吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列物质中属于高分子化合物的是 ( )

A.棉花纤维 B.高级脂肪酸甘油酯

C.葡萄糖 D.甘油

2、氢能源具有来源广、热值高、无污染等优点。一种新型电解水制氢气技术采用全固态电池结构体系。在电解水时，电极均采用多孔电极，水蒸气(混有少量)从电解池的氢电极通入，装置原理如图，下列说法不正确的是

A．电解时，氧电极连接体与外接电源的正极相连

B．氢电极发生的反应：

C．多孔电极的结构有利于气体的扩散和传输

D．当电解时，则电解质中由氢电极向氧电极迁移

3、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏

4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A. 氯气可用于制备漂白粉   B. 碱金属的化合物可用于制烟花

C. 二氧化硅可做半导体材料   D. 二氧化硫能漂白某些有色物质

5、在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（  ）

A.Cl2 B.新制氯水 C.NaOH D.Na2O2

6、在一定温度和压强下，20mlX2气体与30mlY2气体恰好完全反应，生成20ml气体化合物Z，则Z的化学式可能是

A．X2Y3

B．XY

C．X3Y

D．XY3

7、下列溶液能够区分和气体的是

A．品红

B．氯化钙

C．硫酸钠

D．氢氧化钡

8、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是

A.电子云形状不同 B.能量不同 C.在同一轨道 D.自旋方向相同

9、已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是

A．氯化铝是电解质

B．固态氯化铝是分子晶体

C．氯化铝是极性分子

D．氯化铝是非极性分子

10、下列关于有机物的说法不正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质

B．乙烯的年产量用来衡量一个国家石油化工发展水平

C．75%的酒精可作为医用酒精

D．纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

11、氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A.0.32 mol·L－1·s－1 B.0.16 mol·L－1·s－1

C.1.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1

12、下列实验中，仪器下端必须插入液体以下的是

A．制备CO2的简易装置中的长颈漏斗

B．制备乙炔时的分液漏斗

C．制取乙酸乙酯时冷凝产物的导管

D．吸收氨气的导管

13、下面关于铝合金的说法中，错误的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在冷的浓硫酸中不反应

14、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

15、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(  )

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

16、下列说法正确的是（ ）

A. 当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应

B. 因为SO2有漂白性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

17、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2

18、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(      )

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

19、下列说法正确的是

A．增加反应物的量一定能加快反应速率

B．对于可逆反应来说，加快反应速率能增大反应限度

C．原电池中电流由正极经外电路流向负极

D．生活中的化学反应速率越快对人类肯定越有益

20、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是

A.该反应为吸热反应

B.该反应向外界放出的热量为E1－E3

C.该反应一定可以设计成为原电池

D.该反应向外界放出的热量为E2－E3

21、对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。

已知：① 

② 

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。

22、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

23、有下列微粒：①；②；③；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：

(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。

(4)形成的水分子共有_______种。

24、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______。

②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法_______。

③用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，该反应的化学方程式为_______。

25、氢能是一种洁净的可再生能源。回答下列问题：

(1)是常见储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。

①根据元素周期律，判断下列说法正确的是___________。(填序号)

A．碱性：       B．与水反应的剧烈程度：

C．氧化性：       D．密度：

②上述反应中涉及的物质含有共价键的单质是___________(填化学式，下同)，写出氢化锂()的电子式___________。

③若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。

(2)金属锂也是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：，

①用锂吸收(标准状况)，生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________。

②写出用作燃料电池的反应物，熔融碳酸盐作离子导体的负极反应式___________。

26、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是___________(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：___________

____K2Cr2O7+____HCl____KCl+____CrCl3+____Cl2↑+____H2O。

若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________。

②请写出反应ii的离子方程式：___________。

27、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

28、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

29、某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

I．溴乙烷的制备：

反应原理如下：

H2SO4＋NaBrNaHSO4＋HBr↑          

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：

(1)图甲中B仪器的名称_______，作用为_______。

(2)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了_______；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_______等尾气防止污染空气。

II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

(3)在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是_______；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为_______。

30、向17.6g Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________。

（2）原混合物中铜的质量为______g。

（3）氧化铜的质量为______g。

31、甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

I．用CO2生产甲醇、乙醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)   △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1)     △H=____kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。

(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_____。

A.该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1＜p2＜p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2

D．在p2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)

(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝

①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”）。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___________。

Ⅱ．甲醇的应用

(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为_____（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为______________。

32、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：

②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+Fe3++OH-。

请回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3，调节pH的范围是_____________________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为_______________________；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是__________________。

(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成_______________________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_____________。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子。该反应的离子方程式为_______________________。

(5)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是____________________(填字母代号)。

A．氯水   B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液   D．H2O2溶液