吉林省松原市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

A. ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂

B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂

C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料

D. Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨

2、25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是

A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B. 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合

C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D. pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合

3、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是

A．作电池的负极

B．作电池的负极

C．得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

4、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(  )

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6、三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4[Al(CH3)3]+K2SO4=K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是

A．Al(CH3)3是非极性分子，Al原子以sp2杂化

B．Al(CH3)3与水反应的方程式可能为Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓

C．K2[Al4(CH3)12SO4]中Al提供空轨道与中的S原子形成配位键

D．相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3＜Al(CH3)3

7、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，实验室提取该茴香油的流程如下：

下列说法正确的是

A．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同

B．馏出液加至饱和可以提高茴香油的提取率

C．操作A是利用沸点差异进行分离

D．有机层加入的无水可用碱石灰代替

9、X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：X<Y<Z<W<R

B.由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键

C.沸点：X2Y<X2W

D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质

10、下列物质的分类正确的是

A．氧气、水、干冰都属于氧化物

B．NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐

C．NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸

D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

11、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )

A.苯是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上

D.苯是一种易挥发、有毒的液态物质，不具有可燃性

12、一种倍半萜内酯psilostachyinA的结构如图听示，下列说法正确的是

A．分子中共有14个碳原子

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

D．能够发生消去反应生成碳碳双键

13、芴酮是一种白色或淡黄色晶体，常用于制合成树脂、染料、防腐剂等。芴酮可通过下列反应得到：

下列说法正确的是

A．等物质的量的化合物I、Ⅱ分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量比为3：2

B．化合物Ⅱ可发生加成反应、取代反应、消去反应

C．等物质的量的化合物I、Ⅱ分别与足量H2反应，消耗H2的物质的量相等

D．化合物Ⅱ分子中所有原子不可能共处同一平面

14、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是

①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中

③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2

A．①②

B．①③

C．②

D．①②③

15、下列各组有机物只用溴水无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、己烷

D．己烯、己烷、乙醇

16、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol

D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

17、下列关于丙炔(CH3C≡CH)分子的说法中，错误的是

A．有6个键，2个键

B．有个碳原子是sp杂化

C．个碳原子在同一直线上

D．所有原子都在同一平面上

18、为制取含浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：、、、

B．使甲基橙变红的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．含有的溶液：、、、

20、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A．该物质所有原子不可能共平面

B．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该有机物苯环上的一溴代物有6种

21、新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

(1)写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________

(2)如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为___________(填写“电极1”“电极2”)。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________

(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________

A．该反应中，过氧化氢做氧化剂

B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO

D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成

22、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

23、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。

24、（1）原子核外第N电子层最多可容纳______个电子，当N层为最外层时最多可容纳______个电子，当N层为次外层时最多可容纳________个电子。

（2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种。

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_______。

（4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是______。

25、下列物质或微粒中，互为同素异形体的是_____，互为同位素的是_____，互为同分异构体的是_____，与⑨可能互为同系物的是_____。

①1H       ②2H       ③3H       ④石墨       ⑤金刚石⑥C2H4⑦C3H8⑧2-甲基丙烷 ⑨C5H10⑩正丁烷

26、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：

(1)Fe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2　_______

(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O　_______

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式及电离平衡常数的表达式

(1)HClO___________；K=___________

(2)H2S (第一步)___________；K=___________

28、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。

③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。

（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

（4）已知：NH3·H2O+OH− Kb=1.8×10−5；

H2C2O4H++   Ka1=5.4×10−2；

H++ Ka2=5.4×10−5。

所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。

29、化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：

（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。

（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。

（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。

30、（1）25°C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

（3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA）   b.   c.c（H+）与c（OH-）的乘积   d.c（OH-）

31、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备I中进行的是_______(填写操作名称)操作。

②由设备II进入设备III的物质A是_______(填化学式，下同)。由设备III进入设备IV的物质B是_______。

③在设备III中发生反应的化学方程式为_______。

④在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和_______。通过_______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_______、_______、和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)雨水中含有来自大气的CO2，CO2进一步和水反应发生电离：

ⅰ CO2(g)CO2(aq)

ⅱ CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO(aq)

①增大CO2在水中溶解度的措施有___________(写出一条即可)。

②25℃时，c(H+)___________c( HCO)+c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)CH4与CO2重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a、CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

b、CH4(g)C(s)+2H2(g)

c、CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)

设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0(p0=100kPa)。反应a、b、c的ln K(ln K为以e为底的对数)随T(温度)的变化如图所示。

①反应a、b、c中，属于放热反应的有___________(填字母)。

②反应b的相对压力平衡常数表达式为K=___________。

③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则H2的分压为___________kPa。