四川省德阳市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（          ）

A．a值一定大于9

B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

2、关于胶体的叙述错误的是

A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定

B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

3、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是

(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

B．P3＞P4，y轴表示B的转化率

C．P3＜P4，y轴表示混合气体平均摩尔质量

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

4、下列比较正确的是：

A.电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减

B.电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C.氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

5、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．、、的轨道相互垂直，能量相同

C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

6、用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石，测量反应过程中产生的体积。下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为

A. 21.6g B. 18g C. 24g D. 14.4g

9、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

10、下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③硫酸溶液中氢离子浓度一定大于盐酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.④ B.②④⑤ C.③⑤ D.⑤

11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列说法正确的是

A. 2c1＞c3   B. a＋b＝92.4   C. 2p2＜p3   D. α1＋α3＞1

12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应直到混合气无色，生成的HCl数目小于NA

B.常温常压下，30 g乙酸和乳酸(CH3CHOHCOOH)混合物中含有的原子数目为4NA

C.常温下，0.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.01NA

D.78 g Na2O2固体中阴离子所含电子数为34NA

13、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(     )

A. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH    B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. S－SO3－H2SO4－MgSO4    D. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

14、下列离子能大量共存的是（   ）

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D.紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO

15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

16、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．Q中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

B．Y原子的价电子排布式为3s23p3

C．W与Z可以形成离子化合物

D．原子半径：Z＞Y＞X＞W

17、金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（             ）

A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定

B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ•mol-1

C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定

D．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=+39.54kJ•mol-1

18、下列说法中，正确的是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的

B．Na2O2是碱性氧化物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

19、下列关于硫的说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

20、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料

B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质

C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同

D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈

21、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中，其反应的化学方程式为_____________________。

22、甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：

已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。

回答下列问题：

(1)甲的化学式为_______。

(2)乙在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_______。

(4)将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_______。

(5)乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是_______。

23、(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。

24、已知反应：。

(1)配平该化学反应方程式_______。

(2)如果反应中转移电子，则生成的在标准状况下的体积为_______L。

25、(I)现有下列八种物质：A．碳酸 B．铝 C．酒精 D．CO2 E．NH3·H2O   F．BaSO4 G．氢氧化铁胶体 H．HNO3

上述物质中属于电解质的有_________；属于强电解质的有_________；既不是电解质又不是非电解质的有_________。(均填序号)

(II)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________。利用______________来鉴别溶液和胶体。

(III)写出下列反应的离子方程式

(1)在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： ____________________。

(2)在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液：___________________。

26、按要求填空。

（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。

（2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。

（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。

在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.

③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

27、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

28、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)氯在元素周期表中的位置___________

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________

(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

Ⅰ.上述反应的还原剂是___________

Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。   

A.③⑤       B．①②⑤       C．①②④       

Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________。(填字母)

A．NaCl                 B．            C．        D．浓

29、阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。

②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法不正确的是___(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。

30、现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母，下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。

31、有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：

ⅰ.与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

e)

(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．增大与的浓度，反应a．b．c的正反应速率都增加

B．移去部分，反应c．d．e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

ⅱ．的加氢甲烷化。部分反应如下：

①   

②   

(2)反应③的___________。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．容器内气体压强不随时间变化

C．混合气体密度不随时间变化

D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

(4)恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为___________kPa，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

ⅲ．电还原制备多碳产物(乙烯、乙醇、丙烷等)。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。

(5)写出生成乙烯时的电极方程式：___________。

(6)每转移电子，阳极生成气体的体积为___________(标准状况)。

32、2017年4月26日9时中国首艘国产航母在大连成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。

(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①Fe2+的价层电子排布图为___________。

②影响晶格能大小的因素包括___________。

A．离子半径B．离子所带电量C．晶体中离子的排列方式D．共价键键长

③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，熔点FeO小于NiO，理由是___________。

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①上述反应中发生变化的化学键有___________。

A．离子键B．金属键C．共价键D．氢键E．配位键

②X所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)，采用sp3杂化的非金属原子有___________ (元素符号)，采用sp2杂化的原子有___________个。

③X难溶于水、易溶于有机溶剂，试判断X的晶体类型为___________。

(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示：

①该晶胞结构中铜原子的配位数是___________。

②已知该晶体的密度为dg▪cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是___________nm