吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．M中D的化合价为+4价

B．原子半径：C＞D＞E

C．非金属性：B＞D＞A

D．基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子

2、X、Y、Z三种元素的原子，其价层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．

B．

C．

D．

3、T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A.该反应的化学方程式是 A+3B2C+D

B.T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L

C.相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡

D.其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

4、下列有关钠的叙述正确的是(   )

A. 钠是银白色金属，硬度很大   B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠

C. 金属钠的熔点很高   D. 金属钠可以保存在煤油中

5、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（    ）

A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是（  ）

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

7、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氢氧化钡与硫酸的反应：

C．氯气与水的反应：

D．氯化铝溶液与足量氨水反应：

8、结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是(  )

A. ①、②、③属于一元饱和醇

B. 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点

C. 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来

D. 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

9、下列反应的离子方程式错误的是(   )

A.将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

10、氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是

A．还原剂

B．催化剂

C．脱水剂

D．氧化剂

11、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由可知石墨比金刚石稳定

C．可用pH试纸测得某氯水的pH为4

D．强电解质溶液中不存在电离平衡

12、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理

B．医用口罩原料是聚丙烯材料，它对防止细菌、血液渗透起至关重要的作用

C．不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，该物质是有机高分子化合物，容易发生加成反应

D．丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：

B.金属钠和水反应：

C.向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液：

14、下列关于实验操作的陈述中正确的是（   ）

A. 用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小

B. 受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗

C. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

D. 配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

15、常温下，用0.10 mol∙L-1NH3∙H2O标准溶液滴定20 mL0.10 mol∙L-1盐酸与未知浓度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是

A.H+的导电能力大于等浓度的NH4+

B.a点混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 mol∙L-1

C.b点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3∙H2O) >c( CH3COOH)

D.c点混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

16、分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。

A．丙烷的燃烧热为

B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多

C．

D．

17、下列说法正确的是( )

A. 石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 人造脂肪可由油脂氢化制得

D. 蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

18、对下列事故或药品的处理方法错误的是

A.取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶

B.实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收

C.少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗

D.有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开

19、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构

A. 9种   B. 6种   C. 5种   D. 4种

20、具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

21、（1）写出下列烷烃的表示式:

分子中含有34个氢原子化学式_________。分子中有26个电子的结构简式_________。  支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是_______________。

（2）现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______（填对应字母，下同）；

②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______；

③在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．

22、掌握必要的化学知识，有助于我们正确观察、应对社会问题。以下是两个实例：

（1）对面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白剂，国内已经争论了10 年。国家卫生部决定从2011年5月1日起禁止使用面粉增白剂。面粉增白剂主要有两种，其中之一是过氧化苯甲酰(发达国家已禁用)，其结构式为：

其产生增白作用的同时，分解产生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物质。问：过氧化苯甲酰能让面粉增白的原理是什么____________?从安全以及营养的角度看，有什么潜藏的危险______________________?

（2）2010年国内部分超市出售一种产自台湾某公司的“华X”牌520mL装碱性水。公司宣称水源是萃取于某海域600米以下的海洋深层水。商品上打印的说明书中有如下内容：水分子细小且平衡的“完整性”。请你对该用语的真实性、科学性作一个扼要的评论______________________。

23、在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。

Ⅰ．现有下列几种物质：

①4%HCl溶液   ②CuSO4·5H2O   ③纳米级氧化铁   ④苛性钾   ⑤SO2   ⑥Fe(OH)3胶体   ⑦CH3CH2OH   ⑧氨水   ⑨硫酸铁溶液

(1)上述几种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓，这两种物质的序号是___________(填序号)。

Ⅱ．写出下列典型物质在水中的电离方程式。

(3)NaHSO4：___________。

(4)KAl(SO4)2：___________。

Ⅲ．写出下列典型反应的离子方程式：

(5)石灰石与足量盐酸溶液反应：___________。

(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________。

(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________。

(8)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的离子方程式：___________。

24、根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途

(1) 可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。

负极________________________________

正极________________________________

总反应_________________________________________。

(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。

正极：_________________________，负极：____________________________，

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，

正极反应式为__________________________________________________；

负极反应式为__________________________________________________。

25、(1)浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_______(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)实验中少量钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。

(3)Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)氨气极易溶于水，其水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。

(6)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_______(填“SO2”或“SO3”)

26、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

27、（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，精制时所用试剂为A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

②写出电解NaCl饱和溶液制备NaOH和Cl2的化学方程式：_________________。

③电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为_______________________________。其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是_______。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _______________

③标准状况下生成15.68LN2，转移电子为_________mol

28、下列实验方法合理的是_______(填字母)。

A. 利用渗析的方法分离胶体和盐酸溶液

B. 利用将碘水中的碘进行萃取

C. 利用溶液和溶液制取

D. 利用盐酸鉴别溶液和溶液

E. 利用蒸馏法分离苯(沸点)和甲苯(沸点)的混合物

F. 利用浓溶液和蓝色石蕊试纸鉴别

29、现有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；

(2)试剂X是：____________________________________；

(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：________________________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。

30、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

31、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。

32、据2021年最新统计，中国机动车保有量达到3.8亿辆，稳居世界第一。

Ⅰ.不断改进汽车尾气净化技术是减轻大气污染的重要举揩。其中一种“净化反应”的原理为：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H。

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

C(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5kJ·mol-1

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H3=—221kJ·mol-1

净化反应的△H=____kJ·mol-1。

(2)下列可判断净化反应达到平衡的是____。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．p(CO)∶p(N2)=2∶1

C．NO的质量保持不变

D．v(NO)=2v(N2)

(3)净化反应净速率v=v正—v逆=k正p2(CO)·p2(NO)—k逆p2(CO2)·p(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①升高温度，k正—k逆____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②按照n(CO)∶n(NO)=1∶1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随反应温度的变化如图1所示。当压强为p1、温度为t1℃时，某时刻测得N2的体积分数为，此时=___。

(4)Ⅱ.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2。

①工业上选择催化剂乙的原因是____。

②在催化剂甲作用下，图中M点对应温度为210℃。210℃之前，NO转化率随温度升高而增大的原因是_____；210℃之后，NO转化率降低的原因可能是____。

(5)Ⅲ.比亚迪双模电动车不依赖专业充电站，采用了镍镉可充电电池。其总反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当电动车车行驶30min，电池的平均电流强度为aA，正极质量增加___g(用含a和F的字母表示计算结果)。[已知：①Q=It，Q的单位为C；②法拉第常数为F，单位为C·mol-1]。