四川省德阳市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（     ）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

2、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

C．铜电极的反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

3、实验室用胆矾配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法正确的是

A．用托盘天平称取8.0g胆矾

B．将胆矾置于500mL容量瓶中并加水溶解

C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体

D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大

4、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是

A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为：

5、原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是

A．核外共有3种不同能量的电子

B．核外共有8种不同运动状态的电子

C．表示其最低能量状态

D．电子排布式可以表示为[ He ]2s22p4

6、足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是

A. CaCl2溶液    B. 石灰水    C. Na2CO3溶液    D. NaAlO2溶液

7、一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。下列说法不正确的是

A．小袋中原来装有氧化铁

B．小袋中原来装有铁粉

C．该黑色粉末不可食用

D．该黑色粉末做抗氧化剂

8、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )

A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、

B.在强碱溶液中：Na+、K+、、

C.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D.在强酸溶液中：、、、Cl﹣

9、已知化学反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应属于吸热反应

B．该反应过程中只断裂了H-H键和Cl-Cl键，其他化学键无变化

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．以上描述说明化学反应必然伴随能量变化

10、肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则关于反应说法正确的是

A．空间结构是直线形

B．比能量高

C．该反应是放热反应

D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量

11、下列说法正确的是(   )

A.可以用灼烧后闻气味区别棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高级脂肪酸

C.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析

D.淀粉和纤维素的组成都是，但淀粉水解纤维素不能水解

12、下列关于铁铝的性质叙述错误的是

A．补血剂中含有铁元素，人体缺铁，会引起贫血

B．铝是人体中一种微量元素，如果摄入过多，会患老年痴呆

C．铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好

D．硬铝是一种合金，硬度比纯铝大

13、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）

A. 饱和食盐水    B. 饱和碳酸钠溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

14、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”(C60结构如图所示)，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法中不正确的是

A．Na3PO4为强电解质，其阴离子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

B．富勒烯(C60)结构中碳原子均采用sp2杂化

C．碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中H2O的沸点最高

D．一定条件下石墨转化为C60的反应为非氧化还原反应

15、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、实验室可用如图流程制备苯甲醇和苯甲酸，已知苯甲醇易溶于水，苯甲酸微溶于水，且两者均易溶于乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．操作I用到的主要仪器有烧杯、分液漏斗

B．操作II利用乙醚和苯甲醇溶解性差异进行分离

C．操作III是过滤

D．粗苯甲酸能通过重结晶法提纯

17、下列离子方程式书写正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B.过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

18、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列叙述中，正确的是

A．同温同压下，等质量的和具有相同的分子数

B．同温同压下，等质量的和物质的量之比为

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等

D．标准状况下，气体溶于水后形成的溶液物质的量浓度为

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：

I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。

III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。

请回答：

(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。

(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。

(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。

22、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：

计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度                                        C．再添加适量甲醇

D．增大压强                                                         E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)

23、根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

（1）元素W在周期表中所处的位置是______________；元素P的原子结构示意图为__________；   :元素Y的最高价氧化物的电子式为________________。

（2）元素M和N的单质中还原性较强的是_________(填元素符号，下同)：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为_______________。  

（3）元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。

（4）下列说法中，正确的有______________。

①元素Y的单质有多种同素异形体②M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键

③X2T和M2Z都是离子化合物   ④X2Z比X2T的沸点更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为____________________。

24、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

(1)写出A的电子式_____________，E的结构简式为_____________。

(2)写出反应③的化学方程式__________________________，该反应类型为_____________。

(3)除去Ｂ中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____________。

25、蒽()与苯炔 (  ) 反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于_______________(填字母)。

a．环烃   b．烯烃   c．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为_______________，苯炔不具有的性质_______________是(填字母)。

a．能溶于水

b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应

d．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是_______________(填字母，下同)。

A.   B.    

C.     D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______________。

A.  B. C6H14 C.  D.

26、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

27、在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。

A.      B.      C.

(1)下列各项中与A图变化趋势一致的是____________，与B图变化趋势一致的是____________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向溶液中滴入溶液至过量

b.向溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入至过量

d.向溶液中逐渐加入适量固体

(2)写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：___________。

28、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

29、Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：

(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。

A.离子键 B.共价键 C.氢键

(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。

(3)装置②的作用为___________________________。

(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。

(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。

30、高铁酸钾（还原产物为Fe3+）和氯气都是常见杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，计算高铁酸钾的效率是氯气的多少倍?（保留2位小数）

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1) 热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。

①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+72.6 kJ·mol-1；

Ⅱ：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　 ΔH 2=-576.0 kJ·mol-1；

Ⅲ：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　 ΔH 3=-483.6 kJ·mol-1

则反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______。

②查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；则第一步反应的方程式_______。

③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H＜0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a. 容器内温度保持不变              b. 容器内比值保持不变

c. 2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) d. 容器内气体的密度保持不变

(2)催化还原法

①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。

②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。

(3)电化学催化重整法。科研人员通过电解酸化的CO2制备CH4，装置如图3所示。

①电解过程中，阴极的电极反应式为_______。

②电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是_______。

32、工业上用自然界存在的角膜硼镁矿主要成分为制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

根据以上信息回答下列问题：

(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。

(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定条件与作用生产，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：

称取粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至终点，消耗标准液滴定原理：

①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；

②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；

③该粗硼的纯度为 ______ 。

(4)酸性染料电池的反应机理为：，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液，则电池工作一段时间后，电解液，此时溶液中 ______ ；当溶液时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：