吉林省松原市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是(　　)

A.Na+ B.Cl﹣ C.HCO3﹣ D.Fe2+

2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．莜面是糖尿病人的健康食物，是因为莜面中含糖量较大米、白面要低

B．我市积极响应国家“绿色发展”的号召，鼓励煤电、光伏、风电等新能源的发展

C．豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体

D．沙棘的维生素C含量是猕猴桃的2-3倍，具有一定的抗氧化作用，能够帮助人体提高免疫力

3、下列说法正确的是( )

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界

4、向10 mL0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是

A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

5、鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是

A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠 C. 新制氢氧化铜 D. 酚酞试液

6、25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L

B．V1＜20

C．二者等体积混合时，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)

D．M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

7、下列说法错误的是（     ）

A. 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应

C. 对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

D. 绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理

8、有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是

A．放电时，Na+向N 移动

B．放电时，负极电极反应：

C．充电时，M 与电源的负极相连

D．充电时，阴极电极反应：

9、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是(   )

A.C2H5OH B.

C.CH3CH2CH2COOH D.

10、某电池研究员使用锂- 磺酰氯（ Li-SO2Cl2 ）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是（   ）

A.电池中 C 电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-  = 2Cl-+SO2 ↑

B.电池的 e 极连接电解池的 h 极

C.膜 a 是阳离子交换膜，膜 c 是阴离子交换膜

D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

11、生活与化学息息相关，下列有关生活中化学物质的说法错误的是

A. 食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病

B. 常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂

C. 食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血

D. 食用苏打饼干可以缓解胃酸过多

12、Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个

B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，)

C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4

D．沿晶胞对角面的切面图为

13、在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是

A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．NaHSO4

14、有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰　②燃烧蜂窝煤取暖　③炸药爆炸　④硫酸与氢氧化钾溶液反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物腐败　⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　)

A．①⑦

B．①⑤⑦

C．②③④⑥

D．②③④⑤⑥

15、下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

16、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．K+的结构示意图：

B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区

C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族

D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:1

17、利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是

D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个

18、下列说法中正确的是 （　　）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

19、某无色溶液中可以大量共存的一组是

A．H+、Fe2+、Ca2+、NO

B．Na+、Cu2+、NO、Cl-

C．MnO、Cl-、Na+、K+

D．Na+、K+、CO、S2-

20、最近我国科学家研究发现人体中微量的能有效预防心脏病、阿尔茨海默症等，下列有关的说法正确的是

A． 属于非电解质

B．人体内可由含硫蛋白质降解产生

C．吸入少量对人体无害

D． 只有还原性

21、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_____热量，∆H____0；反之，如果反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____热量，∆H_____0。

22、某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述结构变化的简图如下(图中“—~—”、是长链的省略符号)：

未读原文，他已经理解：图1是生命体内最重要的一大类有机物质_______(填中文名称)的模型化的结构简图，图2是由于图1物质与_______(化学式)，即_______(中文名称)发生反应后的模型化的结构简图。由图1至图2的变化的主要科学应用场合是：_______；但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者，消费者将因_______。

23、联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨的电子式为_______，其中氮的化合价为_______。

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_______，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

24、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

25、以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是___________。

(3)上述物质能导电的是___________。

(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。

(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。

(6)②在水中的电离方程式为___________。

26、某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。

a.量筒　　b.漏斗　　c.坩埚　　d.蒸发皿

(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_______。

(3)途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。

(4)过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却_______、过滤。

(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。

27、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

28、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①        ②   ③   ④        ⑤        ⑥   ⑦        ⑧        ⑨C17H35COOH        ⑩CH3CHO

(1)属于同分异构体的是_______，属于同系物的是_______。

(2)以下实验：A．乙酸乙酯的水解；B．浓硫酸与乙醇反应制乙烯；C．乙醛还原新制的氢氧化铜；D．乙酸乙酯的制取；E．石油的蒸馏；F．葡萄糖的银镜反；G．硝基苯的制取。需用水浴加热的是_______(用字母A-G完成填空)。

(3)在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，试用*标出如图所示有机物中的手性碳原子：_______

(4)某有机物的结构简式如图，等物质的量的该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。

29、某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。

(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。

(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。

(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+>Fe3+。

查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。

①请在表格中画出实验ⅳ的装置图 。

②进行对比实验，观察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。

③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：________。

(5)结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有________。

30、将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：

（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．

（2）生成的气体中NO2的物质的量为______ mol，NO的物质的量为______ mol．（用含a的关系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O   NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________

31、工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。

已知：25℃。，。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时，为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任写一种)，写出废料中转化为的化学反应方程式___________。

(2)制得的粗铜可通过电解法精炼，电解质溶液可以选择___________(填字母序号)。

A．稀

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)上述流程中，通入发生氧化还原反应获得“粗硒”，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“沉银”时，从平衡移动角度解释，加入稍过量溶液的原因___________，计算转化成的平衡常数___________。

(5)“还原”时，写出与液态、溶液反应制取粗银的离子方程式___________。

32、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________E接____；____接____；____接____；____接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到__________，反应方程式______________________________。

(4)的氧化性比强得多，实验室也可以消固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，如果将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A．             B．          C．          D．