吉林省松原市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

2、含铜催化剂催化与偶联反应机理如图所示(表示苯基)。下列说法错误的是

A．Ⅱ到Ⅲ的转化过程中有碳碳单键的断裂和形成

B．Ⅲ到Ⅳ原子利用率为100%

C．Ⅴ中所有碳原子不可能共平面

D．该反应的方程式为：

3、下列实验方案的设计与评价合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

下列说法不正确的是(  )

A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

5、化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是

A．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白

C．月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质

D．用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫

6、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A．正己烷的分子式为 C6H12，其沸点比庚烷低

B．己烷的同分异构体有 5 种

C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D．正己烷与 C7H14互为同系物

7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个

D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

8、如图表示水中和的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有

B．M区域内(不包括边界)任意点均有

C．图中

D．线上任意点的都相等

9、某温度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.曲线Ⅱ代表HB

B.a点时，两溶液水的电离程度相同

C.由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)

D.分别取b点、c点溶液与等浓度NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多

10、某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是(    )

A.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏

B.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

C.某醇的相对分子质量约为46

D.某醇的相对分子质量约为98

11、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）

A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

C.保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。

D.保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶

12、图中所发生的现象与电子跃迁无关的是

A．

B．

C．

D．

13、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．图甲是中和滴定

B．图乙是中和热的测定

C．图丙是验证化学能转化为电能

D．图丁是萃取碘水中的碘的分离操作

14、下列物质属于电解质的是

A. CO2   B. Ca(OH)2   C. 食盐水   D. 石墨

15、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)

A. A>B>C>D   B. A>C>D>B   C. C>A>B>D   D. B>D>C>A

16、温度为T℃，向初始体积均为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入3mo1A和3mo1B发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．N为容器乙

B．x等于或大于3

C．平衡时，容器乙中C的浓度为2mol/L

D．N的平衡常数等于0.25

17、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A．水的电离是个吸热过程

B．35℃时c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)随着温度的升高而降低

D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在萃取分液操作中用到主要实验仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．pH=13的溶液中，、、、

21、向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。

(2)原盐酸的物质的量浓度____________。

22、咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。

(1)咖啡因的实验式为___________。

(2)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。

23、、都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)造成的一种常见环境污染为___________。

(2)与气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为___________。

(3)以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：

吸收的溶液为和的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为___________。

(4)用溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为___________。

(5)一种化学链技术脱除的原理如图所示。

①“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②“反应”的化学方程式为___________。

24、已知某微粒的结构示意图为： ( y ≠ 0 )。请回答：

(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________。

25、科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y、Na为同一短周期元素，且化合物中所有原子均达到8电子稳定结构。

(1)原子半径：Na_______Si(＞、＜或=)。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_______。

(3)X元素的简单氢化物电子式为_______。

26、已知某溶液中只存在OH-、H＋、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______。

(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH-)的关系c(H＋)_______c(OH-)。

(3)c(H＋)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_______。

27、Ⅰ、某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

(1)该反应中的氧化产物_________________________；

(2)写出并配平该反应的化学方程式：_____________________________________________。

Ⅱ、现有反应：3BrF3+5H2O→ HBrO3+Br2+9HF+O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有

(3)该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为_______mol。

28、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

29、某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

I．SO2气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置B中的试剂x是____________。

(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

是__________溶液。

查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

30、387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

则：（1）表中a=________。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？_______（写出解题过程）

31、Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水    b.K3[Fe(CN)6] 溶液     c.NaOH溶液 

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

32、2021年，是中国共产党建党100年，也是“十四五”开局之年，回首中国百年征程，科技为中国插上了腾飞的翅膀。实验是科学研究的重要方法和手段。

(1)某小组同学采用下图电化学装置从平衡移动角度验证“”为可逆反应。

①补全电化学装置示意图_______。

②写出操作及现象：组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，_______。

(2)甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。设计实验证明(不用写具体操作)：

①甲酸为弱酸_______。

②甲酸为一元酸_______。

(3)某小组用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的甲酸溶液10.00mL。

①该中和滴定选用的指示剂是_______，盛装NaOH标准溶液的滴定管始、终态液面位置如图所示，则消耗的V(NaOH)=_______mL。

②若消耗NaOH的标准溶液平均体积为20.00mL，则甲酸的质量浓度为_______。

③滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______。

A．滴定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加入NaOH标准溶液

B．洗涤后的锥形瓶未经干燥直接加入甲酸待测溶液

C．滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线

D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失