吉林省通化市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A. 连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

B. 进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生

C. 进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝

D. 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素

2、根据表中数据，下列说法错误的是

A．金属晶体的熔沸点比离子晶体低

B．MgO 的晶格能高于 NaCl

C．AlCl3是分子晶体，加热能升华

D．钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠

3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸    B. 用湿润的红色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液中    D. 用干燥有色布条

4、H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋+HS－和HS－⇌H＋+S2－,若向H2S溶液中

A.通入过量SO2气体，溶液pH增大

B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C.滴加新制氯水，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

5、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）

A. HNO3NO   B. HCO3-CO32-   C. SSO2   D. I-I2

6、下列物质属于高分子化合物的是

A．聚四氟乙烯

B．葡萄糖

C．乙酸乙酯

D．水玻璃

7、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

8、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是

A.NO2是还原剂

B.NO发生还原反应

C.化合价变化的元素只有N

D.C元素化合价升高

9、“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示，下列说法不正确的是( )

A.a、c分子中所有的碳原子均有可能处于同一平面上

B.b、c互为同分异构体

C.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

D.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

10、下列关于有机物结构的叙述正确的是(   )

A.CH2=CH2与 均含有碳碳双键，两者互为同系物

B.H-C≡C-H分子中所有原子一定处在同一条直线上

C.-Cl与CH2-CH2均属于平面形分子

D.烯烃、炔烃中都可能存在顺反异构

11、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。84 消毒液和医用酒精是疫情防控中两种较 常用的灭菌消毒剂，其中 84 消毒液的主要成分是NaCl 和NaClO。某实验小组同学围绕“84 消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如表实验。

在给定条件下，下列选项所示的关于 Na、Cl、C 元素的物质间转化均能实现的是(   )

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B.NaCl(熔融)Na(s)K(g)

C.Cl2(g)HCl(g)Mg(OH)2(s)

D. (aq)Na2CO3(aq)NaOH(aq)

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

13、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 在pH=1的溶液中:SO42－、Cl－、NO3－、Na＋

B. 在能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、NO3－、K＋

C. 在1mol/L的NaAlO2溶液中:K＋、Ba2＋、SO42－、OH－

D. 在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－

14、某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

15、鉴别氯水和盐酸最合适的试剂是

A. AgNO3溶液   B. 淀粉碘化钾溶液

C. Na2CO3溶液   D. 酚酞试液

16、某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应

17、在t ℃时，某CuSO4饱和溶液蒸发a g水后，同时析出w g胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的溶质质量分数为(　　)

A.% B.×100% C.×100% D.%

18、下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

19、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大

D．水溶液中H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

20、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（     ）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.200℃时，该反应的平衡常数为25

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

21、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

22、按要求回答下列问题。

I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

(1)以上物质能导电的是_______；

(2)以上物质属于强电解质的是_______；

II.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(3)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______。

A．SO2

B．苯

C．NaOH溶液

D．乙醇

(4)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_______。

(5)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。

①以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是_______，写出阳极反应式：_______。

②写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式：_______。

23、完成下列反应的离子反应方程式

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2混合________________

(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 至 SO完全沉淀___________________

(4)Na 投入到 CuSO4 溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________

24、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A_____B_____C_____D______E______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_____________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_______________；D、E形成的化合物_____________。

25、下图是两种有机物分子的结构模型：

(1)用系统命名法命名图甲中的物质_______。甲的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

(2)支链有一个甲基和一个乙基的甲的同分异构体有_______种。

(3)图乙的结构简式为_______。该物质中所含官能团的名称为_______。

(4)下列物质中，与乙物质互为同系物的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______。

①                       ②

③                 ④

26、向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看溶液变成蓝色，发生的离子反应方程式为_______ ，再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，发生的化学反应方程式为_______。对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO三种微粒氧化性由强到弱的顺序_______。

27、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。

（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是______反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是______。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？

28、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

29、二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。

(3)通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。

(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________ (填标号)。

A．蒸馏          B．蒸发          C．萃取          D．重结晶

若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。

(5)用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。

30、将一定量的铁与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分加热反应后，铁完全溶解，同时生成气体33.6L（已换算为标准状况下的体积）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液无明显现象。（不考虑气体的溶解）

（1）反应中共消耗金属Fe的质量为________。

（2）将反应后的溶液稀释至1L时溶液中为________。

31、甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。

(1)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为

则该反应的_______。

(2)完全燃烧甲醇放出的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)某小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入和，发生反应，起始压强为，后反应达平衡，此时，则：

①转化率为_______%，_______。

②该反应达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可)。(为分压表示的平衡常数，物质的量分数)

(4)某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。

②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差，则理论上甲池中消耗的体积为_______(标准状况下)。

32、用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中所用的玻璃仪器___。

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___（填字母序号）。

a.TiO2   b.SiO2   c.MgO   d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500℃，理由是___。

（4）滤液①中溶质的主要成分是___。

（5）步骤②中发生反应的离子方程式是___。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。