吉林省通化市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

A．的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

2、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁­空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是( )

A.a极发生氧化反应

B.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

D.正极的电极反应式为FeOx＋2xe-=Fe＋xO2-

3、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化

B. 增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度

C. 用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点

D. 将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里，可防止食物受潮、氧化变质

4、经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是

A．气体平均摩尔质量不变

B．容器内压强不变

C．容器中n(CO)=n(CO2)

D．v(CO)=v(CO2)

5、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确的是

A.Cl2是氧化剂 B.I2是还原产物

C.上述反应属于置换反应 D.上述反应属于离子反应

6、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

7、五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成

B.Z、X、W的简单离子半径依次增大

C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

8、向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是

A．溶液的导电能力减弱

B．溶液的pH变小

C．NH3·H2O的电离度变大

D．Kw(水的离子积常数)变大

9、PASS 是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Z 是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确是

A. Y、Z、R简单离子的半径依次减小   B. X 和Y 形成的化合物中只含有极性共价键

C. 热稳定性: X2R< WX4   D. Z与Y 形成的化合物是一种耐高温材料

10、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

11、没食子儿茶素的结构如图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（   ）

A.分子式为C15H12O5

B.遇FeCl3溶液不发生显色反应

C.1 mol该物质与4 molNaOH恰好完全反应

D.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

12、用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为

A．3:2:1:4

B．1:1:1:1

C．2:1:2:2

D．1:2:1:1

13、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（   ）

A．1 B．2   C．3   D．4

14、下列食品添加剂与其说明错误的是

A．食醋——酸味剂   B． 亚硝酸钠——咸味剂

C．碳酸氢钠——疏松剂   D．苯甲酸——防腐剂

15、实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置制取 和 NO

B．用装置收集 NO

C．用装置吸收尾气

D．用装置蒸发溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

16、在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A. A2的生成速率与AB的分解速率相等

B. 气体的密度不再发生变化

C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

17、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

18、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是

A．氯气、次氯酸钠、氯水

B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体

C．木炭、二氧化硫、冰和水

D．钠、氧化钙、过氧化钠

19、下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）

20、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr，下列所给化合物中不能与钠合成环丁烷的是

A．CH3CH2Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2Br

D．CH2Br2

21、盐类水解的实质

在水溶液中，盐电离出来的弱酸_______离子或弱碱_______离子与水电离出来的_______或_______结合生成弱电解质，进而破坏了水的电离平衡．

22、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

23、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

24、请根据所学知识，回答下列问题：

I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。

(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为___________、___________

(5)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。

25、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________。

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．

(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________

(5)③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

27、按要求答题：

(1)写出甲基的电子式______。

(2)完成下列化学方程式：

①实验室制乙烯______。

②HOCH2CH2COOH发生酯化反应生成聚酯的制备_____。

③乙醛的银镜反应______。

④和足量氢氧化钠溶液反应_____。

(3)有机物A的结构如图所示：

①用系统命名法对其命名_____。

②若A是烯烃B与氢气加成后的产物，则这样的烯烃B可能有_____种结构(不能出现C=C=C的结构)。

③若A是共轭二烯烃C加氢而制得，且C具有顺反异构。请写出C发生1，4－加聚的方程式______。

28、高铁酸钾是一种高效多功能的非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。具有下列性质：①具有强氧化性；②可溶于水、微溶于浓KOH溶液；③在、强碱性溶液中比较稳定；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。可通过如下过程制取和测定纯度：

(1)氧化：将盛有和的混合浓溶液的烧杯置于冰水浴中，将饱和溶液分批加入烧杯中，并不断搅拌。氧化时不能将和的混合浓溶液分批加入到饱和溶液中，原因是_______。

(2)沉淀：向氧化后的溶液中加入KOH的饱和溶液，有紫红色固体析出。用砂芯漏斗过滤，在真空干燥箱中干燥。过滤得到的固体滤渣不能用乙醇洗涤的原因是_______。

(3)测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定剩余的溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为。已知测定过程中的反应有：(未配平)；(未配平)

计算样品中的质量分数____(杂质不参与化学反应，写出计算过程)。

29、某溶液中可能含有Na+、Ca2+、CO、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断：

（1）该溶液中肯定存在的离子有___；

（2）肯定不存在的离子为___；

（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为___；

（4）原溶液中阳离子也可以通过____试验，来确定是否存在。

30、将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气(标准状况)，请计算此铁铝合金中铝的质量分数。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______

31、氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。

32、钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇）

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。

(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ___。

(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-