吉林省松原市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、实验室利用如图所示装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是

A．装浓盐酸的仪器是分液漏斗

B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.的酸性比的强

B.的热稳定性逐渐增强

C.的碱性比的强

D.若和的核外电子层结构相同，则离子半径：

3、FeS与一定量的稀硝酸反应，生成的Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加的硝酸与生成的NO的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

4、下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是

A．氯化氢易溶于水

B．碘难溶于水

C．碘易溶于四氯化碳

D．氯气易溶于氢氧化钠溶液

5、某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.一定有Ag+ D.一定有SO42-或Ag+

6、现用菱锰矿(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图。下列说法正确的是

A．“酸浸”时MnCO3发生反应为：2H++CO=2H2O+CO2↑

B．MnO2氧化了Fe2+、Co2+、Ni2+

C．“沉降”后溶液中主要存在的离子：NH、Mn2+、OH-、SO

D．分离Mn2+与Co2+、Ni2+是利用了它们硫化物Ksp的差异性

7、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(   )

A．反应的氧化剂是ClO-   B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

8、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

A. 若有白烟产生则管道漏气   B. 该反应中NH4Cl是还原产物

C. 反应中NH3只显还原性   D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

9、在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:3:2

D．1:4:2

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用图Ⅰ装置验证的漂白性

B．用图Ⅱ检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有

C．用图Ⅲ收集并验证其水溶液呈碱性

D．用图Ⅳ装置制备晶体

11、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（    ）

A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红

B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠

C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫

D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰

12、根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的质量百分比是

A.74．4% B.75% C.25% D.20%

14、下列除杂方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是：

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯

C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．我国从四千余年前开始用谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C．医用外科口罩所用的材料察丙烯属于合成高分子材料

D．神舟12号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是二氧化硅

17、标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为( )

A.  1.12L   B.  2.24L C.  4.48L   D.  6.72L

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示C与足量的O2完全反应的能量变化

B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的＞0

D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

19、侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是

A．小韩同学说：该条件下的溶解度较小

B．小韦同学说：不是纯碱

C．小羊同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥

D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

20、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

21、填空。

(1)写出铁红的化学式：_______。

(2)乙炔的电子式是_______。

(3)乙烯与水反应方程式_______。

22、某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

(2)干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

(3)该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产生该气体的原因是__________________。

23、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

24、常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因   。

此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）   2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）=   mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系   。

25、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体

①75%酒精的作用是____________________________________。

②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。

(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

26、按要求回答下列问题：

(1)请写出碳化硅的化学式___________

(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和。请写出对应的化学反应方程式___________

27、有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

(1)O2、H2、C、N2　 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2　 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl　

28、填写下列空白：

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。

（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____

②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

29、高铁酸钾(K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，请回答下列问题：

(1)图中装有KMnO4固体的仪器名称为_______，若KMnO4固体与浓盐酸反应过程中转移0.4mole，则生成标准状况下的体积为_______L。

(2)乙装置中的试剂为_______，丁装置中NaOH溶液的作用是_______。

(3)丙装置中生成K2FeO4的化学方程式为_______。

(4)干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成K2FeO4和KNO3等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

30、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

31、减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。

I．催化加氢制甲醇

(1)已知：    kJ⋅mol

    kJ⋅mol

则催化加氢制甲醇的热化学方程式为________________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集

(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2

结合图1和图2

①离子液体聚合物捕集的反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②离子液体聚合物捕集的有利条件为________________。

(3)捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)，结合图3中的反应路径，捕集过程中的作用________。

Ⅲ．电池捕集图4是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为和C。

(4)A极为该电池的______极(填“正”或“负”)。

(5)B极的电极反应为__________________。

32、粉煤灰的主要成分为Al2O3、SiO2， 还含少量Fe2O3等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。

(1)从粉煤灰获得氧化铝的部分工艺流程如下：

①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。

②“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 _______， 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_______。

③“结晶” 是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。Al3+浓度减小的原因是 _______。

(2)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物(1-x) Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 _______。

②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

a.取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

b.取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L-1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为1 ：1)。 计算(1-x) Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。_______