吉林省通化市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列过程的化学反应，相应的离子方程式不正确的是

A．向AgCl浊液通入H2S气体变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-

B．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++=S↓+SO2↑+H2O

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

3、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分馏 B.从海水中制取镁

C.煤干馏 D.用SO2漂白纸浆

4、下列物质的电子式书写正确的是( )

A.Na2O  B.H2S

C.H2O2  D.N2

5、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

6、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是

A．烷烃均能与氯水发生取代反应

B．正戊烷的熔沸点比异戊烷的高

C．和按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物只有两种

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

8、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）

①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

A．①②   B．②③ C．①③   D．①④

9、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）

A.阳极可得到氯气

B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑

C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红

10、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是（  ）

A．溶液中导电粒子的数目减少     B．溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大   D．溶液的导电能力增强

11、拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N键能约为946 kJ/mol

C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

12、下列推理合理的是

A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI

B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2

D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S

13、已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

A. 实验i中现象说明有Fe2+生成

B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

14、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是(　　)

A．Pt

B．Ag

C．Al

D．Fe

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．由H和形成的过程：

B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形

C．中心原子的杂化轨道类型：

D．聚乙烯的链节：

16、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体牛成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（  ）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

17、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是

A. E、B两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. B、D形成的离子化合物不可能含有共价键

C. D的单质只有还原性，没有氧化性

D. A与B只可以形成1种10电子微粒

18、下列物质导电性最差的是

A．熔融硝酸钾

B．蔗糖溶液

C．NaOH溶液

D．稀盐酸

19、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是(　　)

A. 阳极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体

C. 阴极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH会变大

20、由于双酚A对婴儿发育、免疫力有影响，欧盟从2011年3月1日起禁止生产双酚A塑料奶瓶。双酚A的结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是

A．它的分子式为C14H16O2

B．它显弱酸性，且能与浓溴水反应

C．它在常温下呈固态，不溶于水

D．双酚A分子中碳原子不可能处于同一平面

21、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________，请标出电子转移的方向和数目___________。

(2)实验室需要配制500mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。。

①需要用托盘天平称取FeSO4·7H2O的质量___________g。

②在保存FeSO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是___________(用离子方程式表示)。

③配制FeSO4溶液时，需要一系列操作，请写出下列图示所表示的操作名称。___________、___________、___________。

④下列操作会造成所配FeSO4溶液物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

B．用于溶解FeSO4·7H2O固体后的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水补至刻度线

22、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是_______。

(2)常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差异的可能原因是_______。

23、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

24、锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

25、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

（1）反应②是   （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）    K（B）（填“>”“<”或“=”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正   v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是   ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是   。

26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为________________.

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________________.

(3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；

a. A的电极反应式为________________

b. 工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

c. 丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B. A为粗铜，发生氧化反应

C. CuSO4溶液的浓度保持不变

D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底

27、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

28、写出下列电离方程式或离子方程式

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：___

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：___。

29、某同学为探究苯和液溴的反应，设计了如下图所示实验装置进行。

回答下列问题：

(1)冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。

(2)关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________。

(3)该实验能否证明苯和液溴发生了取代反应？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

(4)反应结束后，关闭K1和分液漏斗活塞，打开K2，此时装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____________。

(5)最后将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

a．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

b．用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

c．用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

d．加入无水CaCl2粉末干燥；

e．________(填操作名称)。

30、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

31、CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co   元素主要以 Co2O3、CoO 的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 常作食品抗氧化剂；②CaF2、MgF2难溶于水；③CoCl2·6H2O   (M=238g/mol)   的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等，常温下稳定无毒，加热至110~120 ℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴；

④部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：

回答下列问题：

(1)550 ℃焙烧的目的是 ___________。

(2)浸取的过程中，用离子方程式表示 Na2S2O5的作用 ___________。

(3)向滤液1中加入NaClO3溶液的作用是 ___________。

(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。

滤液3经过多次萃取和反萃取制备CoCl2晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出 _______、Cu2+。

(6)氯化钴溶液经过___________过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体 CoCl2·6H2O   时需在减压环境下烘干的原因是___________。

(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00 g CoCl2·6H2O样品，将其用适当试剂转化为 CoC2O4再转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L−l高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00 mL，该产品的纯度 为___________ %。

32、纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要含ZnO，少量、FeO、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、等杂质)为原料制备纳米ZnO的流程如下：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施是___________。

(2)“除铁锰”时，转化为的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分是和___________。

(3)“除钙镁”后滤液中，则_________(保留2位有效数字)。

(4)“沉锌”时试剂选用优于的原因是___________。

(5)利用催化剂(Ni/Fe-N-C)可实现高效还原CO2。电池工作原理如图：

①b为___________极(填“负”或“正”)。

②写出a极电极反应式为___________。