价

B.NH4ClO4分解反应中O元素被还原

C.装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu

D.装置⑤中收集的气体为N2

21、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______

(4)已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑

②Cl2+2KI=2KCl+I2

③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平)

反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为____，对于反应③下列说法正确的是______。

A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-

D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2

(5)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_______，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_______。

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B． NaCN   C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=___________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH=___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)

23、回答下列问题：

(1)某烃A的分子式为，它的分子结构中无支链或侧链。若A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是___________。

(2)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 。有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是___________，丙的结构简式是___________。

24、（1）某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250  Cl-，则该光卤石的物质的量为_________mol

（2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。

（4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

（5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白

体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

25、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)Ga基态原子核外电子排布式为_____。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_____，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_____。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：_____。

(4)二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是_____，草酸根离子中的C原子杂化轨道类型是_____。

26、同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。

27、镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。

28、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；

（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

29、I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)    △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)  +6H2O(g)    △H=-1266.6 kJ·molˉ1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。

A.使用催化剂，可加快反应速率

B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：__________________________________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。

（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

30、在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此时，c(H2)=________________，H2的转化率为______________。

31、氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]2+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____

a．在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b．反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d．低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1 L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

32、铍有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知可与、结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___。

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式___。

(3)已知25℃时，计算室温时开始沉淀时的pH=__，“沉氟”反应的离子方程式为_。

(4)上述流程中，“”可有两种方案：

I：溶液A

II：

I中操作b是___。II中转化为的化学方程式为___。

(5)在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为__；工业上电解与熔融体制得金属铍，的作用是___，阴极反应式为__。