吉林省白山市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是

A．飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源

B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能

C．太空陨石中的20Ne的质子数为20

D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．晶体含有共价键数目为

B．金刚石中含有的晶胞数目为

C．标准状况下，中键的数目为

D．乙烯和环己烷的混合物中含有碳原子数为

3、有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④

4、在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是

A. FeCl3   B. Na2O   C. Na2O2   D. FeCl2

5、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是

A．海水放进盐田晒制获得粗盐

B．用生石灰和水为自热米饭提供热源

C．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾

D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老

6、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

①淀粉是人体所需能量的主要来源

②糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

③蛋白质水解能生成多种氨基酸

④葡萄糖可以使酸性KMnO4溶液褪色

⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

⑥淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均属于多糖，互为同分异构体

⑦蛋白质遇浓硝酸时均呈黄色

A．②③④

B．①③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

7、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（       ）

A．Na+、K+、Ca2+、HCO

B．NO、Cl－、Na+、Ag+

C．Mg2+、Na+、Cl－、OH-

D．Cu2+、K+、SO、Cl－

8、某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键处断裂，得到丁酮（CH3CH2COCH3）、丙酮（CH3COCH3）和琥珀酸（HOOCCH2CH2COOH）三者的混合物，该烃的结构简式为 

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．溶于足量稀硝酸中：

B．溶液与足量NaOH溶液混合：

C．将过量的通入NaClO溶液中：

D．将0.2mol/L溶液与0.3mol/L溶液等体积混合：

10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A. 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

11、下列说法正确的是

A. PH = 2的HCl溶液和CH3COOH溶液，分别与2 mol·L-1的NaOH反应，刚开始反应时速率：ν(HCl) ＞ν(CH3COOH)

B. 用锌和过量稀硫酸反应制取氢气时加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应速率加快，但H2的产量会降低

C. 体积相同、pH = 12的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，均加水稀释到原体积的100倍后，pH (NaOH) ＞pH( NH3·H2O)

D. 一般升高温度可使活化分子数增多，因而反应速率增大，但活化分子的百分数不变

12、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A.沉淀X的成分是二氧化硅

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁

C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

13、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

下列说法不正确的是

A．实验①说明Fe腐蚀生成Fe2+

B．对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe

C．对比实验②③，预测 K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

D．将②中溶液换成H2O(已除O2)，若无明显现象，说明K3[Fe(CN)6]不能氧化Fe

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LO2中含有原子数为NA

B．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA

D．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA

15、下列有机物有4种同分异构体的是( )

A.分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物

B.分子式为C4H8O2的有机物且含有－COO－结构的有机物

C.乙苯的一氯取代物

D.和H2加成生成2－甲基－3－乙基戊烷的单烯烃

16、下列说法正确的是

A. 甲基环已烷一氯代物有4 种

B. 乙二醇与丙三醇互为同系物

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质

D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

17、科学家研究发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是(   )

A.碳氢化合物的通式为

B.完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物

C.碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃

D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数

18、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色透明溶液中：、、、

②的溶液中：、、、

③紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、、

④由水电离出的 的溶液中：、、、

⑤有较多的溶液中：、、、

A．①②④

B．③④

C．②④

D．①③⑤

19、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c(A2)变小

C．平衡后加入A2 ，达到新的平衡A2 和B2的转化率均增大

D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

20、下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

A．用品：有效成分：NaCl用途：做调味品

B．用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉

C．用品：有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药

D．用品：有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂

21、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

22、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属元素中属于主族元素的有______。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子排布图为______。

(3)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于______区。

23、某河道两旁有甲乙两厂，它们排出的工业废水中，共含Ba2+、K+、Ag+、Fe3+、Cl-、、OH-、中的各不相同的四种离子。已知甲厂的废水含有Ag+，故乙厂废水中所含的四种离子_________、_________、_________、_________。若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，恰好可以使废水中的一些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田。

24、已知下列反应：

①SO2+H2O═H2SO3

②C+H2O═H2+CO

③2A1+6H+═2Al3++3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。

(2)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目____。

(3)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。

(4)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。

(5)氧化还原反应方程式的配平

① KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O____。

② MnO+ H2O2+ ═ Mn2++ O2↑+ H2O____。

25、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(1)A的分子式为________。

(2)A的结构简式为___________________(写一种即可)。

(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

26、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

27、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

28、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： Cr2O+H2O2CrO+2H+以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

(1)不锈钢作___________极，写出该电极的电极反应式___________。

(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因___________。

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____。

②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用_________。

④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_____。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为____。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

30、两种饱和一元醇A和B(通式为CnH2n+2O)，分子中相差一个碳原子。现有A和B的混合物19.5 g，与足量的钠反应后，生成了5.6L(标准状况)H2。求：

(1)A．B的名称______________________；

(2)混合物中A、B的质量分数____。

31、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。

I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。

II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：______________________________

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。

a．KOH   b．Na2SO3   c．KMnO4   d．NaCl

写出该反应的离子方程式：___________________________。

32、研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义，请回答下列问题：

I．为减少SO2的排放，将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol－1

(1)写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_________________________。

(2)洗涤含SO2的烟气，含以下物质的溶液可作洗涤剂的是____________________。

A．NaHSO3 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．FeCl3

II．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(3)汽车尾气中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)  ΔH＞0

①T ℃时，2 L密闭气缸中充入4 mol N2和1 mol O2发生反应，5 min后达平衡，测得NO为1 mol。计算该温度下，N2的平均反应速率v(N2)＝_______________，反应的平衡常数K=____________。

②如图曲线 a 表示该反应在温度T ℃下N2的物质的量随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的物质的量随时间的变化，则改变的条件可能是____________ (写出一条即可)III．汽车燃油不完全燃烧时会产生CO。

(4)有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反应除去CO，但事实上该反应在任何温度下都不能实现，由此判断该反应的ΔH_______0。(填写“＞”、“＜”或者“＝”)

(5)在汽车尾气系统中安装催化转化器可降低尾气中污染物的排放，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知该反应在570 K时的平衡常数的数值为1×1059，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率在实际操作中最可行的措施是_____。

A．升高温度            B．增大压强         C．使用高效催化剂