吉林省四平市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列变化不能用勒夏特列原理释解的是(    )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

2、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

3、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是

A. ①说明水解反应为放热反应    B. ③说明水解反应为吸热反应

C. ①中溶液红色变浅    D. ③中溶液红色变深

4、下列说法正确的是

A. 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

5、下列说法不正确的是

A. 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B. 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D. 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量

6、已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．该溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

7、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A.“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B.“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3

C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去

D.母液经加热后可返回溶浸工序循环使用

8、已知合成氨反应，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是(   )

A.升高温度 B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂 D.将氨气液化，不断移出液氨

9、常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是

A．温度下降10℃，四种溶液的均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是②

C．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小

D．④与①等体积混合，混合后溶液的

10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零 B.N2和H2全部转化为NH3

C.N2、H2和NH3的浓度不再变化 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

11、室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(   )

A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH3＞ΔH1

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3

12、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（　　）

A. 金刚石比石墨稳定   B. 1mol石墨比lmol金刚石总能量高

C. 1mol金刚石比1mol石墨总能量高   D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素

13、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．电解液的PH值逐渐减少

14、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)

A．C5H10属于环状化合物的同分异构体有5种

B．分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是属于醛的同分异构体有3种

D．的一溴代物有4种

15、下列说法正确的是

A．二氧化碳的水溶液可导电，故二氧化碳是电解质

B．熔融氯化钠能导电，故氯化钠是电解质

C．NaHSO4在熔融状态下和在水溶液中的电离方程式相同

D．硫酸钡难溶于水，故为弱电解质

16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. 0.1mo1/LNaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

C. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 25℃时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3CO0H)+c(H+)

17、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．①④

19、已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入C

B．平衡常数K：K(II)＜K(I)

C．平衡时A的体积分数：(II)＜(I)

D．容器内压强不变，表明反应达到平衡

20、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（       ）

①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

A．①＞②＞③

B．②＞①＞③

C．③＞①＞②

D．②＞③＞①

21、按要求写出有关反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应______

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体_____

22、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①写出D极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

(3)苯酚的分子式为。

①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a极的电极反应式为_______。

③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

23、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

24、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

25、回答下列问题：

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。

A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋

(2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。

(5)   Ca(Cl O)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。

26、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

27、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；

（2）属于共价化合物的是 ；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的   ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了   键，写成电离方程式

  。

28、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

29、溴乙烷(CH3CH2Br)是种挥发性很强的无色液体，沸点38.4℃，密度为1.46g/cm3，难溶于水，是有机合成的重要原料。实验室制备溴乙烷过程中涉及的反应有：

NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4；

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3(乙醚)。

已知乙醚的密度为0.71g/cm3，沸点34.6℃。

实验步骤：

(1)溴乙烷的制备：烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15mol)和几粒沸石，如图1(加热及夹持装置略去)，锥形瓶内放入饱和亚硫酸氢钠溶液并置于冰水浴中，小火加热烧瓶至反应结束。

(2)溴乙烷的精制：对(1)中馏出液进行分液，在冰水浴条件下将有机层转入干燥的锥形瓶中，在冰水浴条件下逐滴加入2mL浓硫酸除去杂质，再次分液，弃去硫酸层，得到溴乙烷的粗产品。然后将粗产品转入图2烧瓶中，在水浴条件下加热并收集35-40℃馏分，产量为10.0g。

回答下列问题：

(1)根据实验药品的用量，制备溴乙烷时烧瓶的最适宜规格为____。

A．50mL

B．100mL

C．150mL

D．250mL

(2)向图1装置中加料，浓硫酸、乙醇、水三种物质加入烧瓶的先后顺序为____；反应中有棕黄色气体产生，该反应的化学方程式为____；锥形瓶内饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是____(用离子反应方程式表示)；溴乙烷的制备实验完成的标志是____。

(3)图1中A为上口加有塞子的回流装置，其作用为____。

(4)溴乙烷的精制阶段，第一次分液应保留____(填“上层”或“下层”)液体；整个制备和精制阶段采用冰水浴的原因是____。

(5)本实验溴乙烷的产率为____(小数点后保留2位，产率=×100%)。

30、实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：

（1）理论上参加反应的铜为多少g？

（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？

（要求写出计算过程）

31、铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

(1)纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。

①完成制备纳米零价铁的化学方程式：______。

②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量()中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______ 。

③在0~10 min内，Ⅱ中的平均反应速率为______。

(2)KSCN溶液可检验水样中的．发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有______。(填标号)。

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．加入少量铁粉，减小

C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅

D．加入少量固体，平衡向右移动

(3)邻苯二酚类配体()与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。

已知：及的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L。

常温下，   ，   。

①苯酚酸性比邻甲基苯酚______(填“强”“弱”或“无法判断”)，邻苯二酚的熔点比对苯二酚低的原因为______。

②图中代表的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。计算该温度下溶液中反应的平衡常数______(写出计算过程)。

32、硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-905kJ/mol ①主反应

②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1268kJ/mol ②副反应

有关物质产率与温度的关系如图。

(1)由反应①②可知反应③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的反应热ΔH=_______

(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在_______

(3)在一定条件下，体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题。

①反应达到平衡时，平衡常数表达式为K=_______，升高温度，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。用(nB、tB表示)。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是_______。

a.氢气的浓度减少       b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加       d.重新平衡时增大

④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______(用化学方程式表示)。