吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列各组物质之间通过一步反应能够实现的是

A．

B．

C．

D．

2、标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为

A．        

B．        

C．        

D．       

3、测定溶液中的浓度时，常用标准溶液滴定，溶液作指示剂．根据如下关于AgCl、的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．

B．M点对溶液而言为过饱和状态，加水稀释可以移动到N点

C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，振荡，先产生沉淀

D．的平衡常数为108

4、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

6、下列说法不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料

C．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

D．可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

7、下列选项错误的是(   )

A.氧化铁溶于过量氢碘酸：

B.足量氨水吸收少量二氧化碳气体：

C.常温下，水电离出的，则可能会大量共存

D.在明矾溶液中，不能大量共存

8、通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH

D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO

9、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述错误的是

A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B．吸热反应不一定需要加热才能发生

C．根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

B．Y与Z、X分别只能形成一种化合物

C．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

11、取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是

A.碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解

B.①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2

C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明

D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

12、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是

A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

C. 向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A.煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C.裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

14、下列说法中正确的是（    ）

A.常温常压下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.1molCl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

15、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。下列说法正确的是

A.NaBH4的电子式为

B.该反应中氧化剂只有FeCl3

C.NaBH4与稀硫酸不发生反应

D.该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol

16、元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作

A.稀有气体 B.卤族元素 C.碱金属元素 D.过渡元素

17、若一氧化氮和二氧化氮的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比是（   ）

A.5：3 B.7：1 C.5：1 D.3：2

18、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM (p表示负对数，M表示、、)，随pH变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是

A．②代表滴定溶液的变化关系

B．经计算，固体难溶于HX溶液

C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的沉淀完全

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中

19、一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分(如图所示)，当右边充入0.1molC2H4，左边充入一定量的SO2时，隔板处于如图的位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

A．右边与左边的分子数之比为4：1

B．左边 SO2所含的氧原子数为12NA

C．左边气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

D．若要使左右两边体积相同，可以在容器右边再充入8.4g的氮气

20、下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

A．浓硫酸与红热的木炭反应

B．浓硫酸和铜加热反应

C．浓硝酸与四氧化三铁反应

D．浓硝酸与氧化铜反应

21、有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填序号，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的是___________；

(3)只含有极性键的是___________；

(4)含非极性键的是___________；

(5)属于分子晶体的是___________。

22、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

23、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T1___________T2(填写“＞”，“＜”或“=”)

(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)

(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。

(4)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，

①判断滴定终点到达时的现象为___________。

②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

24、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

25、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应：

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ，在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。  

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

26、电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。

(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。

①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是___________。

②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。

③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。

(2)一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：___________。

(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。

①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。_________

②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷            B．玻璃        C．水泥            D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚       C．氧化铝坩埚             D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

28、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。

(2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含、、的代数式表示)。

(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。

29、用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中制取Cl2的化学反应方程式为___________。

(2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl2与AgNO3溶液发生反应？___________(填“能”或“不能”)。请说明理由：___________。

(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为___________，氧化剂与还原剂个数比为___________。标准状况下若有67.2LCl2参与反应，则转移电子为___________mol。

(4)装置D中导管接错，若导致FeCl2溶液进入装置E(不考虑Cl2氧化FeCl2的情况)，则E中出现的现象为___________，涉及到的化学方程式为___________、___________。

30、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH =-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0mol PCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。

(3)反应至250 s时，该反应放出的热量为_______kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。

a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2＞T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。

31、SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。

已知：CH4(g) +2SO2(g)=CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   ΔH= -295.9 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -297.2 kJ·mol-1

则CH4的燃烧热ΔH=_______。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为_______ (填化学式)。

②0~t1时间段的温度为_______。

(3)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L-1。

①0~5min内，CO的反应速率是_______；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。

②T℃时，平衡常数Kp=_______Pa-1。

(4)单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2SNa2S2，该电池工作时正极的电极反应式为_______；给该电池充电时，钠电极应与外电源的_______(填“正”或“负”)极相连接。

②在碱性溶液中，S被BrO氧化成SO，BrO被还原成Br-。该反应的离子方程式是_______。

32、配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。

(1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式_______，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是______。

(2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体 ______普通(填“＞”、“＜”或“=”)，与与的作用力分别是______和______。

(3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。

①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为______，能形成配位键的氮原子是______(填“a”或“b”)。

②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。

(4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。

晶体中阴离子的化学式为______。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。