吉林省松原市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A.碳元素转化为NaCN B.氯元素转化为氯酸钠

C.溴元素转化为溴化钠 D.硫元素转化为硫酸钠

3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（       ）。

A．H＋、Cl-、Ca2+、

B．Na＋、Mg2＋、、OH-

C．K＋、Na＋、OH-、Cl-

D．Cu2+、Ba2+、Cl-、

5、我国新疆的长绒棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是

A．纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物

B．纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体

C．由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧后的主要产物为二氧化碳和水

D．纤维素能在人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖

6、下列叙述正确的是

A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．胶体属于电解质溶液

C．胶体粒子很小，可以透过半透膜

D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

7、2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A．Mg14B6

B．Mg2B

C．MgB2

D．Mg3B2

8、有关有机物的说法正确的是

A.可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在

B.其同分异构体之一属于芳香醛类物质

C.不会使溴水褪色

D.1 mol该物质与足量H2反应，最多可消耗3 mol H2

9、下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍

10、下列反应不属于取代反应的是

A．HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

B．CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

C．+ + H2O

D．CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

11、下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是

A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3

12、某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样，加入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是

A．一定没有 Ba2+

B．可能含有 Na+

C．一定没有 SO32－

D．一定有 Cl－

13、下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断错误的是

A．x=1

B．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

15、苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸，如图所示。下列说法错误的是(   )

A.上述反应属于氧化反应

B.苯甲酸和乙酸是同系物

C.苯乙烯分子中最多有16个原子共面

D.苯甲酸可以与乙醇反应生成苯甲酸乙酯

16、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1用于蒸馏石油  

B．图2用于收集NO

C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物

D．图4用于实验室制取NH3

17、有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D

B．A＞B＞D＞C

C．D＞C＞A＞B

D．D＞A＞B＞C

18、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 溶液含有的离子数目为

B．16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为

C．25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为

D．已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为

19、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(  )

A. CO2的电子式：

B. 质量数为37的氯原子：Cl

C. NH4Cl的电子式：

D. 原子核内有10个中子的氧原子：

20、习主席在十九大报告中说:“绿水青山就是金山银山。”而我们乌兰察布冬天的“冰雕雪山也是金山银山”。但这需要保护好我们的环境。下列做法不利于保护环境的是

A. 冬季集中供暖   B. 节约用纸或尽量使用再生纸

C. 将电池深埋   D. 控制畜牧放养以增加植被面积

21、研究物质的性质及其变化时需要对物质进行分类，寻找共同属性，以便研究。

(1)下列2组物质中，有一种不属于同一类，将其选择出来，并说明选择的理由。

①CO、CO2、NH3、SO2：物质___________、理由___________。

②Fe、Ag、Hg(水银)、Na：物质___________、理由___________。

(2)如图所示A、B、C分别代表离子反应、氧化还原反应和置换反应中的一种，其中表示置换反应的是___________(填字母)。

(3)从元素的价态分析，HCl___________(填标号)。

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性

(4)写出一个属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的化学方程式：___________。

22、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。

（2）图中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

23、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

24、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

25、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

26、按要求完成下列各空：

(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。

(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。

(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)

(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]

27、工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

28、回答下列问题：

(1)按要求完成下列问题：

①写出羟基的电子式____。

②写出蔗糖的分子式____；丙氨酸的结构简式____。

③写出维生素类药物中间体中含有的官能团的名称____。

(2)按要求写出化合物HOCH2CH2CHO反应的化学方程式：

①与单质Na反应：____。

②银镜反应：____。

(3)有三种有机物质如图：

①写出有机物甲的核磁共振氢谱的面积之比为____。

②请写出将有机物乙转化为的化学方程式____。

③高分子化合物丙的单体是____，2mol丙发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为____mol。

29、已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ∆H＜0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。

(1)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_______。

a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体     b.铜和98%的浓硫酸  

c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体     d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体

(2)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。

(3)仪器甲的名称为_______，仪器乙的作用是_______。

(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_______。

(5)测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液100.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为20.00mL。（已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12）

①硝基苯的作用是_______。

②产品中SO2Cl2的质量分数为_______，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

31、由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)钴元素基态原子的价电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_____。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子空间构型为____。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_____。

(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_______NiO(填“＞”、“＜"或“=”)

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2，已知O2-的半径为a米，每平方米面积上分散的NiO的质量为_______g。(用a、NA表示)

32、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=bkJ·mol-1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

则反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=___________kJ·mol-1

(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。

Ⅰ．方法一：电化学氧化法

有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。

①写出·OH去除氨气的化学反应方程式___________。

②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2+的作用___________，结合如图用必要的文字和化学用语解释___________。

Ⅱ．方法二：电化学沉淀法

已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下

用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-2e-=Mg2+，2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，___________。

②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因___________。