吉林省白城市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到胶体性质的应用

C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D. 在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

2、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

3、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是

A．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

B．“NaOH溶液显碱性，溶液也显碱性”可推出“NaOH属于碱，也属于碱”

C．由“Mg在中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在中燃烧可能生成和C”

D．由“”反应可推出“”反应也能发生

4、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的个数是

①的溶解度比大        ②的酸性比强

③的稳定性比强        ④还原性：

⑤的酸性比弱        ⑥能与反应生成S

⑦与铁反应生成，而S与铁反应生成

⑧在周期表中处于S同周期的右侧

A．3

B．4

C．5

D．6

5、元素性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

6、一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．SO3的质量保持不变

B．SO2的百分含量保持不变

C．总压强不变

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

8、将足量的铜片与100mL18 mol∙L−1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中正确的是

A．V等于20.16

B．被还原的硫酸为0.9mol

C．参加反应的Cu为mol

D．反应结束后两种反应物不可能均剩余

9、下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是

A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOH

C.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH

10、关于肥皂的说法中不正确的是(　　)

A.油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离

B.向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀

C.肥皂和农药都不属于精细化学品

D.肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.78gNa2O2中阴离子所含电子总数为NA

B.l mol 甲烷分子所含氢原子数为 4 NA

C.l mol 碳酸氢钠固体中含NA个O原 子

D.9g水中含有10 NA个电子

12、下列关于金属及其化合物的说法中正确的是

A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质

C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火

D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

13、下列说法正确的是(   )

A.蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

D.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

14、下列叙述不正确的是

A． 与 互为同分异构体

B．立方烷( )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D． 和 都可有6个原子处于同一直线上

15、与稀盐酸反应能放出H2的金属是（   ）

A. Zn   B. Hg   C. Cu   D. Ag

16、20mL 0.1000 mol•L-1氨水用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

17、在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．②③④⑤

18、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是

A．、、HI都是直线形的分子

B．键角为120°，键角大于120°

C．、、都是正四面体形的分子

D．HCHO、、都是平面三角形的分子

19、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)

A. 分别配成溶液，再通入CO2

B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液

C. 分别加热，再称量加热前后质量是否有变化

D. 分别配成溶液，再进行焰色反应

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2LH2S所含的分子数为0.5NA

B.100g质量分数为9.8%的H3PO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.0.1 的MgCl2溶液中所含数目为0.2NA

D.常温常压下，0.1mol氦气所含原子数为0.1NA

21、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。

22、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。

23、化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_____。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于______（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生______腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为_______。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是__________。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________________。

（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_____（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___。

A．碘 B．铁 C．钙

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为______，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为______。

④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______。

24、单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；

(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________；

(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为

①用N2表示该反应的速率为______；

②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

25、某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)C的分子式为__________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

26、大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。

(2)将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是______(填字母)。

a.                           b.                           c.

(3)写出反应①的化学方程式：_______，写出反应②的离子方程式_______。

(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为______。

27、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：________。

28、X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是____________________________。

29、某同学设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)利用图2所示装置可以同时产生NH3和O2.若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______(填化学式)，仪器E的名称为_______。

(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，B中试剂为_______。

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是_______；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为_______。

30、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

(1)若有 0.50mol 的NaN3 参加反应，则生成的N2 在标况下的体积为_____L。

(2)若转移的电子的物质的量为 2.50mol，则氧化产物比还原产物多_____mol。

31、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)双氧水的作用______，写出此过程中反应的离子方程式：______。

(3)试剂a“调pH的调控范围为______，试剂a为______(填字母)

A. Fe(OH)3   B. Fe(OH)2   C. Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式：______。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______。

(5)操作a的内容是______。

32、高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：

(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H1

还会发生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H2=a kJ/mol；

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H3=b kJ/mol；

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g)   △H4=c kJ/mol；

则△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO2)有多种处理方法，反应原理如下：

①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________

A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s)     C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料气，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。