四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1mol/L CH3COOH溶液和0.3mol/L CH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

2、下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是 （ ）

A. 硫元素的质量之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子总数之比为15：16 D. 质量之比为5：4

3、下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成－1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是(　)

A．达平衡后,若升温,平衡左移

B．达平衡后,加入催化剂则C的百分含量增大

C．化学方程式中a+b>c+d

D．达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动

5、下列过程中△H小于零的是

A. 炽热的碳与二氧化碳的反应   B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳   D. Zn与硫酸的反应

6、键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是

A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1—丁烯

7、下列叙述正确的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B. 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

C. SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连

D. 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

8、卤族元素下列有关性质比较能用元素期律解释的是(   )

A.酸性：HCl＜HBr＜HI B.热稳定性：HClO＞HBrO＞HIO

C.熔沸点：Cl2＜Br2＜l2 D.还原性：Cl-＜Br-＜I-

9、下列说法正确的是（   ）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

10、反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)   △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．恒容时充入He气，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

11、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（    ）

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

C. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

D. 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

12、一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．该物质与碳酸钠反应得

13、某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是(   ) 

A.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

D.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．(NH4)2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH -=NH3·H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH -=AlO2-+H2↑

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH -=Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣

15、下列各组物质分类正确的是

A．酸：碳酸、醋酸、 NaHSO4

B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰

C．盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾

D．同素异形体：金刚石、石墨、 C60

16、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积 ②增加碳的量   ③通入CO2   ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

17、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

18、下列烷烃的系统命名正确的是（       ）

A．2-乙基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-甲基-4-乙基庚烷

D．3-乙基-2，3-二甲基戊烷

19、维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是

A.维生素C属于水溶性维生素

B.维生素C是一种较强的还原剂

C.维生素C水溶液显碱性，味道可口

D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中

20、通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与的相似，下列有关和的叙述正确的是（   ）

A.分子中键的键长与分子中键的键长相等

B.分子是非极性分子

C.的熔沸点比的低

D.在氨水中，大部分与以氢键结合形成，则的结构式为

21、Ⅰ.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO3，其化学名称为_______。

Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(4)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2”)是形成酸雨的主要气体之一。

(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

22、实验室盛放Na2CO3和NaHCO3两种固体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固体A、B进行鉴别。

(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。

(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，发现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由此得出结论：___________。

(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_____ (填“I”或“II”，下同)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温， 装置_____的气球体积较大。

(4)将两种固体分别配制成溶液， 向两溶液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色沉淀产生，其原因是___________ (用离子方程式表示)。

23、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

24、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

25、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：___________

(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________

(3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________

A．n(H+)

B．

C．

D．

(4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________

②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是___________

③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是___________(填序号)

A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体

④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。

(5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH-)约为___________ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH-)降至2.0 × 10-6mo1/ L时，溶液中的=___________。

26、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

27、(1)在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。_________。

(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋。

①在此变化中，Fe3＋被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________剂。

②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C___________(填“得”或“失”)___________mol电子。

28、普通玻璃是以   、     和  （填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：

（1）     ；

（2） 。

29、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

30、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　△H=＋206.2 kJ·mol-1，②CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　△H=＋247.4 kJ·mol-1，又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。

(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的分别是______，等质量的A和H2，化学能较低的是______。

(4)若在相同温度下，1 mol H2O按下列途径转化为氢原子与氧原子：

则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是______。

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。

(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为___________；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c．电解过程中Cl-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)

32、黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)D是_______(填化学式)。

(2)根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。

(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。

(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。

②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。