四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　　)

A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.

B.常压下,单质的沸点:W>Z

C.原子半径:W<X<Y<Z

D.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

2、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D

B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性

3、A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是

A．BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl

B．Na2CO3、 HCl、 AgNO3、 BaCl2

C．HCl、 AgNO3、 Na2CO3、 BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、 BaCl2、 HCl

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将个分子溶于1L水中得到的氨水

B．，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为

C．在含总数为的溶液中，总数为

D．常温下，含有个共价键

5、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图1所示装置测定中和热

B．用图2所示装置测定与硫酸反应的速率

C．用图3表示向平衡体系中加入固体，浓度的变化曲线

D．用图4所示装置利用装有和的混合气体的烧瓶探究温度对化学平衡移动的影响

6、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A．都能作干燥剂

B．在常温下都能用铁制容器储存

C．都具有一定的氧化性

D．加热时都能与铜发生反应

7、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、SO42-、HCO3-   B．Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C．Na+、NH4+、NO3-、Cl-   D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

8、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

A. 2： 3 B. 3： 2 C. 1：2 D. 2：1

9、下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是  (　　)。

A．NH4＋和CH4都是正四面体形

B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形

D．H2O和H2S都是V形

10、下列叙述正确的是（   ）

A.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

11、如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Fe为正极，Cu为负极；

②H＋向负极移动；

③电子是由Fe经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；

⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

A．①②③  B．③④    C．③④⑤    D．③④⑥

12、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是

A．由a得到e至少要经过三步化学反应

B．e可能难溶于水

C．c和水反应生成d

D．b和氧气反应生成c

14、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是(　　)

A.②③④ B.④⑤⑥

C.①③⑤⑧ D.④⑥⑧

15、含硒()的保健品已进入市场，硒与氧同主族、与溴同周期。下列有关叙述错误的是

A．属于离子化合物

B．是第4周期VIA族元素

C．溶于水破坏共价键

D．稳定性介于和之间

16、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中(Ka2(H2SO3)＞Ka(C6H6O))：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．氧化镁加入到氯化铁溶液中：2Fe3++3MgO+3H2O=3Mg2++2Fe(OH)3↓

17、甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．HM的电离常数数量级为10-5

B．a点时，c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ )

C．b点时，c(M- )＞c(Na +)＞c(H+ )＞c(OH- )

D．溶液中水的电离程度： c点＜b点

18、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（   ）

A. 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫

B. 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

C. 对含SO2、NO2的废气处理后再排空

D. 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

19、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸

D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

20、绿原酸是中药金银花的抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是

A．可用红外光谱法测定其官能团

B．可与溶液发生显色反应

C．该分子中存在3个手性碳原子

D．该物质最多消耗

21、有下列各组物质：A. O2和O3    B. 12C和13C    C. CH3-CH2-CH2-CH3和    D. 甲烷和庚烷

(1)___组两物质互为同位素。

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)___组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体。

22、（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是________  ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。

②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。

请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

23、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如表所示：

(1)基态氯原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______(填标号)。

A.离子键   B.金属键   C.共价键   D.配位键   E.氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是______。

(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂化学键的数目为______。

(6)已知苯环上连接的能电离出，如，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是______。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）HCl：____；

（2）Ca(OH)2：____；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）NH4NO3：____；

（5）NaHSO4：___；

（6）NH3·H2O___。

25、下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

(1)推断该金属的一种用途是__________________。

(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：

26、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

27、填空题

下列几种物质：

①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤KCl⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) ___________；

(2)含有共价键的离子化合物是___________；

(3)共价化合物是___________；

(4) H2O的电子式 ___________ KCl的电子式___________。

28、填空。

(1)有机物的名称为_______。

(2)甲苯的二氯代物有_______种。

(3)比较碱性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

(4)工业上常用水杨醛()与乙酸酐()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、_______、_______。

(5)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______。

(6)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应②的化学方程式为：_______。

(7)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；

②；

下列说法不正确的是_______。

A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入酸性溶液中

B．将产物正丁醛蒸馏出来，有利提高产率

C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D．向分离所得的粗正丁醛中，加入固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

29、钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。

(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是___________。(填序号)

A．钠在常温下是固体                  B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽        D．金属钠很软

(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：___________。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因___________。

(3)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

①步骤ⅰ的目的是___________；

②从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分___________；

③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：___________。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O2的制备与性质，装置如图所示。(已知：I2遇淀粉溶液变蓝色)

回答下列问题：

Ⅰ．制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应(该反应放出大量的热)。

(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。

(2)装置A中生成NaClO2，反应的离子方程式为_________。

(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。

停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________。

(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________。

(7)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的______倍(计算结果保留一位小数)。

32、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)装置E中的试剂是___________，作用是___________(用离子方程式表达)。

(4)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_______