吉林省松原市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列物质中所含分子数最多的是

A．1.7 g NH3

B．6.02 ×1023个HCl分子

C．0.05 mol H2O

D．标准状况下1.12 L CH4

2、下列各项中的物质能导电且属于电解质的是(　　)

A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2) C.氯化镁溶液(MgCl2) D.镁(Mg)

3、下列关于苯的说法中，正确的是（  ）

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

4、下列说法正确的是

A．我国科学家完成了“CO2到淀粉的人工合成全过程”，淀粉属于多糖，可为人体提供能量

B．超市中售卖的“苏打水”中因添加了Na2CO3而使之呈碱性

C．漂白液、95%的酒精、3%的H2O2溶液均可直接用于新冠病毒的消杀

D．我国新一代“人造太阳”装置利用可控核聚变突破100万安培电流，其中核聚变属于化学变化

5、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（   ）

A. 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等

B. 反应混合物的组成比例不会因时间而改变

C. 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变

D. 反应物和生成物的物质的量一定相等

6、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是(   )

A.甲醇 B.1-丙醇

C.2-甲基-2-丙醇 D.2，2-二甲基-1-丙醇

7、下列说法中,正确的是

A.标准状况下,36gH2O的体积约为4.48L B.常温常压下,ll.2LN2物质的量为0.5mol

C.100 mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2 mol Cl— D.44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023

8、下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A.氯化铁溶液加氢氧化钠振荡后产生红褐色沉淀

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

9、羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A. NO2   B. NO   C. N2O   D. N2

10、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为

A．26

B．28

C．32

D．125

12、铝用作焊接钢轨是利用

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层

B．铝是热的良导体

C．铝合金强度大

D．铝是强还原剂，铝热反应放热

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B.离子半径： X2+＞T2－

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

D.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

14、下列说法正确的是(  )

A.硫元素的不同单质 S2 和 S8 互为同素异形体

B.C原子是指质子数为 6，中子数为 12 的一种核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式为C5H12的某烷烃一氯代物不可能只有一种

15、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（  ）

A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

16、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）

A.+Br2→

B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl

C.CH3-CH=CH2+H2O

D.nCH3-CH=CH2

17、化合物p( )、q( )、r( )是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是

A．分子中所有碳原子均可能共平面

B．均难溶于水，密度均比水小

C．均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．相同质量的三种化合物完全燃烧耗氧量相同

18、微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的  分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是

A. Na2O2 Na2O B. KClO CO2 C. K  HBr D. HF NaOH

19、下列化学用语表示正确的是

A．氟原子的结构示意图：

B．次氯酸的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl－Cl

D．N2分子的电子式：

20、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. CO32－、Na＋、H＋    B. Cu2＋、Cl－、OH－

C. Mg2＋、Ca2＋、NO3－    D. H＋、A13＋、SO42－

21、陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。

A．可导电                              B．耐酸碱

C．抗氧化                              D．耐高温

22、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加SO3的物质的量

23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入A

D.体积不变，从容器中分离出A

(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

24、(铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。

(1)还原沉淀法：向水体中加入FeSO4、CaSO3等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。

①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为___。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为___。

(2)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO、HCrO等)发生离子交换。如与CrO的交换可表示为2ROH(s)+CrO(aq)R2CrO4(s)+2OH-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是___。

(3)光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为___。

25、人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

26、燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学装置，氢气，氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。

(1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①X是___________。

②电池工作时电极a连接___________(填“电极b”、“电极c”或“电极d”)；由大到小的顺序为___________。

③电极c的电极方程式为___________。

(2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。阳极电极反应式为______，电解过程中废水的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗甲烷(标准状况)时最多有______g的被还原。

27、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

28、(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

29、乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO4固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。

回答下列问题：

(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。

(2)仪器 B 的名称是 _____________。

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________。

(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母序号)。

a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填字母序号)。

(6)本实验中乙酸异丙酯的产率为_________(计算结果保留三位有效数字)。

(7)在进行蒸馏操作时，若从 80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是_________。

30、我市有丰富的石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸25g，放出的气体在常温下体积为1.1L。

(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为___g。

(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数和所用稀盐酸溶质质量分数___。

31、钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为：

回答下列问题：

(1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。

(2)中键与键的数目比为_______。

(3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.氢键     E.范德华力

(4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。

(5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。

32、工业上对粗铅进行电解精炼的过程中，金属活动性比铅强的金属如铟(In)、锡(Sn)会与铅一起电化溶解进入溶液。当电解进行到一定程度，电解液中的杂质积累，在阴极析出而影响铅的纯度及电流效率。此时电解液(电解废液)应放出处理后再返回电解工艺体系。一种利用电解废液回收铟的工艺流程如图甲：

回答下列问题：

(1)铟的原子序数为49，其在元素周期表中的位置是___________。

(2)步骤②分离操作的名称为___________。

(3)步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的目的是___________，写出步骤⑥发生反应的化学方程式：___________。

(4)步骤①中，铟、锡的萃取率结果如图乙所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。

(5)写出步骤④发生反应的离子方程式：___________。

(6)工业上用的电解废液，经上述变化(步骤①铟萃取率为99.0%，其他各步过程均完全反应)，最终得到铟23kg，电解废液中的浓度为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。