吉林省松原市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(实验结束后两烧瓶内充满溶液)。下列说法错误的是

A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C．若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，不能引发喷泉

2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（   ）

A.Al3+、NH4+、OH- B.Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Fe3+、I- D.K+、NO3-、HCO3-

3、下列各组微粒属于等电子体的是

A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O

4、下列对分子结构叙述正确的是 （ ）

A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对

B.N2的电子式是N┇┇N

C.CO2和CS2都是直线型分子

D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

5、下列关于可逆反应说法正确的是

A. 氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应

B. 对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快

C. 对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快

D. 验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系

6、在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）

A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.的体积分数保持不变 D.与的物质的量之比保持不变

7、下列说法错误的是

A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

B．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品

C．煤经过气化和液化转化为清洁燃料是化学变化

D．36%～40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D. 已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

9、Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是(   )

A.BeCl2溶液呈酸性 B.BeO能与NaOH溶液反应

C.Be(OH)2不溶于弱碱 D.蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体

10、“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是

A．次氯酸钠的化学式为NaClO

B．“84”消毒液受热易变质

C．“84”消毒液能使品红溶液褪色

D．“84”消毒液能用铁制容器盛放

11、某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化

C．固体离子化合物MCl含有阴阳离子而能导电

D．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合成水合离子

12、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是

A．化学式是

B．能与溴水发生取代反应

C．属于芳香族化合物

D．一定条件下能发生水解反应

13、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．“静电除尘”利用了胶体带电的特性

B．Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多

C．碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点

D．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

15、下列化学方程式中，可用离子方程式H+ + OH-=H2O表示的是

A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

B．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

C．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

D．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

16、下列实验操作与安全事故处理不正确的是：

A. 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

B. 将CO中毒者移动到通风处抢救

C. 不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗

D. 眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛

17、研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是

A．加制的原子利用率小于100%

B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环

C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成

D．反应②的反应式为

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3NA

B. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

C. 60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA

19、课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是

A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动

C．最终剩余气体体积约为16mL

D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L

20、汽车尾气是形成雾霾、光化学烟雾等大气污染的重要因素。下图是汽车尾气排放到大气后形成光化学烟雾的简单过程。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中只有NO和烃类

B．活性O性质很活泼，极不稳定

C．盆地发达城市不易产生光化学烟雾

D．鼓励家庭购买燃油汽车以方便出行

21、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

22、现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是__(填序号，下同)；能用作制冷剂的是__；能用作发酵粉的是__；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___，遇到碘溶液显蓝色的是___；遇到浓硝酸变黄的是___。

23、按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（_____），（_____），（_____）。

24、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

25、（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因     ．

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式， ．

③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为   L．

（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．

②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气   ．

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

26、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。

(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________mol。

27、（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：     。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为      。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为   。

28、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。

(2)装置C中发生的现象是_______，说明SO2具有_______性。

(3)装置D中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______， 说明 SO2具有_______性；

(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；

(5)实验室可采用_______溶液吸收处理尾气。相应的化学方程式为_____

(6)实验过程中，实验一段时间后装置B中的现象是_______，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是_____和_______。

30、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

31、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：

I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。

(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。

Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。

Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。

(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

32、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为_____，SO的空间结构为______。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_____。[已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_____(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_____。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_____(填标号)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B.将硫化锌精矿粉碎

C.适当升高温度

②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]