吉林省松原市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

考试时间： 90分钟满分： 160分

题号

评分

一

二

三

四

五

*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡

第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、（共20题，共 100分）

1、亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂
2、下列不属于高分子化合物的是（）
A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 硝化纤维 D. 油脂
3、下列叙述正确的是（）
A.基态铝原子核外有三个单电子
B.[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布
C.铜原子的外围电子排布式是：3d94s2
D.铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5
4、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑不利于漂白粉保存的条件是
A.密闭 B.高温 C.避光 D.干燥
5、分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2和SO3的混合物，其体积小于22.4L
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
⑤AlCl3属于共价化合物，故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol
⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
A．①④⑦⑧
B．③④⑤⑥⑧
C．②⑤⑥⑦
D．①③⑥
6、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.配制溶液时，加入少量的粉 B.纯碱溶液去油污
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
7、设NA代表阿伏加德罗常数，若ag某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是（　　）
A.g·mol－1
B.g·mol－1
C.g·mol－1
D.NAg·mol－1
8、某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是( )
A.X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl
B.X中肯定含Na2O2和FeCl3
C.若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3
D.若Y是白色沉淀，Z中只有O2
9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B．15.6 g苯中所含碳碳双键数为0.6NA
C．18 g冰中含有氢键数为4NA
D．标准状况下，22.4 L已烷中共价键数目为19NA
10、A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是
A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.a=b+m+n D.a=c－n－m
11、某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)
①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
12、下列有关说法中正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行
C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应自发进行
D．在室温下能自发进行，则该反应的
13、采用如图装置制备乙烯，并利用乙烯与溴水反应制备1，2-二溴乙烷。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液，进一步分析发现产物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有关说法不正确的是

A．装置B中的物质是浓硫酸，作用是干燥乙烯气体
B．装置C中由于乙烯发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH
C．装置D中用NaOH溶液吸收，防止尾气造成环境污染
D．为减少CH2BrCH2OH的产生，可将C装置的溴水换为Br2的CCl4溶液
14、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生其他的体积比约是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D. 向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
16、某温度下，将0.2molCO和0.2molH2O充入某密容器中，在催化剂存在下，发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，达到化学平衡时H2的物质的量分数为25%。保持温度不变，若将1.5molCO和3molH2O充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A．
B．
C．
D．
17、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A．
B．
C．
D．
18、已知，有机化合物A只由C，H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系：
则下列推断不正确的是（）
A.鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B.D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C.物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D.B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5
19、下列有关说法正确的是
A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
B. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
20、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．升高温度，反应物活化分子百分数增大
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

二、填空题（共8题，共 40分）

21、已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H =_________；
22、下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨
②D与T
③12C和13C
④O2与O3
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3
⑧和
其中属于同位素___________；属于同系物___________；同分异构体___________；同种物质___________
23、(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是___________
(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S=FeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，，反应前宜采取的措施是___________ ，目的是___________。
24、现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。
25、在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
26、已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。
(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。
(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。
(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。
27、化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为和。
(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为；由F→G的反应类型为。
(3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
(4)已知：① ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
28、在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：
（1）其达到平衡状态的标志是____________________。
①氨的生成速率与氨的分解速率相等
②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
⑥N2、H2和NH3的浓度相等
⑦v(N2)＝1/3v(H2)
⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不变
⑩混合物的平均相对分子质量不变
A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩
C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。
（3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。
（4）H2的转化率是____________。
（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用下图装置制备FeC2O4·2H2O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：
实验一：FeC2O4·2H2O晶体的制备
(1)打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸。
①A中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______________。
②同时A中有气体产生，该气体的作用是______________。
(2)收集H2并验纯后，打开K2，关闭______________，让A中浅绿色溶液流入B中，以生成FeC2O4，分离得FeC2O4·2H2O晶体。
实验二：K3[Fe(C2O4)3]的制备
(3)将实验一得到的FeC2O4·2H2O溶于水，加入H2O2、H2C2O4和K2C2O4，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3[Fe(C2O4)3]。
①写出该反应的化学方程式______________。
②“微热、搅拌”的目的是________；若加热温度太高，对反应造成的主要影响是________。
③从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(被还原为Cr3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为_________%(用含V、c、a的代数式表示)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、氮及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空：
(1)参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因。_______。
(2)与反应生成的能量变化如图所示。与制备的热化学方程式为_______。中的键能为_______
(3)对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
A．升高温度
B．将平衡体系中的氨气分离出来
C．增大体系压强
D．加入合适的催化剂
尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ.
Ⅱ.
(4)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
(5)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。
A．
B．
C．
D．
电解法处理含尿素废水的装置示意图如下图所示。
(6)该装置阳极的电极反应式为_______。
(7)若废水中尿素的含量为，处理过的废水中尿素的含量低于，若两极共产生气体(标准状况下)，理论上最多处理废水_______L。
(8)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂和时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______；使用作催化剂时，脱氮率b~a段呈现如图所示变化的原因可能是_______。

32、现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U	最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V	基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W	存在质量数为23，中子数为12的核素
X	基态原子的价电子排布为
Y	单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z	能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色