吉林省白山市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是

A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在

B．固态氨中，分子之间存在氢键

C．固态氨属于分子晶体

D．可推测“氨星”温度很低

2、氧原子L能层含有的轨道数

A．3

B．4

C．5

D．6

3、下列说法不正确的是

A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜

B．保存溶液时需加入少量粉

C．新制氯水需要避光保存

D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

4、能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是

A．CH4的二氯取代物只有一种结构

B．CH3C1分子只有一种结构

C．C原子距离四个H原子距离一样

D．CH4分子中的四个碳氢键一样

5、下列反应离子方程式书写不正确的是

A．硅与氢氧化钠溶液反应：

B．向溶液中滴加至溶液呈中性：

C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

D．向次氯酸钠溶液中通入过量气体：

6、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是(      )

A. A B. B C. C D. D

7、下列有关说法正确的是

A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用

B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧

C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者

D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应

8、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

9、关于燃料充分利用的说法错误的是（   ）

A.热能要充分利用

B.燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好

C.固体燃料燃烧前要粉碎

D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出

10、下列有关金属及其化合物的应用合理的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．联合制碱法中加入生石灰制得氨气，可提高原料利用率

C．钢铁闸门的外加电流的阴极保护法主要是防止析氢腐蚀

D．电解饱和食盐水可以制得氢气、氯气和金属钠

11、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，操作错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D

12、用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是

A. 用干燥的pH试纸检验CO2

B. SO2能使湿润的品红试纸褪色

C. 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

13、聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：

而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。下列叙述不正确的是

A．甲醛和三聚甲醛不是同系物

B．聚甲醛属于线型高分子化合物

C．聚甲醛的链节是

D．与在一定条件下可以共同聚合生成

14、下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D. 苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

【答案】C

【解析】

A．饱和(NH4)2SO4溶液只能使蛋白质溶液发生盐析，不能变性，故A错误；

B．油脂不溶于水且密度比水小，未水解的油脂会浮在水面上，故B错误；

C．乙酸溶液能溶解Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，可生成砖红色沉淀，淀粉溶液与新制Cu(OH)2悬浊液无明显现象，可鉴别，故C正确；

D．煤的干馏可获得苯，不是简单分离得到的，煤中不含有苯，故D错误；

答案为C。

【题型】单选题

【结束】

17

下列说法正确的是

A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯

C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

15、下列物质的使用不涉及化学变化的是（   ）

A.明矾用作净水剂 B.液氮用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

16、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

17、下列事实与氢键无关的是

A．水结冰体积膨胀，密度减小

B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大

C．水加热到很高温度也难以分解

D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶

18、某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(   )

A.b点水解程度最大

B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

C.a→b段水解平衡向右移动

D.水解是吸热过程

19、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（  ）

A．（）mol﹣1 B．（）mol﹣1

C．（）mol﹣1 D．（）mol﹣1

20、抗新冠病毒药物Molnupiravir(EIDD-2801/MK-4482)能在新冠感染初期用于治疗轻度到中度的新冠肺炎患者，其结构简式如下图所示，下列关于它的说法正确的是

A．它的分子式为

B．该物质与金属钠反应最多可产生

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。

(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是______。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。

(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。

资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。

② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。

22、8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质N的化学式___________。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式___________。

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是___________。

②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→___________。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为___________g．(填计算式)

23、关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：

①

②   

③

④

试根据以上过程回答下列问题。

(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是_____(填序号，下同)。

A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀

B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂

C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化

D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

(2)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有_______。

A．给铁件铆上一些锌板

B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接

C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金

D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

(3)质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6mol电子发生转移，则参加反应的在标准状况下的体积为__L。生锈后铁件的质量为__g(已知铁锈中x的值为1)。

24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为___________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。

②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。

25、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

26、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

（2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

（3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

（4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

27、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

28、二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)  △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度

（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。

29、实验室常用下列反应制取A(熔点为75℃)。

实验装置如图所示，可能用到的相关数据如表所示。

I.合成反应

如图所示，连接好实验装置。向100mL的三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水和7.5mL95%的乙醇溶液。搅拌混合物，使氢氧化钠溶解，待稍冷却后再加入3.35g对甲基苯乙酮，继续搅拌，从冷凝管上口缓慢滴加2.8g苯甲醛到三颈烧瓶中，控制反应温度为25～30℃。滴加完毕后，继续搅拌2.5～3h，并维持上述温度不变。

II.反应结束后，用冰水冷却三颈烧瓶，并继续搅拌，直至有大量固体析出。过滤，先用水洗涤晶体，然后用少量冰水冷却过的95%的乙醇溶液进行洗涤。过滤，烘干，得到产物3.885g。

(1)装置中安装冷凝管的目的是___________。

(2)反应开始加入95%的乙醇溶液的作用是___________。

(3)苯甲醛在存放过程中部分会被氧化为苯甲酸，因此，使用前要重新提纯苯甲醛，提纯的方法是___________。在苯甲醛提纯过程中，不可能用到的仪器有___________(填字母)。

A．蒸馏烧瓶               B．温度计             C．漏斗          D．冷凝管                 E．玻璃棒

(4)用水洗涤晶体，是为了除去___________等杂质。

(5)用95%乙醇溶液洗涤晶体是为了继续除去___________等有机物。

(6)本实验中产物的产率是___________(填字母)。

A．51%

B．61%

C．70%

D．80%

30、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

31、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是___________(填元素符号)。

(2)基态磷原子的电子排布式为___________。

(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为___________，石墨区C原子的杂化方式为___________。

(4)氢化物的沸点最高的是___________，原因是___________。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________(填字母)。

a．黑磷区P-P键的键能不完全相同

b．黑磷与石墨都属于混合型晶体

c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)、等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看，迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。

②相同条件下，电极材料中的迁移较快，原因是___________。

(7)贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞边长为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿佛伽德罗常数的值)。

32、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)        △H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)        △H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)        △H=+172kJ·mol-1，

则a=_______。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)     △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(P)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点v(CH3OH)正_______M点v(CH3OH)逆。

②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)     △H=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强减小，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。