吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A. 氯化氢   B. 干冰   C. 蔗糖   D. 硫酸钡

2、沿海电厂采用海水(含Mg2+、Ca2+、SO等杂质)为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是

A．阳极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理

B．管道中可生成灭杀附着生物的NaClO

C．两极产生的气体在标况下的体积比不等于1∶1

D．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

3、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．和是同一种物质

C．和互为同系物

D．和互为同分异构体

4、下列化学用语正确的是

A．氨气的电子式：

B．质量数为127的碘原子：

C．的电子式为

D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

5、下列说法不正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程

B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．在中提供空轨道，中N原子提供孤对电子

D．在25℃和101kPa时， ，的燃烧热为

6、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是

A．Na

B．Fe

C．Al

D．CuCl2溶液

7、下列说法不正确的是（ ）

A. 戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病

8、两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是

A.取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠

B.取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠

C.取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠

D.取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠

9、X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列物质既是电解质又能导电的是：

A.食盐水 B.铜 C.熔融氯化钠 D.蔗糖

11、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)

A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化铜溶液 D.锌和稀硫酸

12、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述错误的是

A．标准状况下，2.24L NO和1.12LO2充分反应后，生成产物的分子总数小于0.1NA

B．4.6g C2H6O 完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂

C．5.6gFe粉与0.13molCl2充分反应，转移电子数为0.26NA

D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NA

13、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原(Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是

A. +1   B. +2   C. +3   D. +4

14、下列说法正确的是

A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．7g氘化锂(6LiD)中含中子数为3NA

C．4.6gHCOOH和CH3CH2OH的混合物中含有0.2NA个分子

D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LH2中含氢原子数一定为2NA

B．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为NA

C．7.1gCl2中含质子数为1.7NA

D．2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．常温常压下，所含原子数为

C．1moN2和H2混合气中含NA个原子

D．78gNa2O2与足量二氧化碳完全反应，转移NA个电子

18、下列物质中导电性最差的是（        ）

A．熔融的氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固态氢氧化钾

19、完成下列实验所选择的装置或仪器或试剂都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某无色透明溶液中能大量共存的离子组为(   )

A.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

B.Ca2+、K+、、

C.OHˉ、、、Na+

D.Mg2+、、K+、

21、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

22、Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

23、按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

24、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④氢氧化钠溶液，⑤铜，⑥CO2，⑦Fe(OH)3胶体，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氢。其中属于电解质的是___(填编号，下同)，其中属于电解质且能导电的有___，属于非电解质的是___。

（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___，后出现___，出现现象2的原因___ (用离子方程式表示)。

25、化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。

(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。

26、用于分离和提纯物质的方法有：A.蒸馏  B.分液 C.蒸发 D.过滤 E.萃取。用字母填空：

（1）分离柴油和水________________

（2）除去水中的泥沙________________

（3）把饱和食盐水中的食盐提取出来__________________

（4）从溴水中提取溴_______________

（5）实验室制取蒸馏水________________

27、①Na2CO3溶液  ②铜  ③液态NH3  ④HNO3  ⑤SO2  ⑥熔融NaCl⑦酒精  ⑧石墨  ⑨蔗糖

（1）属于电解质的是___________________________________；

（2）属于非电解质的是_________________________________；

（3）上述状态下可导电的是_____________________________。

28、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。

（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

29、氯化铵(NH4Cl)是一种重要的化工产品。请回答：

(1)室温下，0.1mol·L-1的NH4Cl溶液pH=5。NH4Cl溶液呈酸性的原因是____(用离子方程式表示)，10-5—10-9=____(用微粒符号式表示)。

Ⅱ.NH4Cl作氮肥会导致土壤酸化及Cl-含量超标，前景越来越差。化工专家提出用MgO将NH4Cl转化为附加值更高的NH3和HCl。

(2)有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：

水化：MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)

蒸氨：Mg(OH)2(s)+2NH(aq)=Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12，。“装氨”反应的平衡常数K=____。

加热有利于提高蒸氨率，原因是____。

(3)最新研究发现，MgO比Mg(OH)2更有利于蒸氨，结果如图所示：

①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH3用过量H2SO4吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是____(填字母)。

a．盛装NaOH标准溶液

b．用NaOH标准溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是____(填字母)。

a．滴定终点时俯视读数

b．锥形瓶用稀释后的吸收液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出

③研究者认为：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H2O(l)→Mg(OH)+(s)+OH—(aq)，比Mg(OH)2固体产生了更多的OH—，提高了“蒸氨率”。请设计实验证明：___。

(4)煅烧副产物MgCl2·6H2O实现MgO再生，其反应方程式为___。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。

（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

31、是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。

(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，的电离常数：)

(2)催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

回答下列问题：

①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。

②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中决速步的能垒为_______eV，虛线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。

压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，X几乎相等的原因是_______。

(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。

32、A、B、C、D、E、F均为元素周期表中36号之前的元素。请填写以下空白：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

(2)B元素的原子最外层电子排布式为ns2npn+1，下列电子排布图能表示该原子的最低能量状态的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)基态S原子的原子核外有____种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为____形。

(4)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有_____种能量不同的电子。

(5)D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，则其基态原子的价层电子排布式为_______。

(6)E、F为主族元素，其基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层序数。则E、F的元素符号分别为______。