吉林省白山市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 升高温度，平衡常数增大

B. W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最小

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

2、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备，下列说法正确的是

A．步骤①的化学方程式为

B．步骤①②③中每生成或反应，转移电子

C．步骤①所发生的化学反应不能说明碳的非金属性比硅强

D．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

3、海水中的碘主要富集在海带中，从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是

A.操作①的名称是过滤

B.向滤液中加入双氧水的作用是氧化I-，当1molH2O2参加反应时转移的电子数为NA

C.试剂a可以是四氯化碳或苯

D.图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素

4、下列关于化学用语的表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．Mg2+的结构示意图：

C．HClO的结构式为H－O－Cl

D．NH4Cl的电子式为：

5、X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是（ ）

A.X只能位于第二周期 B.a一定小于b

C.(b－a＋m＋n)一定等于16 D.Y只能位于第三周期

6、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．HClO的结构式为：H-O-Cl

B．CO2的电子式：

C．溴乙烷的分子模型：

D．Na+的结构示意图：

7、将氯气通入水中可制得氯水。下列关于氯水的叙述正确的是

A．氯水与液氯成分一致

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在

C．用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，即可测得氯水的pH

D．氯水久置会失去漂自性

8、下列叙述中正确的是 (   )

A. 胶体属于纯净物

B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

C. 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

9、下列物质提纯所选试剂或方法(括号内物质为杂质)错误的是

A．乙烷(乙烯)——溴水，洗气

B．乙醇(水)——CaO，蒸馏

C．乙醇(乙酸乙酯)——饱和Na2CO3溶液，分液

D．苯(溴)——NaOH溶液，分液

10、在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g)  △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (   )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N02的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

11、不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是

A．s区

B．p区

C．d区

D．区

12、下列属于电解质的是

A. 石墨    B. 一水合氨    C. 氯化钠溶液    D. 酒精

13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.Al2O3＋3H22Al＋3H2O B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C.MgCl2Mg＋Cl2↑ D.2Ag2O4Ag＋O2↑

14、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(   )

A.明矾作净水剂 B.小苏打做发泡剂

C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

15、CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g)   ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。 

下列说法正确的是

A.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

C.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

D.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

16、Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：

A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和

B.为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液

C.溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

17、下列有关说法正确的是（　　）

A.质子数相同的粒子属于同种元素

B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3

C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2=2NO2

D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

18、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

A. ①②④⑥    B. ②③⑥⑦    C. ③⑤⑦⑧    D. ②③⑤⑧

19、下列叙述中，不正确的是：

A. 热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定

B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）

C. 相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板   Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+

20、能证明乙酸是弱酸的实验事实是(   )

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2

C.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

21、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

22、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

23、某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

24、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是________,有关的化学方程式为__________.

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是____________.

（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则平衡常数K为______________

（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

25、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

26、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

27、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

28、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤KHSO4溶液

⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入溶液使溶液呈碱性的离子方程式为__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

29、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在下图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。___________(要求图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线)

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因Ⅱ：对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：___________；

原因Ⅳ：均对反应具有促进作用，但影响更大；

原因Ⅴ：___________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c()相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量或固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________，实验b中___________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：对反应具有加速作用。

30、把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。

31、铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。

(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。

(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。

(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。

②晶体Z的化学式为___________。

③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。

32、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

Ⅰ. 利用温室气体和制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①T1________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②温度为T2时，该反应的压强平衡常数_______。

Ⅱ. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应i：   

反应ii：   

回答下列问题：

(3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．

(4)在压强恒定为条件下，按起始投料，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“”或“”)表示丙烷的转化率。

②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。

③当温度高于_______(填“”或“”)时，可判断反应ii不再发生。

Ⅲ. 常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______(常温下、)。

(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。(已知：、)