吉林省松原市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2O B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

C.Na2O2和H2O D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

2、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是(   )

①HCl ②H2SO4   ③HNO3   ④NaHSO4   ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤   C．①⑤ D．①③

3、25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图，下列说法错误的是（    ）

A.H3AsO4H2AsO+H+的电离常数为10-2.2

B. b点所处溶液中：c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)

C.水的电离程度：a>b>c

D.HAsO的水解程度大于电离程度

4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某种含二价铜微料催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应历程中不同状态物质体系所含的能量如图2。

下列说法正确的是

A．可加快脱硝速率，提高平衡转化率

B．状态②到状态③的变化过程中有极性键的断裂与形成

C．状态④到状态⑤的变化过程决定了整个历程的反应速率

D．在图1所示历程中铜元素的化合价未发生变化

6、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、 0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4和1L H2O。若以KCl、 K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是(   )

A.0.1mol、 0.1mol、 0.3mol B.0.2mol、 0.3mol、 0.1mol

C.0.1mol、 0.3mol、 0.1mol D.0.1mol、 0.3mol、 0.2mol

7、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：W＞Z＞X

B.非金属性：Z＞Y

C.最高化合价：Y＞X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

8、为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列物质属于不等电子体的是

A．CH4和NH4+

B．B3H6N3和C6H6

C．CO2、N2O

D．H2O和CH4

10、催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．可以和盐酸反应

B．催化释氢反应除生成外，还生成了

C．其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳

D．该过程破坏了极性键和非极性键

11、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是（   ）

A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数为39 D.Y和Y是钇元素的两种同位素

12、断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A．①、②、③、④互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

14、利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质属于纯净物的是

A.石油 B.氯水 C.纯碱 D.普通玻璃

16、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(　　)

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

17、下列反应属于取代反应的是(   )

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B.乙醇与氧气反应生成乙醛

C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

18、已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于(　　)

A. 第二周期ⅢA族   B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族   D. 第三周期ⅡA族

19、四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.1 mol/(L·min)

B．v(NH3)=0.2 mol/(L·min)

C．v(H2)=0.4 mol/(L·min)

D．v(N2)=0.05 mol/(L·s)

20、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol∙L−1

B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO

C．整个反应中转移电子数为1.2mol

D．混合酸中NO的物质的量为0.2mol

21、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：___________；还原剂：___________；___________元素被氧化

(2)氧化产物：___________；还原产物：___________。

22、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是______________________。

（2）图中B点表示的意义是_____________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积________或_______。

23、根据所学知识，回答下列问题：

(1)电解质是指在___或___状态下能够导电的___；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够___出自由移动的离子。

(2)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④Cu⑤CaCO3固体⑥稀盐酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨氯水

其中属于电解质的是___，(填序号，下同)属于非电解质的是___，能导电的有___。

(3)写出⑤CaCO3固体与⑥稀盐酸反应的离子方程式为___。

24、工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，试回答下列问题：

（1）金属钠在__极上产生。

（2）写出产生Cl2的电极反应式：__。

（3）该反应__（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式__（如不是，则此空不填）。

（4）为什么不采用电解食盐水的方法来制取钠？___。

25、某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有、Na+、、H+、、中的若干种，然后又做了如下实验。

①用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，结果 pH 试纸显红色。

②取2 mL溶液，加入 BaCl2溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。

③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入 AgNO3溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。

(1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)___________。正确的操作是(要作较详细的说明)___________。

(3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是___________。

26、(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

27、有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦⑧熔融的   ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________。

28、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。

②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______，其分散质是______。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。

（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。

29、实验室用NaOH固体配制500 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，现提供以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③容量瓶，④药匙，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)，⑦试剂瓶。

（1）配制溶液时，还缺少的仪器是___。

（2）写出所需NaOH固体质量的计算式___。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（4）配制溶液操作一般分为以下八个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。请补全正确的操作顺序：②①③___⑦④。

（5）在转移溶液时，某学生如图进行操作，指出其中两处错误___、___。

30、11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：

(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。

(2)生成标准状况下H2的体积_____

31、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。

(2)在周期表中的位置为_______。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_______。

(4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)

(5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。

32、回答下列问题：

(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是_______。

(2)要实现铁上镀银，则阳极为_______，电极反应式为_______，阴极为_______，电极反应式为_______，电镀液为_______。

(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，则电解池中 X 极上的电极反应 为_______，Y 电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是 ：_______。

③如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y 电极的材料是_______，电极反应式是_______。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)

(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2 SO2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_______；电解液中 H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_______g。充电时：阴极的电极反应式是_______。