贵州省六盘水市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

2、能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是

A. 任意两个键的夹角为120° B. B―F键是非极性共价键

C. 三个B―F键的键能相同 D. 三个B―F键的键长相等

3、已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是

A．4/5V(B)=V(C)

B．5/6V(B)=V(D)

C．2/3V(A)=V(D)

D．4/5V(A)=V(B)

4、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-

B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

5、下列表示正确的是

A. 氯化钠的电子式：    B. 二氧化碳的结构式：O—C—O

C. S2―的结构示意图：    D. 葡萄糖的分子式：C6H12O6

6、20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是

A．通入适量的H2S气体

B．加入少量的氢氧化钠固体

C．加入适量的CuSO4固体

D．加入适量水

7、下列物质不能使有色布条褪色的是

A. 氯水   B. NaClO溶液   C. 漂白粉溶液   D. CaCl2溶液

8、原儿茶醛具有抗炎和增加冠脉血流量的作用，是四季青叶中抗心绞痛的有效成分，可由香兰素合成。其合成方法如下：

下列说法错误的是

A. 由香兰素合成原儿茶醛的反应属于取代反应

B. 可用氯化铁溶液鉴别香兰素和原儿茶醛

C. 香兰素和原儿茶醛均能发生银镜反应和还原反应

D. 香兰素和原儿茶醛均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

9、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

10、下列说法中正确的是（ ）

A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B. 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

11、苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是

A．都易发生取代反应

B．乙炔、乙烯易燃烧、苯不易燃烧

C．都易发生加成反应

D．乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化；而苯不能

12、双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的解离成和，并实现定向移动。该技术对海水淡化有重大的意义，如图为利用双极膜组合电解法模拟海水淡化的示意图，下列说法正确的是

A．Y极接电源的正极

B．电路中通过0.1电子时，则Ⅲ室溶液质量减少5.85g

C．双极膜a中解离出的移向Ⅱ室

D．X极的电极反应式为

13、下列说法正确的是

A．聚合物的单体是

B．反式聚异戊二烯的结构简式为

C．(涤纶)可通过加聚反应制得

D．聚乙烯能使酸性溶液褪色

14、下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A.原子半径：乙丙丁

B.单质的还原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应

D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

16、根据反应式:

①,

②,

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. B.

C. D.

17、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）

A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液      B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液

C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液 D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液

18、下列物质的用途正确的是(  )

A.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒 B.小苏打可用作供氧剂

C.CuSO4·5H2O可检验水蒸气的存在 D.FeCl3可用作补血剂

19、将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多   B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

20、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

21、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是____。

A．t1时刻，增大了N2的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂

22、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)

23、元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为   ，与CO互为等电子体的离子为   （填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列   ．

A．水   B．四氯化碳 C．苯   D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是   ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是   ．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是   ．

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 

D．V形；平面三角形．

24、已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。

(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

①_______；

②_______；

③_______。

(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

④_______；

⑤ _______；

⑥_______。

25、回答下列问题：

(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。

(2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。

(3)己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。

(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。

26、按要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。

（2）与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

27、(1)①CH4的空间结构呈___________(用文字描述)

②写出NH3的电子式___________

(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________

28、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成填空：

(1)Na2CO3中所含化学键的类型是______，SiO2属于______晶体。

(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。

(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。

(4)二氧化碳分子的结构式为_______。

(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。

a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低

c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

29、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

/

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________；（填正确选项前的字母）

A．引发反应  

B．加快反应速度

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水  

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用____________的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________________。

30、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1，则

(1)反应前O2的体积为_______。生成物的密度是H2密度的_______倍(保留一位小数)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_______和_______(写元素名称)。

31、锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一、工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1)为了提高浸取速率可采取的措施有___________(任写2种)。

(2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。

(3)滤渣II的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。

(4)“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的随时间的变化如下图所示，下降的原因是___________(用化学方程式表示)。

(5)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价，则一个中含过氧键的数目为____个。

(6)为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。

已知：，则该产品中锰酸锂的质量分数是______。

32、某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．  

（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．  

（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．

（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH+4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．

（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO的方法为________．