吉林省通化市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列各组物质中互为同分异构体的是

A.1H2、2H2与3H2 B.冰与干冰 C.金刚石和石墨 D.CH3CH2OH与CH3OCH3

2、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(NH3)=5v(O2)

3、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）

4、下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)＞ c(CH3COOH)+ c(H+)

C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH—)

D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④

5、甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:2

6、在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

7、a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 ①b ② ③a-b  ④a+b ⑤2（a-b）

A.①②③  B.②④⑤  C. ①②④ D. ①②⑤

8、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-

10、下列化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．甲基的电子式：

C．中子数为10的氧原子：

D．苯的球棍模型：

11、室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.时，滴定醋酸消耗的小于

C.时，两份溶液中

D.时，醋酸溶液中

12、下列说法正确的是（   ）

A.石油裂化主要得到乙烯

B.热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)    △H= －802.3 kJ/mol中△H， 可以表示甲烷的燃烧热

C.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

13、下列实验设计能达到相应实验目的的是

A. 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味

B. 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤

C. 验证NH水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

D. 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

14、下列说法正确的是

A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C. 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样

D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

15、无色水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣   B. Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+

C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣   D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

16、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A. A单质能与B的盐溶液反应

B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

17、发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图，有关EGCG的说法错误的是（   ）

A.EGCG不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.EGCG在空气中易氧化

19、在室温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+

B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

C．X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物

D．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O

20、下列是基元反应的是（   ）

A. B.

C. D.

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

22、最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：

回答下列问题：

(1)铯元素在周期表中的位置为_______。

(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。

(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。

(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。

(5)铷与水反应的离子方程式为_______。

(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。

23、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a    b    c

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

a NaOH溶液    b HCl溶液     c 银氨溶液   d 新制氢氧化铜悬浊液

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液          B 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏           D 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式____。

24、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为______极；

(2)电极b上发生的电极反应为______；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：______；

(4)电极c的质量变化是______g；

(5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______；

乙溶液______；

丙溶液______；

25、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

26、（1）用化学用语填空。

①苛性钠：___

②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___

③2个酒精分子；___

④氯化钠溶液中存在的粒子；___

（2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物。（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）。

①若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是___（填写一种物质的化学式）。

②不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式___；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于___（填写物质类别）。

③如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___。

27、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。

(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母) 。

a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4

(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______ 。

28、按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

29、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是___________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是___________。

(4)F中应放置的液体是___________。(填字母)。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是___________。

(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液

(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___________(填名称)，化学反应方程式是___________。

30、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

31、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

32、完成下列问题

(1)在80℃时，将0.40mol的气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 。达平衡后：

①将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

②要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________(填序号)。

a．增大起始浓度 b．向混合气体中通入

c．使用高效催化剂 d．升高温度

(2)氧化铁可以与一氧化碳发生反应：

①该反应的平衡常数表达式___________，___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO、各1.0mol，此时该反应的反应速率的关系是___________(填“＞”、“＜”或“=”)；若反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率___________，CO的平衡转化率为___________。

③欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

a．增加Fe的量 b．移出部分 c．提高反应温度 d．减小容器的容积 e．加入合适的催化剂