吉林省通化市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用

A. 玻璃坩埚   B. 陶瓷坩埚

C. 石英坩埚   D. 铁坩埚

2、某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是

A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性

3、下列物质中只含有共价键的是

A．NaCl

B．

C．KOH

D．

4、下列装置或实验操作正确的是

A.图1：二次电池充电 B.图2：操作酸式滴定管

C.图3：制取无水AlCl3 D.图4：中和热的测定

5、某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（   ）

A.该反应△H＞0

B.N2转化率：c＞b＞a

C.化学反应速率：c＞b＞a

D.平衡常数K：b＞c＞a

6、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C．可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

D．增加炼铁高炉的高度可以大大降低尾气中CO的比例

7、镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A. Fe3+   B. Cu2+   C. Al3+   D. AlO2-

8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．工业漂白液的制备：Cl2+2OH-= Cl﹣+ ClO﹣+H2O

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

9、装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的

A. A    B. B    C. C    D. D

10、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

11、室温时，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO

B．含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、HCO、Cl-

C．在c(H＋)=1×10-13 mol/L溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO

12、下列说法正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

13、常温下水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Cl-、H+、MnO B.Al3+、NH、AlO、SO

C.Ca2+、HCO、Cl-、K+ D.Ag+、NO、Fe3+、I-

14、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A.单质熔沸点逐渐降低 B.金属单质的还原性逐渐减弱

C.原子半径逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(    )

A.化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度

B.化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度

C.化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂

D.化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类

16、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是

A．HCl的电子式为

B．NH4Cl属于离子化合物

C．含1个中子的H原子可以表示为

D．该反应将化学能转化为电能

17、下列有关化学用语表示正确的是

A．CCl4的电子式：

B．乙醇的结构式： C2H5OH

C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl

D．与互为同分异构体

18、实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，关于此反应的说法正确的是( )

A.该反应中的硝酸溶液为稀溶液

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2

C.由于 NO2会污染空气，因此用排水法收集 NO2气体

D.该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性

19、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

D.地球上99%的溴元素以Br- 的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

21、我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。

②整个过程中可以循环利用的物质是___________。

(2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。

②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。

22、1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。

23、按要求完成下列有关题目：

(1)下列物质①6gH2、②0.5molCO2、③1.204×1024 个 HCl 分子、④4°C 时 27ml 水。它们的物质的量最大的是_______（填序号，下同），所含分子数最多的是_______， 所含原子数最多的是_______，质量最小的是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g 水所含氢原子数相等。

(3)写出下列反应的化学反应方程式：

①少量 NaHCO3 和 Ca(OH)2_______

②Ba(OH)2和 NaHSO4恰好沉淀_______

(4)写出焰色试验中相应元素的颜色：①钠________②钾________③钡________④铜_______

24、在120℃时，1.5L某气态烃在aLO2中完全燃烧，得到相同条件下的气体(3+a)L，则该烃可能是____。

25、按要求回答下列问题：

(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要________填“放出”或“吸收”_______的热量。

(2)已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

①该物质的结构式为________。

②若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________。

③在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________。

④下列化学反应原理相同的是________ (填序号)。

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

26、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

27、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；

(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；

(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。

28、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，回答如下问题：

(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是________________。

(2)该电池的负极反应式是C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，正极反应式是___________，固体电解质里O2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_____。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

29、现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）

A.酸式滴定管   B.碱式滴定管 C.量筒   D.锥形瓶   E.铁架台   F.滴定管夹   G.烧杯   H.白纸   I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。

（3）滴定终点的现象为__。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

30、(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=___________。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)

(2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈___________性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。

③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。

31、钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_____周期。

(2)①铝原子激发态的电子排布式有_____(填标号，下同) ，其中能量较高的是_____。

A.1s22s22p63s13p2 B.1s22s22p63s2

C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63p3

②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_____杂化。

(3)硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号

表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是_______________________________。

(4)羰基铁[ Fe(CO)5]与二茂铁[ Fe(C5H5)2]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为 ，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是_____(填标号)。

A.二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个键

B.羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN- 是等电子体

C.两种配合物的中心粒子价电子排布图均为

D.1 mol羰基铁中有10 NA个σ键和10NA个π键

(5)已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构； 立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是____________________________________。

②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个。

③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积Vm=____m3·mol-1 (列出计算式)。

32、黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________(填标号)。

A．：

B．：

C．：

D．：

(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________(填“非极性”或“极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为___________，共价键的类型有___________。

(4)四方晶系的晶胞结构如图所示。

已知：，，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式)。