四川省德阳市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、反应NO2(g) + CO(g)⇌NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中a→b为放热过程

B．理论上该反应可以设计成原电池

C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢

D．该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化

2、下列事实不属于盐类水解应用的是(   )

A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

3、下列化合物中，含铁量最高的是

A．

B．

C．FeO

D．FeS

4、气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(   )

A.气溶胶的分散剂是气体

B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种

C.气溶胶分散质粒子直径在1~100 nm之间

D.气溶胶不能透过滤纸

5、已知有机物a和b的结构简式分别为和。下列说法正确的是(不考虑立体异构)

A．a分子中含有6个键，2个键

B．a与苯互为同分异构体

C．b可使溴水褪色，反应时键断裂

D．b的一氯代物有5种

6、使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输，下列标准符号中不适用于硝酸的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度()为

A．

B．

C．

D．

8、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

9、已知NA为阿伏加德罗常数的值。当反应3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)时，下列叙述错误的是

A．反应中断裂的Cl-Cl键数目为3NA

B．反应中转移的电子数目为6NA

C．生成的CCl4的体积约为11.2L

D．反应后气体分子数目减少2NA

10、下列物品使用了单质硅的是

A．门窗玻璃

B．计算机芯片

C．光导纤维

D．水晶项链

11、关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)

B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

C．将该盐酸和醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于盐酸中的c(OH-)

D．中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同

12、下列说法正确的是

A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0

B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

C. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

D. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

13、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是

A．四种元素中第一电离能最大的是Z

B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

14、某烷烃和烯烃混合气体的密度是 1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）

A.CH4、C4H8 B.CH4、C3H6 C.C2H6、C2H4 D.CH4、C2H4

15、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是(　　)

A. 前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

B. 前者是氢氧化钠稀溶液，后者是稀硫酸

C. 前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液

D. 前者是米汤，后者是碘酒

16、过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：

①(快反应)

②(反应①的逆过程，快反应)

③(快反应)

④(慢反应)

下列说法错误的是(   )

A.该氧化过程总反应为：

B.、互为倒数

C.、均为中间产物，

D.整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率

17、2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(   )

A.0.16g B.0.02mol C.0.224g D.0.32g

18、下列说法不正确的是

A．铝制易拉罐分类回收，可节约矿物资源

B．钠着火可用沙子灭火

C．干燥的氯气可以储存在钢瓶中

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

19、下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是

A.CO32－、H+、Na+、Cl－ B.Ag+、Cl－、K+、SO42－

C.K+、OH－、NH4+、NO3－ D.Ca2+、Cl－、Na+、NO3－

20、下列反应中，属于取代反应的是

A．乙醇与氧气反应生成乙醛和水

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

21、有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e‑→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。

（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______

22、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

__________________________________

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

23、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A.       B.       C. D.       E.       F.

(1)用系统命名法命名A物质：_______。

(2)B物质的分子式为：_______，按官能团分类，B所属的类别是_______。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是_______。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式_______。

(5)写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：_______。

(6)有机物H与F互为同系物，且相对分子质量比F大14，则H的一氯代物有_______种结构。

24、

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

25、指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

26、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)AlCl3 水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)：________；把 AlCl3 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)为防止 FeSO4 溶液变质，在保存时需加入的试剂为__________(填试剂名称)

(3)已知 25 ℃时，纯水中 c(OH-)为 10-7mol·L-1，则：

①该温度时水的离子积常数 Kw=___________。

②该温度下，将 pH＝3 的 H2SO4 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为______。

(4)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。

②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为_______。

③在 D 点，c(CH3COO-) _________c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

27、电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______。

(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______。

(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______(填“增重”或“减轻”)_______g。

28、解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；

B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D.钠不断与水反应，直到反应完全； 

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 

29、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

30、在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)混合溶液中，Na+的物质的量为____moL，MgCl2的物质的量为_____moL，Cl-的物质的量为_____ moL 。

(2)混合溶液中含溶质的总质量为______g 。

(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl-物质的量浓度为___moL·L-1。

31、利用碳捕捉技术进一步将二氧化碳转化成各种附加值的化工产品，是当下科学研究的热点之一、

(1)早期人们常用碱液来吸收二氧化碳，生产各类碳酸盐产品。我国科学家侯德榜先生首创的“向饱和NaCl溶液中先后通入过量的氨气和制得小苏打和氯化铵，再通过煅烧小。苏打生成纯碱”，称为“侯氏制碱法”。请写出生成小苏打的化学反应方程式_______。

(2)2021年我国科学家在国际上首先实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，其原理是利用新型电化学催化装置实现二氧化碳转化为醋酸(如图所示)，再经过生物发酵技术转化为淀粉。该装置中阴极的电极反应式为_______。

(3)我国科学家王亮在合成燃料的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：   ，T℃时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中发生如上反应，10min后反应达到平衡，此时容器内的压强变为起始的。

①T℃时，该反应的平衡常数_______，0～10min内的平均反应速率_______；

②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有_______(填正确答案标号)；

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

B．容器内气体的密度不再改变

C．的体积分数保持不变

D．的值保持不变

E．

③在T℃时，为了提高的转化率可以采取的措施有：等比例增加和的物质的量或_______(任填一种)。

32、近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(用字母表示)。

A．              B．

C．              D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________。

(5)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___________。

(6)立方氮化硼属于共价晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式，B-11，N-14)