四川省德阳市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸的反应

B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．铁和盐酸的反应

D．硫酸与锌粒的作用

2、金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是

A.2HgO2Hg＋O2↑

B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

C.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

3、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（   ）

A.a极为正极

B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

4、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

5、核外电子的运动状态共有

A．3种

B．5种

C．17种

D．18种

6、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合气体密度不再变化 D.消耗1molA的同时生成2molC

7、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (　　)

A. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

8、如图所示转化关系中不能一步实现的是（   ）

A.① B.② C.③ D.④

9、下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)

A. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B. 电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D. 电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

10、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

11、化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康

C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等

D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维

12、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变大   B. a ＜ c＋d

C. D的体积分数变大   D. 平衡向正反应方向移动

13、下列说法正确的是

A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

14、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能

D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

15、已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是

A．AgCl是氧化产物

B．Na+不断向电池的负极移动

C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl

16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A.1L1mol/LK2SO4溶液中的氧原子数目为4NA

B.常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA

17、常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④②

B．④①③②

C．④③①②

D．①③②④

18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

19、下列表述符合事实的是

A．氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应

B．钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含

20、人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（   ）

A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

21、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g）  △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

22、已知：2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）反应中元素化合价降低的物质是______（填化学式），含该元素的物质发生______反应（填“氧化”或“还原”）；

（2）该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）；

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；_____ 2 KMnO4 + 16HCl（浓）=2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（4）该反应中浓盐酸体现______性 、______性。

23、Ⅰ．利用下列五种有机物回答问题：

①             ②       ③聚丙烯       ④⑤

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(序号)；

(2)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_______(序号)；

(3)⑤的名称为_______(系统命名法)；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：_______。

Ⅱ．运用电离及盐类水解知识回答下列问题：

(5)由晶体得到纯的无水的合理方法是_______。

(6)常温下，的盐酸中和氯化铵中的比值为_______。

24、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

25、(1)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出基态的最外层电子排布式：_______；中有_______个填充电子的能级。

(2)基态硼原子的核外电子排布式为_______，有_______种不同能量的电子。

26、基态与离子中未成对的电子数之比为_______。

27、根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)氢气在氧气中燃烧的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。

(2)已知相同条件下有如下反应：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH2

ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1_____ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：_____

(4)0.50L2.00 mol·L－1H2SO4溶液与 2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=_____kJ·mol－1。

28、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。

(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

29、苯甲酸乙酯(密度1.05g/cm3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL 乙醇(密度0. 79g/cm3)、15mL 环己烷、3mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO3溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

(1)仪器B的名称是_______。

(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_______。

(3)采用水浴加热的优点是_______。 通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是_______。

(4)如何利用实验现象判断反应已基本完成 _______。

(5)加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_______。

(6)经精馏得210~213℃馏分6.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。 (保留两位有效数字)

30、（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。

（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

31、偏钒酸铵(NH4VO3)是重要的化学试剂和催化剂，微溶于冷水，溶于热水及稀氨水，在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，反应的化学方程式为:2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O。回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素；基态V原子核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。

(2)NH4VO3中，四种元素电负性由大到小的顺序是___________。

(3)H2C2O4和CO2中，碳原子的杂化类型分别为___________；写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：___________。

(4)煅烧NH4VO3发生反应：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。

①五氧化二钒的结构简式如图所示，则该结构中含有___________个π键。

②下列关于NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

a．分子空间构型相同b．中心原子杂化类型相同。

c．键角大小相同d．分子间均能形成氢键

(5)砷化亚钒(VAs)的晶胞结构如图所示。

①砷原子的配位数为___________。

②若砷钒键的键长为anm，则砷化亚钒晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数)。

32、氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为___________。

(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式______。

②氨转化法：已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。

(3)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL 0.6240mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL。置于锥形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准____(写出计算过程)。已知：①与酸性溶液不反应；②(未配平)。