1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是( )
A.Na+ B.Cl﹣ C.HCO3﹣ D.Fe2+
2、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.莜面是糖尿病人的健康食物,是因为莜面中含糖量较大米、白面要低
B.我市积极响应国家“绿色发展”的号召,鼓励煤电、光伏、风电等新能源的发展
C.豆腐常年出现在人们的餐桌上,豆腐通常用豆浆制备,稀豆浆属于胶体
D.沙棘的维生素C含量是猕猴桃的2-3倍,具有一定的抗氧化作用,能够帮助人体提高免疫力
3、下列说法正确的是( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
4、向10 mL0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
5、鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是
A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠 C. 新制氢氧化铜 D. 酚酞试液
6、25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.V1<20
C.二者等体积混合时,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)
D.M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
7、下列说法错误的是( )
A. 如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应
C. 对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
D. 绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理
8、有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1,4,5,8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量,放电原理为,装置如图。下列说法正确的是
A.放电时,Na+向N 移动
B.放电时,负极电极反应:
C.充电时,M 与电源的负极相连
D.充电时,阴极电极反应:
9、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是( )
A.C2H5OH B.
C.CH3CH2CH2COOH D.
10、某电池研究员使用锂- 磺酰氯( Li-SO2Cl2 )电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2,其工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2↑,下列说法错误的是( )
A.电池中 C 电极的电极反应式为SO2Cl2+2e- = 2Cl-+SO2 ↑
B.电池的 e 极连接电解池的 h 极
C.膜 a 是阳离子交换膜,膜 c 是阴离子交换膜
D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
11、生活与化学息息相关,下列有关生活中化学物质的说法错误的是
A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病
B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂
C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血
D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多
12、Al-Mn-Cu合金的晶胞如图所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是
A.Al原子周围等距且最近的Al原子有6个
B.若A原子的分数坐标为(0,0,0),则B原子的分数坐标为(,
,
)
C.Al-Mn-Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D.沿晶胞对角面的切面图为
13、在图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质是
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
D.NaHSO4
14、有下列七个反应:①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是( )
A.①⑦
B.①⑤⑦
C.②③④⑥
D.②③④⑤⑥
15、下列溶液中,可能大量共存的离子组是
A.无色溶液中:、
、
、
B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:、
、
、
C.含有的溶液中:
、
、
、
D.能溶解的溶液:
、
、
、
16、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.K+的结构示意图:
B.在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C.O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D.CO2的结构式为:O=C=O且σ键与键个数比为1:1
17、利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.C(金刚石)属于共价晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是
D.NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的
有12个
18、下列说法中正确的是 ( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质
C.CO2、NH3的水溶液可以导电,所以CO2、NH3是电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱
19、某无色溶液中可以大量共存的一组是
A.H+、Fe2+、Ca2+、NO
B.Na+、Cu2+、NO、Cl-
C.MnO、Cl-、Na+、K+
D.Na+、K+、CO、S2-
20、最近我国科学家研究发现人体中微量的能有效预防心脏病、阿尔茨海默症等,下列有关
的说法正确的是
A. 属于非电解质
B.人体内可由含硫蛋白质降解产生
C.吸入少量对人体无害
D. 只有还原性
21、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时_____热量,∆H____0;反之,如果反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时____热量,∆H_____0。
22、某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述结构变化的简图如下(图中“—~—”、是长链的省略符号):
未读原文,他已经理解:图1是生命体内最重要的一大类有机物质_______(填中文名称)的模型化的结构简图,图2是由于图1物质与_______(化学式),即_______(中文名称)发生反应后的模型化的结构简图。由图1至图2的变化的主要科学应用场合是:_______;但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者,消费者将因_______。
23、联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为_______,其中氮的化合价为_______。
(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式:_______,联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
24、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
其中,Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应,Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”),电极反应式是___。当Zn反应了13g时,导线中通过了__mol电子。
(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。
①2H2+O2=2H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
25、以下都是中学化学常见的物质:①Ba(OH)2;②硫酸铝;③液态HCl;④稀硫酸;⑤二氧化碳;⑥铁;⑦碳酸钠;⑧蔗糖;⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O,请按下列分类标准回答:
(1)属于电解质的是___________(填序号,下同),属于非电解质的是___________。
(2)溶于水能电离出H+的电解质是___________。
(3)上述物质能导电的是___________。
(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。
(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。
(6)②在水中的电离方程式为___________。
26、某课外研究小组,用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)过程①采用灼烧的方法,灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。
a.量筒 b.漏斗 c.坩埚 d.蒸发皿
(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,判断其中含有少量铜的方法是_______。
(3)途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。
(4)过程②的操作是:蒸发浓缩、冷却_______、过滤。
(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。
27、在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
28、表示有机物组成的方式有多种,根据下列有机物的组成,回答有关问题。
① ②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨C17H35COOH ⑩CH3CHO
(1)属于同分异构体的是_______,属于同系物的是_______。
(2)以下实验:A.乙酸乙酯的水解;B.浓硫酸与乙醇反应制乙烯;C.乙醛还原新制的氢氧化铜;D.乙酸乙酯的制取;E.石油的蒸馏;F.葡萄糖的银镜反;G.硝基苯的制取。需用水浴加热的是_______(用字母A-G完成填空)。
(3)在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时,该碳原子叫手性碳原子,试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子:_______
(4)某有机物的结构简式如图,等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。
29、某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应,设计并完成了如下实验。
实验 | 条件 | 现象 | |
ⅰ | 18℃ | 无明显气泡,0.5 min后有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有气泡产生,12 s后,气泡非常明显,溶液很快转为红棕色,一段时间后,红棕色消失,最后产生红棕色沉淀 |
(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生,该气体为 ________。
(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ,可能的原因是________。
(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。
(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性H+>Fe3+。
查阅资料:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。
实验ⅲ | 实验ⅳ |
_____________ |
①请在表格中画出实验ⅳ的装置图 。
②进行对比实验,观察到________,得出氧化性:Fe3+>H+。
研究小组进一步分析后,将Zn粒改为Zn粉,继续进行实验。
实验 | 条件 | 现象 |
ⅴ | 18℃,混合后不振荡 | 3 min后有明显的气泡产生,溶液颜色加深,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃,混合后振荡 | 气泡不明显,红棕色褪色明显,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
③对比实验ⅴ和ⅵ,解释“气泡不明显,红棕色褪色明显”的可能原因:________。
(5)结合实验探究过程及现象,影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有________。
30、将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol/L.求:
(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L.
(2)生成的气体中NO2的物质的量为______ mol,NO的物质的量为______ mol.(用含a的关系式表示).
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法.原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为____________________
31、工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银,进而制备一种新型太阳能电池的材料。
已知:25℃。,
。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时,为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任写一种),写出废料中转化为
的化学反应方程式___________。
(2)制得的粗铜可通过电解法精炼,电解质溶液可以选择___________(填字母序号)。
A.稀
B.溶液
C.溶液
D.溶液
(3)上述流程中,通入发生氧化还原反应获得“粗硒”,该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“沉银”时,从平衡移动角度解释,加入稍过量溶液的原因___________,计算
转化成
的平衡常数
___________。
(5)“还原”时,写出与液态
、
溶液反应制取粗银的离子方程式___________。
32、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__________E接____;____接____;____接____;____接F。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是__________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有
产生。如果有
产生,可观察到__________,反应方程式______________________________。
(4)的氧化性比
强得多,实验室也可以消
固体和浓盐酸反以制取氯气,反应方程式如下:
。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________,如果将
的浓盐酸与足量
充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。
A. B.
C.
D.