吉林省通化市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

2、LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是

A．极电极电势高于极

B．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化

C．放电时极发生的反应为

D．导电介质可以是溶液

3、在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

4、下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．

B．

C．NaCl→NaOH

D．

5、下列说法正确的是

A．0℃、1.01×105Pa时，28gN2所占的体积约为22.4L

B．22.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的原子数

6、我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是(   )

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物含有醛基

D.标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

7、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是

A．玻尔一 研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

B．弗兰克兰一研究金属有机物时提出化合价的概念

C．侯德榜一侯氏制碱法

D．门捷列夫一根据原子的核电荷数制出第一张元素周期表

8、下列说法正确的是

①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

③食用白糖的主要成分是蔗糖

④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A．②④⑤⑦⑧     B．①③④⑦⑨     C．①⑤⑥⑧⑨  D．①②③⑤⑥

9、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO3-＋NH4+

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

10、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极减轻6.4g，则电路中转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L环己烷中所含碳原子数目为0.6NA

C．7.8g苯()中含有σ键的数目为1.2NA

D．将0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于0.2NA

11、亚硝酸甲酯()与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2(表示过渡态，、表示中间产物)。下列说法错误的是

A．图1中的两种构象a更稳定

B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应

C．“加成”路径中决速步为

D．时，与自由基的反应主要产物为

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深

B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业合成氨       应选择高压条件

13、向下列物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（   ）

A. BaCl2   B. Ba(OH)2   C. Na2CO3   D. KOH

14、黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是

A. 氧气 B. 木炭 C. 硫磺 D. 硝酸钾

15、下列产品的主要成分不正确的是(      )

A.光导纤维——硅

B.水泥——硅酸盐

C.漂白粉——次氯酸钙和氯化钙

D.苏打——碳酸钠

16、下列化学用语表示正确的是

A.   B. 甲烷的电子式

C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4   D. 中子数为8的碳原子86C

17、20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

18、关于石油炼制的说法正确的是

A.石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B.石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C.石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D.石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物

19、下列说法中，正确的是

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质的水溶液中不存在分子

C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

20、利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

由A的结构推测，它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色

b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

22、已知下列几种烷烃的摩尔燃烧焓如下：

今有(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量。

(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：________________________________。

(2)计算该天然气中甲烷的体积分数______(保留小数点后一位)。

(3)由上表可总结出的近似规律是___________________________________________。

(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的摩尔燃烧焓约为_________。

23、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是___________。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。

24、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：

①温度计 ②容量瓶 ③分液漏斗 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 ⑧坩埚

（1）在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)__(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是__；实验前需要检查是否漏液的是___；灼烧物质所需要的仪器是___。

（2）需要用到温度计的实验是___(填写编号)。

①分离酒精和水 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度

25、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

26、用ZX表示原子：

（1）中性原子的中子数N=  

（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=  

（3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=  

（4）12C16O2分子中的中子数N=

27、2015年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)______________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是__________（填物质名称），写出该反应的离子方程式_______________；

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是___________(填写物质序号)。

28、按要求完成下列问题。

(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___________；B组：____________。 

(2)书写下列反应的离子方程式：

①Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液反应：____________________； 

②KCl溶液和AgNO3溶液：________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：_____________ ； 

④石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：___________________。

29、用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。

（2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。

A. B.   C.   D.

（3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）

A.加入蒸馏水

B.加入氯化钠固体

C.加入硝酸钾溶液

D.加入浓盐酸

E.降温

F.加入MnO2粉末

30、某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：

计算：

(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)

31、硼元素为绿色植物或藻类生长的必需元素。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外电子排布式可表示为__________________。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________。

(3)将少量BF3通入水中时，得到四氟硼酸(HBF4)溶液，同时有硼酸生成。四氟硼酸为无色透明液体，呈强酸性，用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。

①BF离子中B原子的杂化方式为___________。

②硼酸晶体[H3BO3或B(OH)3]的片层结构如下图所示，其在冷水中溶解度低，而在热水中增加，原因是______________________。

③硼酸溶液中，存在[B(OH)4]－离子，该离子中含有的化学键为_____________。

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，结构之一为立方氮化硼，如图所示。

①图中氮原子的配位数为________，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个。

②已知立方氮化硼晶胞中B与N之间的距离为a nm，则晶胞边长___________ pm。

32、纳米级硒化铜()是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿(主要含，含少量、杂质)为原料，在酸性条件下采用生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。深蓝色溶液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“浸取”步骤中，其他条件相同时，测得金属浸出率与温度的关系如图所示。

       酸性溶液/细菌

40℃时金属浸出率达到“峰值”的原因可能是___________。

(3)“浸取”步骤中，每浸取1mol理论上消耗氧气的物质的量为___________mol。

(4)用CuO或替代氨水可以达到相同的目的，其可能原因是___________。